广东省广州市中学(原第四十三中学)高一化学测试题含解析

广东省广州市中学(原第四十三中学)高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（     ） A．6:3:1          B．9:6:1           C．13:6:1          D．10:6:1   参考答案： C 略 2. 下列变化过程，属于放热反应的是(   ) ①液态水变成水蒸气　   ②酸碱中和反应   　③浓H2SO4 稀释 ④固体NaOH溶于水   　⑤ H2 在 Cl2 中燃烧　 ⑥食物腐败 A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③④⑤⑥ 参考答案： A 一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。①③④不是化学变化，其中①和④是吸热过程，③是放热过程，故选A。 点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是  (   )                         （1）       过滤  （2）加过量的NaOH溶液  （3）加适量HCl  （4）加过量的Na2CO3溶液   （5）  加过量的BaCl2溶液 A、（2）（3）（4）（5）（1）                 B、（4）（1）（2）（5）（3） C、（2）（5）（4）（1）（3）                D、（5）（2）（4）（3）（1） 参考答案： C 略 4. 下列说法正确的是（　　） A. 夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉 B. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 C. 实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片 D. 合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属 参考答案： A 【详解】A.不同牌号墨水所带电荷不同，混合使用发生胶体聚沉，钢笔堵塞，故A正确； B.金属原子只能失电子表现还原性，金属阳离子可以表现氧化性也可以表现还原性，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe，故B错误； C.一般药品称量时要在托盘上垫一张纸，但氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，若也垫上纸，氢氧化钠潮解后会将纸润湿而进一步腐蚀托盘，所以像氢氧化钠这种易潮解及腐蚀性的药品要放在烧杯里进行称量，如用小烧杯，故C错误； D.合金的硬度一般情况下比它的各成分金属大，合金熔点低于成分金属，故D错误。 故选A。 5. 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ） A. 2    B. 56    C. 28    D. 0.028 参考答案： C 试题分析：标准状况下，0．28g某气体的体积为224mL，n=0．224、22．4=0．01 M=0．28/0．01=28g/mol摩尔质量与相对分子质量的数值相等．所以该气体的相对分子质量为28. 6. 下列叙述中正确的是                                                     (    ) A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低 D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落 参考答案： C 略 7. 下列物质属于共价化合物的是 A．C60          B．CaCl2        C．NH4NO3        D．C6H6 参考答案： D 8. 下列实验操作正确的是 参考答案： A A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A 9. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　　) A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸 参考答案： A 略 10. 下列说法中，正确的是   A．SO2的摩尔质量是64g        B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L   C．在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1:3。   D.将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 参考答案： C 略 11. Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为 A.Ｘ>Ｙ>Ｚ    B.Ｙ>Ｚ>Ｘ    C.Ｘ>Ｚ>Ｙ     D.Ｚ>Ｘ>Ｙ 参考答案： C 12. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 A. 一定是金属元素               B. 一定是ⅡA族元素 C. 一定是过渡元素          D. 可能是金属元素也可能不是金属元素 参考答案： D 略 13. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　) ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A. Fe3＋>Cl2>MnO    B. Fe3＋>Cl2>I2    C. I2>Cl2>Fe3＋    D. MnO>Cl2>Fe3＋ 参考答案： D 试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+>I2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+；根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案选D。 14. 某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是 A. AgNO3    B. Na2CO3    C. K2SO3    D. CuSO4 参考答案： B 【分析】 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀为AgCl或生成BaSO4；原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子中的一种，据此进行解答． 【详解】如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化溶液时，其能被硝酸氧化为SO42-，加入BaCl2溶液后生成BaSO4；若溶液中有银离子，加入BaCl2生成AgCl。所以溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+离子中的一种，即：该溶液可能为AgNO3或K2SO3或CuSO4，由于碳酸钡能够溶于稀硝酸，所以该溶液不可能为碳酸钠溶液，故答案B。 15. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A．石墨可用作绝缘材料                 B．SO2可用作漂白剂 C．SiO2可用于通讯材料                 D．双氧水可用于消毒 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题： （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____． （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）： a→_________________________________________． （3）装置C中饱和食盐水的作用是_____． （4）装置B中发生反应的离子方程式为_____． （5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_____． 参考答案： (1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O    (2)deihfgb    (3)除去氯化氢，减小氯气的溶解性    (4)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O    (5)Cl2+CuCuCl2 试题分析：(1)加热时二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；（2）实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，再用氯气与铜粉反应，由于氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气；（3）氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水；（4）在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；（5）加热时，铜粉与氯气反应生成氯化铜； 解析：(1)加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，再用氯气与铜粉反应，由于氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，所以仪器连接顺序是deihfgb；（3）氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性；（4）在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应离子方程式是Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）加热时，铜粉与氯气反应生成氯化铜，反应方程式是Cl2+CuCuCl2。 点睛：浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，实验室中常用浓硫酸干燥氯气；氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1） 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源后，甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体。   据此回答问题： ① 电源的N端为              极； ② 电极c上的现象为                    ； ③ 乙中总反应的化学方程式为                            ； ④ 往甲中加入_______________，可使溶液恢复原状。 如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行（填“能”、“不能”）        。 （2）臭氧是常见的强氧化剂。制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）。 ①电极a为       极（填“阴”或“阳”） ②写出电极b生成臭氧的电极反应式     ； 电极b附近的溶液呈    性(填“酸”或“碱”)。   参考答案： （1）①正    ② 电极c上覆盖一层红色物质      ③2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4      ④   HCl（氯化氢气体）                能     （2）①阴   ②6OH—→3H2O＋O3↑+6e— 或 6OH—＝3H2O＋O3↑+6e—    酸