广东省东莞市市塘厦中学高一化学模拟试卷含解析

广东省东莞市市塘厦中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为                                             (　　) A．28         B．60         C．32                D．44 参考答案： A 略 2. 与50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K＋的物质的量浓度相同的溶液是            (   ) A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液    B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液 C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液    D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液 参考答案： C 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K＋的物质的量浓度为0.1 mol/L×2=0.2mol/L。A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液中K＋的物质的量浓度为0.2 mol/L×2=0.4mol/L，故A错误；B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中K＋的物质的量浓度为0.1 mol/L×1=0.1mol/L，故B错误；C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液中K＋的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.2mol/L，故C正确；D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液中K＋的物质的量浓度为0.1 mol/L×1=0.1mol/L，故D错误；故选C。 点睛：把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。 3. 下列关于钠的叙述错误的是                    A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中     B．用一般的化学还原法不能制取金属钠   C．自然界中无游离态的钠存在                    D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠  参考答案： D 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸反应       B．灼热的木炭与CO2反应 C．乙醇在氧气中燃烧       D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 参考答案： B 略 5. 关于化学键的说法不正确的是： A. 化学键是一种作用力 B. 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 C. 氢键不是化学键 D. 非极性键不是化学键 参考答案： D 【分析】 化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，包含离子键、共价键、金属键，氢键不是化学键，是一种分子间的作用力。 【详解】A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确； B项、形成化学键的微粒可能是离子，也可能是原子，但不能是分子，故B正确； C项、氢键不是化学键，是一种分子间作用力，故C正确； D项、化学键包含离子键、共价键、金属键，非极性键和极性键都是共价键，故D错误； 故选D。 【点睛】本题考查化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点。 6. 据中国月球探测计划的有关负责人披露，“嫦娥”登月将在2022年左右实现。科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是 A.蒸馏              B.溶解         C.过滤          D.蒸发 参考答案： C 略 7. 对下列物质进行的分类正确的是（    ） A. 纯碱、烧碱均属于碱              B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸    D. 盐类物质一定含有金属阳离子 参考答案： B 试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。 8. 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹    B、用燃气灶燃烧沼气 （主要成分为甲烷)为炒菜提供热量    C、铜质炊具长久不用生铜绿    D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑 参考答案： D 略 9. 下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(    ) A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去       B．都是强还原剂 C．都能在O2中燃烧生成过氧化物                                D．都能与水反应生成碱 参考答案： C 略 10. 在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　) A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1 B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1 C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1 D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1 参考答案： C 分析：首先根据反应物的量判断生成物，书写相应的热化学方程式，最后依据盖斯定律计算。 详解：22g二氧化碳是0.5mol，750mL1mol/LNaOH溶液中含有0.75mol氢氧化钠，根据反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、CO2＋NaOH=NaHCO3，则22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中得到产物是NaHCO3、Na2CO3混合物，设参加反应生成NaHCO3的CO2物质的量为amol，参加反应生成Na2CO3的CO2物质的量为bmol，则a＋b=0.5，a＋2b=0.75，解得：a=b=0.25，则①2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-4xkJ·mol-1。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则②CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-ykJ·mol-1，所以根据盖斯定律可知①－②即得到CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1，答案选C。 点睛：本题主要是考查反应热的计算、热化学方程式书写等。准确判断出生成物是解答的关键，注意盖斯定律的灵活应用。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，即参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 11. 下列四组混合气体(体积比) ①NO2:O2=2:1, ②NO:O2=2:1, ③NH3:O2=2:1, ④NO2:NO:O2=1:1:1, 将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到试管内液面上升的高度由低到高的顺序是                       A.③①④②       B.③②④①       C.④①②③    D.③②①④ 参考答案： D 略 12. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是(      ) A．一定含Na+，也可能含K +         B．可能含Na+或K+中的一种    C．既含Na+又含K+                  D．只含有Na+ 参考答案： A 13. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A．它们的分子个数之比为17：16            B．它们的原子个数之比为17：16 C．它们的氢原子个数之比为17：12        D．它们所含氢的质量比为17：12 参考答案： B 略 14. 将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 A．Vρ/(MV＋2240) B．1000Vρ/(MV＋2240) C．MV/(22.4(V＋0.1) ρ D．1000VρM/(MV+2240)   参考答案： B 气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。   15. 下列各组顺序的排列不正确的是 A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+          B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3 C．酸性强弱：H3AlO3K>Na>Li 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。 (1)写出该反应的化学方程式                                                     。 (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是                              证明Fe2+存在的现象是                                                       。 (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。   (3)  步骤①中发生反应的离子方                                                       (4)滤渣的主要成分是                                  (填化学式)。 (5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                  (填化学式)。 (6)步骤③通人的气体B                          (填化学式)， 写出该反应的化学方程式                                                  。 参考答案： (I) (1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2    (2分) [化学式错不给分，没有配平扣1分] (2)KSCN溶液(1分)，  溶液变成血红色(1分) (II) (3)2Fe3+++Fe＝3Fe2+  (1分)    Fe+Cu2+＝F