山西省吕梁市土峪中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 我国耕地资源有限，要提高粮食产量，科学施肥是重要措施之一。农业技术员小王测定了某块耕地的耕层土壤氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表.请你判断应该施用的化肥是
全氮
全磷
全钾
土壤肥量标准g·kg-1
0.62
0.34
17.8
测定结果g·kg-1
0.50
0.36
18.1
①硫酸铵 ②硫酸钾 ③尿素 ④过磷酸钙
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
参考答案：
B
略
2. 下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），则两溶液pH相同
C．0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+）
D．对于沉淀溶解平衡AgXAg++X﹣，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）
参考答案：
B
【考点】pH的简单计算；离子浓度大小的比较．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元碱溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，则c（OH﹣）=10﹣amol/L；
B、根据电荷守恒来分析；
C、0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与 NaHCO3的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒和物料守恒来分析；
D、由于AgCl的平衡常数大于AgI，根据Ksp来分析．
【解答】解：A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元碱溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，则c（OH﹣）=10﹣amol/L，故将两溶液等体积混合后，；两者恰好完全反应，则所得溶液显中性，故A错误；
B、根据电荷守恒可知，在盐酸溶液中有：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），两溶液中若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），则两溶液中c（H+）和c（OH﹣）均相等，即pH相同，故B正确；
C、0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与 NaHCO3的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可知：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+），两式联立可知：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C错误；
D、由于是含AgCl和AgI固体的悬浊液，且AgCl的平衡常数大于AgI，则有：=＞1，故c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断、盐溶液中的电荷守恒、物料守恒的运用和溶解平衡中的Ksp的有关计算，难度中等，综合性较强．
3. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Y
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