湖南省邵阳市北塔区茶元头乡中学高三化学联考试题含解析

湖南省邵阳市北塔区茶元头乡中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（　　） A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣ B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c （Cl﹣）﹣1：1：3 D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣） 参考答案： C 【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应． 【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题． 【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣， A．当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确； B．当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确； C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br﹣为0.6mol，Br﹣有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误； D．当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确． 故选C． 【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会． 　 2. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（   ） A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18 B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸 C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同 参考答案： B 试题分析：A．根据奎宁酸和莽草酸的分子结构简式可知奎宁酸的相对分子质量比莽草酸多H2O的组成，故大18，正确；B．奎宁酸和莽草酸都含有醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸，错误；C．醇羟基和羧基都可以与Na反应产生氢气，在奎宁酸分子中含有4个羟基和1个羧基，而在莽草酸分子中含有3个羟基和1个羧基，所以等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4，正确；D．奎宁酸和莽草酸的分子中都只含有1个羧基，只有羧基可以与NaOH发生反应，所以等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同，正确。 3. 已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是① 原溶液中的Br—一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化； ③ 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④ 若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化 A．只有②③         B．只有②③④       C．只有①④      D．①②③④ 参考答案： B 4. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是                            A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小            B．水的离子积不变 C．醋酸电离平衡向左移动                  D．溶液中c(H＋)增大 参考答案： B 略 5. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　） A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 D．与苹果酸互为同分异构体 参考答案： A 解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确； B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误； C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误； D．与苹果酸是同一种物质，故D错误； 故选A． 6. 有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是（） A．A的不饱和度为4 B．A的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构） C．A的结构中一定有两个双键 D．A可以发生加成、取代反应 参考答案： BD 略 7. 下列说法中正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大    C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小 于AgCl 参考答案： C 略 8. 下列离子方程式中正确的是：                                          A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2     参考答案： D 略 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl— C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3— 参考答案： A 略 10. 下列图示与对应的叙述相符的是                                                                                A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强        B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-        C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体        D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 参考答案： C 略 11. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。 下列有关说法不正确的是 A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O D.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 参考答案： B 略 12. 把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况生成气体的物质的量之比为                                                A．1:3             B．9:8             C．3:4           D．4:3 参考答案： C 略 13. 含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－              B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ C．Na＋、NH4＋ 、I－、HS－              D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－ 参考答案： B 略 14. 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　） A．合金材料中可能含有非金属元素 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 参考答案： B 解：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金属、可能含有非金属，故A正确； B．铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故B错误； C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故C正确； D．可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故D正确； 故选：B。 15. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（  ） 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应I前需在溶液中加入      ▲         （填字母），以除去溶液中的。 A.锌粉     B.铁屑