2022年河南省商丘市罗庄乡联合中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年河南省商丘市罗庄乡联合中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是 A. CO2          B. NO           C. NO2            D. NH3 参考答案： B 略 2. 下列关于胶体的说法中正确的是（　　） A．胶体有电泳现象原因是胶体带电 B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C．胶体的本质特征是丁达尔效应 D．胶粒做不停的，无秩序的运动 参考答案： D 解：A、胶体不带电，胶体粒子因吸附电荷而带点，故A错误； B、胶体处于介稳状态，静置后不容易产生沉淀，故B错误； C、胶体的本质是胶体粒子处于1～100nm，不是丁达尔效应，故C错误； D、胶体具有布朗运动，不停的作无规则的运动，故D正确； 故选：D． 3. X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是 A   N、O、S     B  Cl、N、P     C  Be、F、Cl      D  F、N、P 参考答案： AD 4. 如图为番茄电池，下列说法正确的是     A、一段时间后，锌片质量会变小       B、铜电极附近会出现蓝色 C、电子由铜通过导线流向锌           D、锌电极是该电池的正极 参考答案： A 略 5. 下列电离方程式中，错误的是（　　） A．KClO3 → KClO                B．H2SO4 → 2HSO C．H2CO32HCO              D、CH3COOHHCH3COO 参考答案： C 略 6. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是  (    ) A. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液    B. 20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C. 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液    D. 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 参考答案： B 试题分析：考虑影响化学反应速率的因素首先考虑温度条件，再比较浓度大小。 7. 某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（　　） A．①    B．②③    C．①③    D．② 参考答案： A 解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确； ②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误； ③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误； 故选A． 8. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（    ） A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 m 参考答案： B 9. 下列物质中氧原子数目与4.8 g O2中氧原子数一定相等的是 A．6.72 L CO      B．6.6 g CO2      C．16 g SO3        D．9.6 g H2SO4 参考答案： B 10. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为： VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+ 下列说法错误的（   ） A. 充电时，反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1mol B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C. 放电时，正极反应为VO2+ + 2H+ + e— = VO2+ +H2O D. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色 参考答案： A 阳极上电极反应式为VO2+ + H2O－e－ = VO2+ +2H+，因此每生成2mol H+时电子转移的物质的量为1mol，A错误。 11. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.NaOH→NaCl                B. H2SO4→H2     C. HCl→Cl2                             D. CaCO3→CO2 参考答案： C 略 12.  同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是 Ａ. 它是一种共价化合物 B. 在加热条件下，分解产生无色气体 C. 这种化合物不能与碱发生反应 Ｄ. 该化合物可由PH3跟HI化合生成 参考答案： D 13. 烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是 A．通过两个共价键        B．通过非极性键 C．形成四对共用电子对     D．通过离子键和共价键 参考答案： C 14. 下列各组顺序的排列不正确的是（     ） A．酸性强弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4      B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S                D．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－  参考答案： D 略 15. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是                                                                                              (    )        A．①③⑤                B．②④⑦                C．①②⑥                D．②③⑥ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究； 乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）_________________； ①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液 写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________； （2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为_________________________________； （3） 乙同学所做实验图2中B处的现象为______________________________； （4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为___________________________。 参考答案： (1)① ③    CO32-＋2H＋=== 2CO2↑＋H2O    (2)溶液出现白色沉淀    (3)试纸变蓝    (4)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 解析：（1）根据甲设计的实验装置图可知，其实验的原理是利用较强酸制较弱酸。图1中试剂A、B为①稀硫酸溶液，③碳酸钠粉末；有关反应的离子方程式：。 （2）因生成硅酸，不溶于水，实验图1烧杯中现象是溶液出现白色沉淀 。  （3）要验证卤族元素性质的递变规律，则可以利用活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质来实现。酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以B处反应的离子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。因生成I2，淀粉KI试纸变蓝。 （4）酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以A处反应的离子方程式是：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。 【点睛】：该题是中等难度试题的考查，试题注重基础，侧重能力和方法的考查和训练。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)根据下列变化或现象回答相应的问题。 ①木炭完全燃烧 ②盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生 ③铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 ④铁器生锈 ⑤用硫酸可以清洗铁锈（Fe2O3） ⑥二氧化碳通入澄清的石灰水中变浑浊 (1)属于氧化还原反应的是_______________，属于置换反应的是_______。 (2)写出变化②⑤⑥的离子方程式 ②___________________________________________。 ⑤___________________________________________。 ⑥_________                    ______________。 参考答案： （1）①③④、③ （2）②：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O      ⑤：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O ⑥：CO2 + 2OH- = CO3^2- + H2O 略 18. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题： (1)Y的化学式为________，检验Y所用的试剂是________。 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。 a．Na2S＋S  b．Na2SO3＋S c．Na2SO3＋Na2SO4  d．SO2＋Na2SO4 (4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 参考答案： (1)SO2　品红溶液 (2)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑ (3)b　(4)1:2 解析：X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(3)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，