广东省江门市公侨中学高三化学联考试卷含解析

广东省江门市公侨中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某无色溶液中可能含有Na2CO3. NaHCO3.MgCl2 BaCl2中的一种或几种，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体，据此分析下列组合正确的是：①.肯定有BaCl2   ②.肯定有MgCl2    ③.肯定有NaHCO3   ④.肯定有Na2CO3. 或NaHCO3 ⑤.可能有 MgCl2 A ①②④       B ①③⑤            C ①③           D①④⑤ 参考答案： B 略 2. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是： ①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度 A．①③                      B．③④                              C．②④                      D．只有① 参考答案： D 3. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是      A．与互为同分异构体                     B． 与核外电子排布方式不同       C．通过化学变化可以实现与间的相互转化       D．标准状况下，1．12L和1．12L均含有0．1个氧原子 参考答案： D 略 4. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是   A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 参考答案： A 【知识点】 气体的制备、收集、净化和吸收    【答案解析】A   解析A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置，正确；B．制氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误； C．乙烯的密度和空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，错误； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故不能用水吸收，错误。 【思路点拨】本题考查了一些气体气体的制备选择的装置、在进行除杂时试剂的选择、收集气体时的方法、尾气吸收的试剂的选择，综合性较强。 5. 关于下列各有机物的说法正确的是（　　） A．乙醇难溶于水 B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘单质 参考答案： B 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】A．乙醇易溶于水； B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化； C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强； D．碘易溶于有机溶剂． 【解答】解：A．乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确； C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误； D．碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误． 故选B． 6. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(  ) A．Be+O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1 B．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1 C．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 D．Be(s)+ O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 参考答案： C 试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。 7. 在下列实验中，不能达到目的的是 A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱 B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 C．进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 D．根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱 参考答案： D 略 8. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是 A.生成40.0 L N2(标准状况)     B.有0. 250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1. 75mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 参考答案： D 知识点:氧化还原反应的有关概念 解析：根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15摩尔，则还原产物有1摩尔， 10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+15N2↑（氧化产物）+1N2↑（还原产物） △n                            15                1               14                             X                y                1.75 解得：x=1.875  y=0.125 A、生成N2标准状况下的体积是（1.875+0.125）mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、KNO3被还原，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.125×2×5=1.25mol ，故C错误；D、被氧化的N原子的物质的量为1.875mol×2=3.75mol，故D正确。 故答案选D   思路点拨:本题考查了氧化还原反应的有关概念，氧化产物和还原产物都是氮气，关键是找到氧化产物和还原产物的关系。 9. 三聚氰胺（结构式如图9所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（    ） A.三聚氰胺是一种蛋白质                           B.三聚氰胺是高分子化合物 C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键                     D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6 参考答案： D 借助生活热点“三聚氰胺”考查有机物的基础知识。蛋白质是高分子化合物,就三聚氰胺结构式来看,属于小分子化合物,因此A、B都错。分子中有,而不是“”，C错。观察可知其分子式为C3H6N6,D对。 10. 下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是（    ）[来源:学科网ZXXK]        A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3             B．NaAlO2、NaC1、 Na2CO3、AgNO3        C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2                 D．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4 参考答案： B 略 11. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 参考答案： B 12. 下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是                                      A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH—）+ c（CO32—）+ c（HCO3—） B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—) C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—） D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：         2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—） 参考答案： D 13. 下列对于化学反应的研究结论正确的是 A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C． 一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)    ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75% D． 用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2 参考答案： C 略 14. 下列说法中正确的是                                 （    ）     A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种     B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色     C．甲苯中所有原子都处于同一平面     D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多 参考答案： B 略 15. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Cl2Br2HBr B.Fe3O4 Fe FeCl3 C.NaCl Na2CO3 NaOH D.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2 参考答案： A 试题分析：A、氯气能氧化溴化钠生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氢，A正确；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，C错误；D、氯化铜和硝酸钠不反应，D错误，答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 　 已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓　　　　 ② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。 T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）                                       　。 （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　。 （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ① a中，阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。 ②为什么要用离子选择透过膜隔开                       （任写一点） ③ b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是