2022年河北省邯郸市成安县第三中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年河北省邯郸市成安县第三中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子检验的方法正确的是（    ） A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－ 参考答案： C 略 2. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（    ） A．1∶2                        B．1∶4                   C．3∶4                   D．3∶2 参考答案： A 略 3. 下列物质中，属于共价化合物的是（　　） A．氯化镁 B．二氧化碳 C．氢气 D．硫酸铜 参考答案： B 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型． 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物． 【解答】解：A、氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故A错误； B、二氧化碳碳与氧之间是共价键形成的化合物，所以是共价化合物，故B正确； C、氢气是单质不是化合物，故C错误； D、硫酸铜中既有离子键，也有共价键形成的离子化合物，故D错误； 故选B． 4. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是 A、硅单质可用来制造太阳能电池 B、硅单质是制造玻璃的主要原料 C、石英（SiO2）可用来制作工艺品 D、二氧化硅是制造光导纤维的材料 参考答案： B 5. 不能用来区别甲烷和乙烯的是 A．水                              B．溴水    C．溴的四氯化碳溶液                D．酸性高锰酸钾溶液 参考答案： A 6. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（   ） A．原子序数是99             B．电子数是43    C．中子数是99              D．质量数是43 参考答案： B 略 7. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A．最终得到7.8 g沉淀            C． 标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体 B．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)       D．最终溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1 参考答案： A 略 8. 下列有关环境问题的说法正确的是                                     (　　) A．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 参考答案： A 9. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质、油脂遇到它，皆能因水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是(　　) ①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品 ⑤涤纶织品　⑥锦纶织品 A．②④                          B．①②③ C．③④⑤                        D．③⑤⑥ 参考答案： A 略 10. 2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。原子核内中子数是 A．53             B．78           C．131             D．184 参考答案： B 略 11. 在溶液中发生的反应，对反应速率几乎不产生影响的因素是：   A．温度               B．压强               C．浓度             D．催化剂 参考答案： B 12. 下列变化过程，能放出热量的过程有(　 　) ①液态水变成水蒸气  ②酸碱中和反应  ③浓硫酸稀释   ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧  ⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．2个    B．3个    C．4个    D．5个 参考答案： C ①液态水变成水蒸气需要吸热；②酸碱中和反应放热；③浓硫酸稀释放热；④固体氢氧化钠溶于水放热；⑤H2在Cl2中燃烧放热；⑥灼热的碳与CO2的反应吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌吸热，答案选C。 【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如②⑤是放热反应，⑥⑦是吸热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项①③④等。 13. 下列叙述中，不正确的是（） A. 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 B. 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol C. 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化 D. 用浓氨水可检验氯气管道是否漏气 参考答案： C 【分析】 A．NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3； B．与足量的MnO2反应，浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15 mol； C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热反应； D．氨气与氯气反应产生白烟氯化铵； 【详解】A、久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，选项A正确； B．浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15 mol，选项B正确； C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热才能反应，选项C错误； D．氯气泄漏遇到浓氨水分解产生的氨气，反应产生白烟氯化铵，故可用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，选项D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查了物质性质、反应现象、反应产物的分析判断，注意浓盐酸和足量二氧化锰反应浓度变稀后不与二氧化锰发生反应，题目难度中等。 14. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是               参考答案： A 略 15. 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学完成如下实验。 （1）实验记录（请补全表格中空格） 实验步骤 实验现象 离子方程式 ① 溶液分层 ② 下层呈橙色。   ______________________   ① 溶液分层 ②_________________ Br2+2I－ = I2+2Br－   （2）该实验的目的是___________________________________________________________。 （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。 参考答案： (1) Cl2 + 2Br－== Br2 + 2Cl－    下层呈紫色    (2)比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱） (3)电子层数增多，原子半径增大 解析：（1）新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2 + 2Br－=Br2 + 2Cl－；溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下层（CCl4层）呈紫色。（2）由①和②实验可得，该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）。（3）氯、溴、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化性逐渐减弱。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________ （2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。 （3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为______mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。 参考答案： (1)2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑    (2)5.6     0.5NA(或3.01×1023)   100.45    (3)1.2    12 解析：(1). 在氯碱工业中，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑，故答案为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑； (2). 15.8g KMnO4的物质的量为：15.8g÷158g/mol=0.1mol，与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，根据反应方程式可知，生成氯气的物质的量为0.1mol×5/2=0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，在该反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，所以0.1mol KMnO4完全反应转移电子的物质的量为0.1mol×(7-2)=0.5mol，个数为0.5NA或3.01×1023，100mL12mol/L的浓盐酸中含有HCl的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，与KMnO4反应后溶液中剩余Cl－的物质的量为1.2mol－2×n(Cl2)=1.2mol－2×0.25mol=0.7mol，向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，生成AgCl沉淀的质量为0.7mol×143.5g/mol=100.45g，故答案为：5.6；0.5NA(或3.01×1023)；100.45； (3). 标准状况下6.72L HCl的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，溶于水形成250mL溶液，HCl的物质的量浓度为：c(HCl)=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L，取出10mL于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，二者反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，根据方程式可知，恰好反应时，消耗Ba(OH)2的物质的量为0.01L×1.2mol/L÷2