河北省邯郸市煤指第二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

河北省邯郸市煤指第二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（     ） A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ B．NO2与水的反应：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D．向Al2(SO4)3通入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O === AlO2－＋4NH4＋+2H2O 参考答案： B 略 2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（   ） A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶    B. 可燃性气体点燃前先验纯 C. 分液漏斗在使用前先检漏    D. 滴管不能交叉使用 参考答案： B A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A错误； B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，B正确；C．分液漏斗在使用前先检漏，不是出于实验安全考虑，C错误；D．滴管不能交叉使用，否则容易污染药品，不是出于实验安全考虑，D错误，答案选B。 点睛：本题主要是考查实验操作和实验注意事项，注意实验操作的规范性，了解可燃性气体的验纯方法。 3. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则反应所经历的时间是： A．2s                     B．1s                    C.0.67s        D．1.2s 参考答案： A 略 4. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断： A．该固体粉末中一定不含有BaCl2 B．该固体粉末中一定含有KNO3 C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4 D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 参考答案： B 略 5. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A.①② 　　　　B.①②③ 　　C.①④⑤　　　　　　 D.④⑤ 参考答案： C 6. 下列叙述正确的是（　　） A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L 参考答案： B 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】A．稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算判断； B．根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算； C．据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量和Cl﹣的物质的量； D．溶液的体积不等于水的体积． 【解答】解：A．令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A错误； B．设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正确； C．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，则Cl﹣的物质的量为0.4mol，故C错误； D．80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液的体积不知道，则不能计算物质的量浓度，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目等浓度，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力． 7. 下列说法错误的是 A．分解反应可能是氧化还原反应         B．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于气体的物质的量 C．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物        D．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物 参考答案： C 略 8. （14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ①Y的电子式是_________；生成的固体C的电子式是________________。 ②若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+X→A（气）的化学方程式______________。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量    生成物所具有总能量（填>、<或=）。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： ①A的结构式是_____________； ②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_____________   ； ③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是 _______________。 参考答案： 略 9. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 　A．OH—　　　　　　　 B．F－　　　　　　　　　　　　　　 　C．Na+　　　　　D．NH3 参考答案： C 10. 根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（      ） A．Fe3＋>Cl2>I2  B．Cl2>I2>Fe3＋ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2 参考答案： D 略 11. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是      (　　)  A．Si      B．Al      C．O      D．N 参考答案： D 略 12. 下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是 （　　） A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2 参考答案： C 解：A．亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误； B．氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误； C．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确； D．CO2与CaCl2溶液都不反应，不能生成沉淀，故D错误。   13. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的                                                           （    ） A．石蕊溶液        B．四氯化碳     C．氢氧化钠溶液     D．稀硝酸和硝酸银溶液 参考答案： D 略 14. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（    ） A. NH4H是由NH4+和H-构成的 B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 参考答案： D A．NH4H是离子化合物，由NH和H－构成，故A正确；B．NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，故B正确；C．H-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H-离子半径比锂离子半径大，故C正确；D．NH4H溶于水后，生成NH3·H2O的溶液显碱性，故D错误；答案为D。   15. 下列有关胶体的说法正确的是（   ） A．胶体是一种纯净物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D．胶体属于介稳体系 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL． （1）实验中应选用的仪器是　    　（填字母）． A.1000mL量筒     B．托盘天平 C．玻璃棒       D.50mL容量瓶 E.10mL量筒     F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶      H．胶头滴管 （2）实验操作： a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸　   　mL； b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中； c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2?3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1?2cm处； f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀； g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用． （3）实验分析： ①正确的操作步骤是　     　（填序号）． ②此实验中玻璃棒的作用是　      　． ③实验操作中有两处错误，这两处错误是： I．　                   ． II．　             　． ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） I．转移硫酸后，小烧杯未洗涤　  　． II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中　  　． III．定容时俯视容量瓶刻度线　  　． 参考答案： （1）CEFGH；  （2）5.4； （3）①adbcegfh； ②搅拌和引流； ③量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差  试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀； ④I．偏低； II．偏高； III．偏高．   【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法． 【分析】（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答； （2）稀释前后溶质的物质的量不变，进行解答； （3）①再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等； ②在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌，转移溶液时玻璃棒引流的作用； ③a中98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，h中将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中无形中对溶液进稀释； ④分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断． 【解答】解：（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体