2022年广西壮族自治区北海市那潭中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年广西壮族自治区北海市那潭中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（　　） A．a=b          B．a＞b C．a＜b         D．无法确定 参考答案： B 解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c， ①稀释前后溶质的质量不变，则V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%， 解得a%=， ②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%， 解得b%=， 显然分母大的值越小，即a＞b， 故选B． 2. 含有2—5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点（℃） —88.6 —42.1 —0.5 36.1 *燃烧热（kJ／mo1） 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 *燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。     根据表中数据，下列判断错误的是                                                                         A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体       B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系       C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高       D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 参考答案： D 3. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是 A. ③②①⑤④    B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④    D. ②①③⑤④ 参考答案： D 试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 参考答案： B 【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则 A．元素X、W简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误； B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确； C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误； D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误； 故选B。 5. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A、①②④②③      B、④②①②③     C、①②③②④      D、④②③②① 参考答案： B 略 6. 高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（　　） A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B．反应①中，NaCl是氧化产物 C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到﹣1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，反应②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答． 【解答】解：A．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确； B．反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低被还原，则NaCl为还原产物，故B错误； C．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确； D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确． 故选B． 7. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： A 【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断． 【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A． 【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等． 8. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是       A．28.4            B．28.4g·mol-1 　　　C．71       　　   D．71g·mol-1 参考答案： D 略 9. 出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的 A．溶液    B．悬浊液    C．乳浊液    D．胶体 参考答案： D 10. 下列说法正确的是                                                    A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 参考答案： C 略 11. 下列离子方程式书写正确的是（    ） A. 钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O D. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ 参考答案： A 【详解】A.原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故A正确； B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：2OH- + 2H+ + Ba2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓，故B错误； C. 碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误； D.该离子反应方程式中：电荷不守恒，故D错误。 故选A。 12. 已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(    ) A. Y的原子序数可能为a－17    B. Z的原子序数可能为a＋31 C. X、Y、Z可能为短周期元素    D. Y与Z的原子序数之和可能为2a 参考答案： C X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下： X所处周期数 Y的原子序数 Z的原子序数 Y与Z原子序数之和 3 a-7 a+17 2a+10 4 a-17 a+17 2a 5 a-17 a+31 2a+14 6 a-31 a+31 2a   根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。 13. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +n → 14C+H，下列说法正确的是 A．14C和14N互为同位素   B．14C和C60是同素异形体 C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C D．14CO2的摩尔质量为46g 参考答案： C 14. “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 ①是溶液  ②具有介稳性  ③能产生丁达尔效应 ④属于分散系  ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A．①④⑥        B．②③⑤         C．②③④        D．①③④⑥ 参考答案： C 15. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是                            A、X2+具有还原性                     B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定 C、XO2具有强氧化性                   D、该元素是第ⅡA族元素 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。 （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。 （4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可