天津北洋中学高一化学期末试卷含解析

天津北洋中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是 A、44 g CO2所含质子数为28NA个 B、常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个 C、常温常压下, NA个氢分子的质量为1g    D、2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA 参考答案： D 略 2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A．8、18、32、32                         B．8、18、18、32    C．8、18、18、18                         D．8、8、18、18 参考答案： B 略 3. 下列操作不能达到目的是（　　） 选项 目的 操作 A 配制80mL 1.0mol?L﹣1CuSO4溶液 将25g CuSO4?5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液 B 除去KCl中少量KClO3 将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少 C 在溶液中将MnO4﹣ 完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 参考答案： B 解：A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL溶液，CuSO4?5H2O质量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能实现目的，故A不选； B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能实现目的，故B选； C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C不选； D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，故D不选； 故选B． 4. 铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　） A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 参考答案： C 考点：生活中常见合金的组成；铝的化学性质． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：A、根据Al元素在地壳中的含量来分析； B、金属铝易被氧气氧化形成氧化铝； C、金属铝化学性质活泼，可以和酸反应； D、金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产． 解答：解：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确； B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确； C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误； D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确． 故选C． 点评：本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键． 5. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是                              A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色 参考答案： C 6. 关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（    ） A.两者质量相等时，其分子数相等    B.两者质量相等时，其原子数相等 C.同温同压时，两者密度之比为1∶2  D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等 参考答案： C 略 7. 具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：(     ) 参考答案： D 略 8. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 参考答案： D 略 9. 下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是 A.原子核内所含质子数目不同         B.钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色 C.钠离子在半径比钠原子半径大得多   D.钠离子与钠原子均具有较强的还原性 参考答案： B 10. 下列实验操作中错误的是 A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 参考答案： D 略 11. 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（     ） A．Zn | H2SO4(稀) | C                B．Cu | 酒精 | Ag C．Zn | CCl4 | Cu                    D．Fe | H2SO4(稀) | Fe 参考答案： A 略 12. 将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为（　　） A.    B.     C.    D. 参考答案： A 两次得到的二氧化碳的物质的量分别是、，根据方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是，根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是－＝，则Na2CO3物质的量分数为，答案选A。 13. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（    ） A.     B. C.     D. 参考答案： D 向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。 点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。 14. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 B. 存放少量白磷的试剂瓶中应加水封 C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 参考答案： C A、金属钠和煤油不反应，且金属钠的密度大于煤油的密度，所以将钠密封保存在煤油中能隔绝空气防止变质，故A正确；B、白磷易自燃，但不溶于水，且比水的密度大，存放少量白磷的试剂瓶中应加水封，选项B正确；C、FeCl3能与单质铁反应生成FeCl2，选项C错误；D、浓硝酸能见光分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处，选项D正确。答案选C。 15. 下列叙述中不正确的是 A. 共价化合物中，一定含非金属元素 B. 共价化合物中，一定没有离子键 C. 离子化合物中可能含有共价键 D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素 参考答案： D 分析：A、根据金属元素没有负化合价分析； B、共价化合物中只含共价键； C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键； D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物。 详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0，所以所有化合物中都有非金属元素，A正确； B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确； C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确； D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，氯化铵中无金属元素，D错误；答案选D。 点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_ __、__ __等。 (2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__   。 (3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是__    __。 (4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了__     __。 (5)定容、摇匀：定容的具体操作是            (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____，偏低的是____(填序号)。 ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时俯视刻度线 ③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 ④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 参考答案： (1) __胶头滴管__、__500_mL容量瓶__ (2) _10.0g_ (3) __搅拌、加速溶解__ (4) __保证溶质全部转移至容量瓶中_ (5) __向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切__ (6) __②③__   __①④_   解析：(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)计算、称量：由于没有480 mL容量瓶，要使用500 mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量为m＝0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。(6)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；②定容时俯视刻度线．则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）元素符号：A    B   C   D      （2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式                  ； （3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列：