辽宁省大连市第六十三高级中学高一化学月考试题含解析

辽宁省大连市第六十三高级中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是   A．气态氢化物的稳定性：HXY>Z                   D． 原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2 参考答案： D 略 2. （不定项）下列现象或事实的原因相同的是（   ） A. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低 B. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 C. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 D. 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质 参考答案： D A、浓盐酸易挥发，所以置露在空气中因溶质减小而浓度降低，而浓硫酸具有吸水性，置露在空气中因吸收空气中的水蒸气导致浓度降低，二者的原因不同，故A错误；B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体释放出来后，再相遇又生成氯化铵得以提纯，是化学变化过程，而碘受热易升华，转化为碘蒸气后再冷凝为碘单质，是物理变化过程，二者的原因不相同，故B错误；C、氯水中含有的次氯酸具有漂白性，将品红溶液氧化而褪色，而SO2是与品红发生化合反应生成无色不稳定物质而使品红溶液褪色，二者原理不同，故C错误；D、硫酸亚铁中的亚铁离子易被空气氧化成Fe3+而变质，亚硫酸钠中的SO32-也易被空气氧化成SO42-而变质，故二者变质的原因是相同的，故D正确。本题正确答案为D。 3. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A. 冷水          B. 沸水         C. NaOH溶液       D. NaCl溶液 参考答案： B 略 4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　） A．将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液 B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液 C．从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液 D．将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液 参考答案： D 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积； B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量； C．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关； D．根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，再经过c=计算出溶液的物质的量浓度． 【解答】解：A．将58.5g NaCl的物质的量为：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol?L﹣1，故A错误； B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为：=1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故B错误； C．从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度仍然为10mol/L，故C错误； D．4g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）==0.1mol，溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==1mol/L，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、溶液的均一性为解答关键． 5. 下列离子方程式中，错误的是（    ） A．在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O B．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O D．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 参考答案： B A．在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液放出氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O，A正确；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，D正确，答案选B。 【点睛】判断离子方程式正确与否可以从以下几个角度考虑：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。 6. 下列离子方程式不正确的是 A．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液   Ag＋＋Cl－＝AgCl ↓ B．氯化铁溶液中加入铜     Fe3+ ＋Cu＝ Fe2+   +  Cu 2+  C．碳酸钙溶解于醋酸溶液中：CaCO3＋2 CH3COOH = Ca2+＋2CH3COO－ ＋CO2↑＋H2O D．氢氧化镁溶于稀硫酸中  Mg（OH）2＋2H＋＝ Mg2＋＋2H2O 参考答案： B 略 7. 在2 L的密闭容器中，充有2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2 + O2  2SO3， 当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol,  若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量为 A  1.6mol      B  1.2mol      C  >1.6mol        D  <1.2mol 参考答案： A 略 8. 表中对于相关物质的分类全部正确的是（    ） 编号 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液氯 漂白粉 Al2O3 CO B 醋酸 浓硫酸 Na2O2 乙醇 C 碱石灰 盐酸 K2O Cl2 D 胆矾 水玻璃 CaO SO2   参考答案： D A、氧化铝是两性氧化物，故错误；B、过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；C、碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，不是纯净物，氯气是单质，不是非电解质，故错误；D、符合分类标准，故正确。 9. 下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是(    ) A.2H2SO4（浓）+Cu  CuSO4+2H2O+SO2↑ B.2H2SO4（浓）+C  CO2↑+2H2O+2SO2↑ C.H2SO4（浓）+NaCl  NaHSO4+HCl↑ D.H2SO4+Na2SO3  Na2SO4+H2O+SO2↑ 参考答案： A 略 10. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是        A．熔融的KCl        B．NaCl溶液     C．液态氯化氢        D．NaCl晶体 参考答案： A 略 11. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是                  (     ) ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体 A．①和②                     B．①和③                C．③和④               D．①和④ 参考答案： D 略 12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A． x＋2     B． x＋18     C． x＋8     D． x＋4 参考答案： D 13. 若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 ①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；                  ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A．②③④①  B．③②④①   C．②④③①                                   D．③②①④ 参考答案： C 略 14. 现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（      ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3        B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化   D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 参考答案： C 略 15. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（    ）    A．0.080 mol      B．0.060 mol     C．0.045 mol     D．0.020 mol 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 甲同学设计实验的目的是_______________，烧杯__（填字母）中的反应最剧烈。 （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。 （1）写出所选用物质的化学式：A：______；B：______； C：_____。 （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_____________________________________。 （3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是___________________________________。 参考答案： （Ⅰ）验证锂、钠、钾的金属性（或验证同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）    C    （Ⅱ）(1)HNO3    CaCO3    Na2SiO3（或K2SiO3）    (2)CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣    (3)在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构式为：_________________。 （2）写出下列化合物官能团的名称： B中含官能团名称________________； D中含官能团名称________________。 （3）写出反应的化学方程式及反应类型： ①__________________；反应类型：________。 ②__________________；反应类型：________。 ③__________________；反应类型：________。 参考答案： (1)（或）    (2) 羟基    羧基    (3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH     加成反应    2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O    氧化反应    nCH2=CH2    加聚反应 【分析】 乙烯与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，则D为CH3COOH。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯()，据此分析解答。 【详解】(1)乙烯的结构式为：，故答案为：；