四川省达州市白马中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

四川省达州市白马中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 参考答案： C 略 2. 在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9   下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min) B. 6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min) C. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L D. 反应到6min时，H2O2 分解了50% 参考答案： C 【详解】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O2 2H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正确； B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6~10 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故B正确； C．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C错误； D．6min内△c(H2O2)=0.2mol/L，则H2O2分解率为：×100%=50%，故D正确； 答案选C。   3. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制 得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是 A．KClO3在反应中得到电子       B．H2C2O4的还原性比ClO2强 C．H2C2O4在反应中被氧化        D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 参考答案： D 4. 已知H+ +OH- = H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是 A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应     B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水 参考答案： C 略 5. 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（　 ） A．①②           B．②③           C．①④           D．②④ 参考答案： C 6. 下列叙述正确的是 A．非金属元素形成的离子一定是阴离子           B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原     D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 参考答案： D 7. 今有如下三个热化学方程式： H2（g）+ 1/2 O2(g)  H2O(g) ； △H＝a kJ/mol H2（g）+ 1/2 O2(g)  H2O(l) ； △H＝b kJ/mol 2 H2（g）+ O2(g)  2 H2O(l) ； △H＝c kJ/mol 下列关于它们的表述正确的是   A．它们都是吸热反应        B． a、b和c均为正值 C．反应热的关系：a=b       D．反应热的关系：2b=c 参考答案： D 8. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，     则SO42-的物质的量为 (      )     A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 参考答案： B 略 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ） A. Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-+H+=H2O D. 氨水与盐酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H20 参考答案： D 略 10. 下列实验操作完全正确的是（　　） 编号 实验 操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液500mL 准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出   参考答案： C 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．放入装满水的烧杯，溶液易溅出发生危险； B．溶解氯化钾不能放在容量瓶中； C．闻气体气味时需避免中毒； D．分液漏斗上层液体应该从分液漏斗的上口倒出． 【解答】解：A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸擦净后小心放入装少量水的烧杯中，观察现象，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解在烧杯中溶解溶质，不能用容量瓶溶解，故B错误； C．闻氯气的方法为：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故C正确； D．为了避免污染试剂，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误； 故选C． 　 11. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（　　） ①NaOH；　 ②AgNO3；　 ③Na2CO3；　 ④NaBr；　 ⑤FeCl2． A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤ D．全部 参考答案： D 【考点】氯气的化学性质． 【分析】根据氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣等微粒，根据Ag+与Cl﹣反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答． 【解答】解：①因氯水中含有H+，H+能与OH﹣反应生成水，则产生明显的药品变质问题，故①错误； ②因氯水中含有Cl﹣，Cl﹣能与Ag+生成AgCl，则产生明显的药品变质问题，故②错误； ③因氯水中含有H+，H+能与CO32﹣反应生成水和CO2，则产生明显的药品变质问题，故③错误； ④因氯水中含有Cl2，Cl2能与Br﹣生成Br2和Cl﹣，则产生明显的药品变质问题，故④错误； ⑤因氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故⑤错误； 故选：D． 12.  下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化--还原反应的是 A．浓盐酸挥发                  B．澄清的石灰水变浑浊 C．氢氧化钠溶液久置于空气中    D．铁在潮湿的空气中生锈      参考答案： D 略 13. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　） A．950mL，11.2g B．500mL，117g C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g 参考答案： C 【考点】溶液的配制． 【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算． 【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制， 则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol， m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g， 故选C． 14. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是                               （    ） A．分别加入等量的盐酸，看有无气泡产生 B．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色浑浊 参考答案： B 略 15. 下列说法正确的是（　　） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液 D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质 参考答案： D 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质． 【分析】A、溶液中完全电离的为强电解质，电解质强弱与化合物类型没有必然关系，如硫酸、氯化氢属于共价化合物，却属于强电解质，氢氧化铜为离子化合物，属于弱电解质； B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3 不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电； C、溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系； D、在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质． 【解答】解：A、电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，很多共价化合物属于强电解质，有的离子化合物也属于弱电解质，故A错误； B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3 不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电，故B错误； C、溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小，与强弱电解质没有必然关系，故C错误； D、虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故D正确；故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下： （1）步骤③的离子方程式： ________。 （2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是___。 （3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。 （4）步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____。 参考答案： (1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO    (2)分液漏斗    (3)溴化钾(或其他含Br－的盐类物质)    (4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低 分析：海水中通入氯气把溴离子氧化为单质溴，然后利用空气吹出，得到含溴的空气，利用二氧化硫的还原性把溴还原为溴离子，再次利用氯气把溴离子氧化为单质溴，最后蒸馏得到液溴，据此解答。 详解：(1)步骤③中二氧化硫把溴单质还原为溴离子，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。 (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离方法是分液，因此分离仪器的名称是分液漏斗。 (3)氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过溴化钾溶液，以除去氯气。 (4)由于温度过高