山西省临汾市中卫乡中学2022年高三化学期末试卷含解析

山西省临汾市中卫乡中学2022年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是      实验事实 结论或解释 ① 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 该  溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol﹒L-1 ② 在溶液的稀释过程中 离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 ⑶ 某盐NaX溶液pH > 7 酸HX为弱酸 ④ 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中 将变小 ⑤ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和 Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性Al < Cu ⑥ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质        A．①④⑤         B．③④⑥         C．②③      D．②④⑥ 参考答案： C 略 2. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（   ） A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－ 参考答案： B 略 3. 下列说法正确是 A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O C．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应 D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物   参考答案： A 4. 下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制乙烯   B．实验室制少量    C．比较不同催化剂对反应速率的影响 D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性   参考答案： B 5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋ + 2e－ === Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 参考答案： D 略 6. 下列化学用语或命名正确的是                                          A．S2-的结构示意图：                        B．NH4Cl的电子式：     C．丙烯的实验式（最简式）：CH2               D．的名称：2-乙基丙烷 参考答案： C A是硫的原子结构示意图；B中Cl－的电子式不对；D的名称：2-甲基丁烷。 7. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有   ①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5） n表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子 ③氨水、冰醋酸、水都是电解质          ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化         ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A．1           B．2         C．3          D．4                   参考答案： A 略 8. 将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为 参考答案： B 略 9. 下列化学用语表述正确的是（   ） A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： Ts B. 乙醇的结构简式：C2H6O C. COCl2 的结构式为： D. CaO2的电子式为： 参考答案： C A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts的质量数为291，可表示为Ts，故A错误；B. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B错误；C. 在有机物中C元素形成4个共价键，O元素形成2个共价键，Cl元素形成1个共价键，所以COCl2 的结构式为：，故C正确；D. CaO2中含有过氧离子，电子式为，故D错误；答案选C。 点睛：本题主要考查化学用语，涉及原子构成、电子式、结构式、结构简式等，把握化学用语的区别及规范应用是解答本题的关键，试题难度不大。本题的易错点是D项，注意CaO2中含有的是过氧离子，不是氧离子。 10. .在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ）   p2                           A                B               C                D 参考答案： B 略 11. 在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是  A.7:2          B.4:5        C.5:4         D.2:7 参考答案： AB 12. 下列叙述中正确的是(　　) A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失去电子多的还原剂还原性强 D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化 参考答案： D 略 13. 下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　) ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤         B.②③④           C.②④⑤           D.①④⑤ 参考答案： A 略 14. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 参考答案： A 15. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是： A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域，极易水解。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为： 试回答： （1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取 氮气的化学方程式为             。 （2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是      （填写序号）。 a．防止NaNO2 饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO2 饱和溶液容易滴下 （3）按图连接好实验装置后的下一步操作是                 。 （4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个                。 （5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质 量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。 ①广口瓶中的试剂X最好选用     （填写序号）。 a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4 ②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将     （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3.36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为         （保留3位有效数字）。 参考答案： （1）NaNO2 + NH4ClN2 ↑+ NaCl + H2O（3分）    (2)C （2分） (3)检查装置的气密性（2分）     (4)没有尾气处理装置（2分） (5) ①c  ②不变 ③61.5%（每空2分，共6分 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：    达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1    （1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡       移动（填正向、逆向或不）    （2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L-1的是        。         A．4molA+2molB                  B．2molC+1molD         C．2molA+1molB+2molC+1molD      D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD    （3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L-1。         ①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是         ②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足       ，       参考答案： （1）正向（1分）  （2）B、D（2分） （3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol  n(D)>0.5mol（各2分） 18. （8分）已知X是一种盐，H是第三周期某金属元素的单质，F、I是常见非金属单质，D常用作呼吸面具的供氧剂，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。     试回答下列问题：    （1）B的电子式为： ； G的化学式为：_______________。    （2）写出下列反应的化学方程式 ①_____________________________； ②_____________________________。 （3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：________________。 参考答案： （1）   （1分）；NaOH（1分） （2）①2Na2O2+2CO2           2Na2CO3+O2（2分）   ②2Mg+CO22MgO+C  （2分） （3）3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH）-2（CO3）3等；（2分） 19. 书写化学方程式： （1）乙醛的银镜反应                                                               （2）1-溴丙烷的消去反应                                                            （3）甲醇的催化氧化反应