山东省济南市第八职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省济南市第八职业中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）   A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色 B．此工艺优点之一是物质能循环使用 C．溶液酸性A＞B＞C D．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O 参考答案： B 考点：二氧化硫的污染及治理． 专题：元素及其化合物． 分析：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应； B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用； C．溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答； D．根据氧化性O2＞Fe3+角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒． 解答：解：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故A错误； B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用，故B正确； C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C错误； D．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等． 2. 下列离子方程式书写正确的是:                                    （     ） A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+ + 2H2O  C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀： 2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ D铝粉与NaOH的溶液反应：2Al + 2OH－ AlO2－ + H2↑ 参考答案： B 略 3. 下列对有机化合物的分类结果正确的是(　　)。 A．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃 B．苯、环戊烷()、环己烷同属于芳香烃 C．乙烯、乙炔同属于烯烃 D.、、同属于环烷烃 参考答案： D 略 4. 下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫          B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅    D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 参考答案： B 略 5. 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1 金属 金属原子化热 离子化合物 晶格能 共价键 键能 Na 108.4 NaCl 786 Cl-Cl 243 Mg 146.4 NaBr 747 Si-Si 176 Al 326.4 MgO 3791 Si-Cl 360 则下列说法正确的是（　　　） A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)   △H=-602kJ·mol-1 C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高 D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强 参考答案： B 略 6. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性 参考答案： B 7. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是 参考答案： C 略 8. 下列说法正确的是(　　) A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 参考答案： B 略 9. Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是                A．二者互为同素异形体               B．二者属于同一种元素     C．和的性质相同            D．和分别含有44和46个质子 参考答案： B 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+ +4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2+ +4H2O B. 用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H++ NO3-=3Ag+ + NO ↑+2H2O C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3- D. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+ Ba2++ OH- =BaSO4↓+ NH3·H2O 参考答案： B A项，Cu（OH）2难溶于水，以化学式保留，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag+，正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，错误；D项，不符合量的比例，正确的离子方程式为：2NH4++SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+ 2NH3·H2O，错误；答案选B。 点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。 11. 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是 A、该化合物的分子式为：C30H30O8 B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应 C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质 D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： B 略 12. 已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12 ,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是 （提示：KspAgCl＞KspAgI） A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B. 图中x点的坐标为（100，6 ）          C. 图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀 D.把0.1 mol·L-1 的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 参考答案： B 略 13. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18 B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸 C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同 参考答案： B 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】A．由结构简式确定分子式，可确定相对分子质量关系； B．莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化； C．含有羟基和羧基，都可与钠反应； D．只有羧基于氢氧化钠溶液反应． 【解答】解：A．奎宁酸和莽草酸的分子式分别为C7H12O8、C7H10O5，奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18，故A正确； B．莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化，不能鉴别，故B错误； C．含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：4，故C正确； D．只有羧基于氢氧化钠溶液反应，都含有1个羧基，消耗NaOH的物质的量相同，故D正确． 故选B． 14. 下列叙述中正确的是：  A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同  B. 含有离子的晶体一定是离子晶体  C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键  D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 参考答案： D 略 15. 镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（　　） A．该电池中镁为负极，发生还原反应 B．电池工作时，OH﹣向正极移动 C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D．该电池的总反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣ 参考答案： D 考点：化学电源新型电池．版权所有 专题：电化学专题． 分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动． 解答：解：A．负极发生氧化反应，故A错误； B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误； C．电池工作是，在正极附近生成OH﹣，故pH增大，故C错误； D．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，故D正确； 故选D． 点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）2008年9月中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成很坏的影响。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在氧气流中将2.52 克三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：   （1）产生的氧气按从左向右流向，各仪器装置，各导气管的连接顺序是      g接          、         接          、        接          、         接          。 （2