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广东省佛山市容里中学2022年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知25℃、101kPa下,如右题图所示,
石墨的燃烧热为393.51kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:
A. 金刚石比石墨稳定
B. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ/mol
C. △H1<△H2 D 如果使用催化剂,△H1和△H2都变小
参考答案:
B
略
2. 关于乙烯的化学性质,说法正确的是
A.不能发生聚合反应 B.能使溴水褪色
C.可与H2发生加成反应 D.可与HCl加成
参考答案:
BCD
乙烯在常温常压下是气体,能使溴水褪色,在一定条件下能够聚合生成聚乙烯,可与HCl、H2发生加成反应。
3. .已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1,下列说法正确的是( )
A.M的最高价是+1价 B.M可能呈现出 -1价
C.M一定是s区元素 D.M一定是IA或IB族
参考答案:
B
4. 日常生活中常用的净水剂-----明矾,明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于( )
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
参考答案:
B
略
5. 某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1,△S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
参考答案:
A
略
6. 下列说法中正确的是
A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率醋酸快
B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等
C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量醋酸多
D.100 mL 0.1mol·L-1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍
参考答案:
CD
略
7. 根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中是微量元素的是
A.C B.Na C.P D.Cu
参考答案:
D
略
8. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用酒精洗涤
③做银镜反应后试管壁上银镜,用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤
A.①④ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
参考答案:
C
略
9. 一些烷烃的燃烧热如下表:下列表达正确的是
烷烃
燃烧热/kJ·mol-1
烷烃
燃烧热/kJ·mol-1
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
异戊烷
3531.3
A.正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ·mol-1
B.稳定性:正丁烷>异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(g)
△H=-1560.8 kJ·mol-1
D. 相同物质的量的烷烃CnH2n+2,n越大,燃烧放出的热量越多
参考答案:
D
略
10. 在一个体积为2L的容器中,充入4mol CO和4mol H2O, 一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1,则该温度下此反应的平衡常数K为( )
A.27 B.36 C.54 D.81
参考答案:
C
略
11. 乙烷跟氯气在光照下发生取代反应,得到乙烷的氯代产物最多有( )。
A.10种 B.9种 C.8种 D.7种
参考答案:
C
略
12. 今有组成为CH4O和C3H8O的混合物,在一定条件下进行脱水反应,可能生成的有机物的种数为
A.3种 B.4种 C.7种 D.8种
参考答案:
C
13. 下列元素中金属性最强的是
A.Na B.Mg C.A1 D.Si
参考答案:
A
略
14. 下列物质不属于合金的是
A.生铁 B.金属铝 C.不锈钢 D.青铜
参考答案:
B
15. 根据表中信息判断以下叙述,正确的是()
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2﹣的核外电子数相等
参考答案:
C
考点:原子结构与元素周期律的关系.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:短周期元素,由元素的化合价可知,T只有﹣2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素,结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题.
解答:解:短周期元素,由元素的化合价可知,T只有﹣2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素,
A.H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高H2O>H2S,即H2R<H2T,故A错误;
B.金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故B错误;
C.M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故C正确;
D.L2+的核外电子数为12﹣2=10,Q2﹣的核外电子数为16﹣(﹣2)=18,不相等,故D错误.
故选C.
点评:本题考查元素原子结构与性质,学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键,并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应的速度最慢; 与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 .
Ⅱ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为防止 .
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶.
参考答案:
Ⅰ(1)钾;铝;铝;
(2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;
Ⅱ(3)锥形瓶;倒吸;
(4)变蓝;NaOH;
(5)有白色沉淀生成;饱和NaHCO3.
考点:碱金属及其化合物的性质实验;氯、溴、碘的性质实验.
专题:实验设计题.
分析:(1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性,活泼性越强,与盐酸反应越剧烈;根据电子守恒比较生成氢气体积大小;
(2)硫离子被氯气氧化成硫单质,据此写出反应的离子方程式;
(3)根据仪器的构造写出仪器B的名称;球形干燥管具有防止倒吸的作用;
(4)氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色;氯气有毒,氯气能够与氢氧化钠溶液反应;
(5)碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氢,可以使用饱和碳酸氢钠溶液.
解答:解:Ⅰ(1)金属活泼性顺序为:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝,
故答案为:钾;铝;铝;
(2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣,
故答案为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;
Ⅱ(3)仪器B为锥形瓶;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,
故答案为:锥形瓶;倒吸;
(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,用于碳酸酸性强于硅酸,所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸;氯气是一种有毒气体,必须进行尾气吸收,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,
故答案为:变蓝;NaOH;
(5)氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,
故答案为:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3.
点评:本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法,题目难度中等,正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法,明确除杂试剂的作用原则:除去装置,不能引进新的杂质.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (15分)化合物甲、乙、丙有如下转化关系:甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)
回答:
(1)甲中官能团的名称是________,甲属________类物质,甲可能的结构有________种,其中可催化氧化为醛的有________种.
(2)反应条件①为__________________________________________.
条件②为_______________________________________________.
(3)甲→乙的反应类型为________,乙→丙的反应类型为________.
(4)丙的结构简式不可能是________.
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
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