山东省聊城市蒋官屯中学高三化学月考试题含解析

山东省聊城市蒋官屯中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：（　　） A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O  B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- ==  CaCO3↓ +  H2O C. 碳酸钙溶于盐酸CaCO3 + 2H+  == Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 ===  2Fe3+ + 2Cl- 参考答案： B 略 2. 下列离子方程式中正确的是                                                                                      A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O====Cu（OH）2↓+2H+       B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-       C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H++HCO3-====H2O+CO2↑       D．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H++4KI+O2====2I2+2H2O+4K+ 参考答案： C 略 3. 实验中的下列操作正确的是(　　)。 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒回水槽中，再用水冲入下水道 C．用四氯化碳萃取水中的碘，液体分层后，含碘的四氯化碳溶液应从分液漏斗下口放出 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 参考答案： CD 略 4. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是   A．用蒸馏法淡化海水                 B．用铁矿石冶炼铁   C．用石油裂解生产乙烯               D．用煤生产水煤气   参考答案： A 略 5. 下列实验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4   B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 参考答案： BD 单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。 6. 被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应：   NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列说法正确的是    A NaBH4既是氧化剂又是还原剂    B NaBO2是氧化产物    C 硼元素被氧化，氢元素被还原    D 氧化产物与还原产物的质量比为1：1 参考答案： D 7. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣） D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） 参考答案： B 【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）； B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）； C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）； D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断． 【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误； B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确； C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误； D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误； 故选B． 8. 下列关于钠的说法不正确的是 A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中 D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 参考答案： CD 9. 下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是(  )   A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)   B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)   C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)   D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+) 参考答案： D 略 10. 某同学为了使反应2HCl+2Ag     2AgCl+H2↑能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是         参考答案： C 11. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是   A．a电极是阴极         B．a极区的KI最终转变为KIO3 C．阳极电极反应：4OH—－4e— ====2H2O＋O２↑ D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区            参考答案： B 略 12. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D．20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．原子个数不守恒； B．熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式； C．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子； D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子． 【解答】解：A．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误； B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B错误； C．Fe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误； D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大． 13. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（　　） A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移 参考答案： C 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析． 【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确； B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确； C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误； D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极． 　 14. 下列说法正确的是（  ） A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>② B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH =2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等 C．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为： c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-） D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）>c（OH-） 参考答案： A 15. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是（ ）    A．电池内部H+由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示： 回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。 （2