山东省泰安市一中西校长城中学2022年高三化学测试题含解析

山东省泰安市一中西校长城中学2022年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 铜的冶炼过程大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）； ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2； 2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑； ④电解精炼铜 下列说法正确的是（   ） A．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2 B．在反应2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 C．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32g D．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 参考答案： D 略 2. 下列离子方程式不正确的是 A．将氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋ = Cu2＋＋Fe2＋ D．次氯酸钠溶液中通入足量CO2气体：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ 参考答案： AC 略 3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（     ） A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 参考答案： D 略 4. 将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（       ） A．HNO3溶液    B．Ba(OH)2溶液     C．H2SO4溶液     D．HCl溶液 参考答案： 略 5. 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10 －5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 参考答案： C 略 6. 化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（  ） A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素 B. 生物质能和氢气都属于可再生能源 C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性 D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都为了减缓温室效应 参考答案： B 【详解】A. 蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误； B. 生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确； C. 铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解显酸性可除去铁锈，C项错误； D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，D项错误； 答案选B。 7. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 参考答案： D 略 8. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（    ） ①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，  若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤ 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA   A. ③④⑦    B. ①③④⑦     C. ②③④⑤⑦      D. ②④⑤⑦  参考答案： A 略 9. 下列判断错误的是 A．沸点：          B．熔点： C．酸性：    C．碱性： 参考答案： A 解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3； 【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！ 【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。 10. 下列相关离子方程式书写正确的是 A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋ B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 参考答案： A A、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故A正确；B、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4Fe2＋＋4H＋＋O2===       4Fe3＋＋2H2O，故C错误；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式，故D错误。故答案选A 11. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是 A. W与X可形成3种以上化合物 B. W、X、Y只能形成1种二元酸 C. Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物 D. X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X 参考答案： B 【分析】 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素；Y在地壳中含量最多，Y为O元素；W的阴离子的核外电子数与氦相同，W为H元素；Z原子半径为短周期中最大，Z为Na元素；Q存在由多原子分子构成的单质，且位于第三周期，则Q为P或S元素，结合元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为P或S元素。 A. H与C形成的化合物为烃，种类很多，远超过3种，故A正确； B. H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，种类很多，故B错误； C. O与Na可形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含共价键又含离子键，故C正确； D. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P或S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：P或S>C，故D正确； 答案选B。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Cu2＋、SO42－、CO32－ B．有水电离的氢离子浓度为1×10-10 mol·L－1溶液：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－、AlO2－ C．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、NH4＋、NO3－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ 参考答案： C 略 13. 关于图K2－9－2进行的实验的说法，正确的是(　　)。 图K2－9－2 A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉 C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性 D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 参考答案： B 略 14. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol  ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（　　） A．反应①中的能量变化如图所示 B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=﹣483.8 kJ/mol C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 参考答案： B 【考点】反应热和焓变． 【分析】A、反应①是吸热反应；图中是放热反应； B、依据盖斯定律结合①②合并得到判断； C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ； D、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应； 【解答】解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误； B、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故B正确； C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误； D、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等． 15. 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数为w＝×100%     B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。 ①     电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用