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2022-2023学年山西省临汾市郭行中学高一化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表:
元素
甲
乙
丙
丁
戊
原子半径
016
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+2
﹣2
下列叙述中正确的是( )
A. 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应
B. 常温下,乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应
C. 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率:甲<丁
D. 丙单质在戊单质中燃烧,生成一种有刺激性气味的气体,该物质中丙为+6价
参考答案:
A
【详解】由短周期元素原子半径及主要化合价可以知道,戊只有-2价,则戊为O元素;丙有+6,-2价,丙为S元素;甲和丁均只有+2价,丁的原子半径小于甲,则甲是Mg,丁是Be;乙只有+3价,且原子半径在甲和丙之间,则乙为Al。
A.乙与戊形成的化合物为Al2O3,其为两性氧化物,可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,A正确;
B.乙单质和丙最高价氧化物对应水化物分别是Al、H2SO4,常温下,Al遇到浓硫酸会钝化,B错误;
C.元素的金属性越强,该元素的单质与盐酸反应越剧烈,Mg的金属性大于Be,因而与同浓度稀盐酸反应速率:甲(Mg)>丁(Be),C错误;
D.丙单质在戊单质中燃烧,生成一种有刺激性气味的气体为SO2,SO2不能继续氧化成SO3,丙为S元素,其化合价为+4,D错误。
故答案选A。
2. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是
A. 胶体的电泳 B. 胶体的聚沉
C. 血液中发生复分解反应 D. 血液的氧化还原反应
参考答案:
B
血液为胶体,NaCl属于电解质,伤口上撒盐,使胶体聚沉,故选项B正确。
3. 下列离子的检验方法合理的是:
A. 向某溶液中滴入稀 NaOH 溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体,说明不含NH4+
B. 向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有 Fe2+
C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,得到白色沉淀,说明溶液中含有 SO42-
D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得白色沉淀,说明溶液中含有 Cl-
参考答案:
D
【详解】A.氨气溶解度很大,要使得氨气放出,需要对反应溶液加热,此试纸不变蓝,不能说明溶液中是否含有铵根离子,故A错误;
B.溶液中可能存在铁离子,检验时应先在溶液中加入KSCN溶液,观察是否呈血红色,若无明显变化,再通入氯气,然后加入KSCN溶液,若呈血红色,则说明原溶液中有二价铁离子,故B错误;
C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种,故C错误;
D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得白色沉淀,说明溶液中含有Cl-,故D正确。
故选D。
4. 下列对的叙述中正确的是( )
A. 有两种结构 B. 只有一种结构 C. 含有非极性键 D. 有四种结构
参考答案:
B
试题分析:由于甲烷是正四面体结构,所以分子中的任何两个H原子都相邻,故CF2Cl2只有一种结构,由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键,所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。
5. 下列说法正确的是
A、SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
C、能使品红溶液褪色的不一定是SO2
D、SO2和Cl2都能漂白,若将两种气体同时通入,漂白效果会更好
参考答案:
C
略
6. 下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是
参考答案:
D
A.是电解装置,将电能转化成化学能,故A错误;B.机械能转化为电能,故B错误;C.太阳能转化成热能,故C错误;D.干电池属于原电池,将化学能转化成电能,故D正确;故答案为D。
7. 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是
A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质
C. ①—④目的是为了富集溴元素
D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-
参考答案:
D
步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-,故D错误。
8. 与100mL 0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是
A.0.1mol·L-1NaNO3溶液50mL B.0.2mol·L-1NaOH溶液100mL
C.0.2mol·L-1 NaCl溶液50mL D.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液100mL
参考答案:
B
9. 实验中的下列操作正确的是( )
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
参考答案:
D
考点:化学实验方案的评价.
分析:A.应放入指定的仪器中;
B.氢氧化钠易潮解;
C.蒸发时,为避免温度过高,不能完全蒸干;
D.容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体.
解答:解:A.取药品时,多余的药品应放入指定的仪器中,一般不能直接倒回原试剂瓶,防止因变质而污染,故A错误;
B.氢氧化钠易潮解,应放在小烧杯中称,故B错误;
C.蒸发时,为避免温度过高而导致溶质分解而变质,不能完全蒸干,应有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干,故C错误;
D.容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,浓硫酸溶于水放热,溶液的温度较高,应冷却后在转移到容量瓶中,故D正确.
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重混合物分离方法选择的考查,题目难度不大
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2-
C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2-
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考答案:
D
略
11. 将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是
A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液
参考答案:
A
12. 不久前,我国科学家在世界上首次合成3种新核素.其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是
A、发现了一种新的元素 B、原子核内有185个质子
C、原子核内有185个中子 D、铪的一种新的同位素
参考答案:
D
13. 某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和地下水都是混合物;②空气、胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物;③冰和干冰都是氧化物;④硫酸、硝酸、磷酸均为含氧酸;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆、雾和墨水都有胶体的性质。上述说法正确的是
A.①③④⑦ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①②③④
参考答案:
A
14. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. H2O B. SiCl4 C. BF3 D. PCl5
参考答案:
B
略
15. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。这种溶液是
A.稀硫酸B.饱和硫酸镁溶液C.盐酸溶液D.饱和硫酸铵溶液
参考答案:
AC
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室里需用490 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)某操作步骤如下图方框所示,则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______(填序号)操作之间。
(3)实验室可以提供三种试剂:①CuSO4固体②CuSO?·5H2O ③10mol·L-1CuSO4溶液,若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液,应称取试剂②的质量是___________;若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液,应量取试剂③的体积是____________。
(4)下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有(填写序号)_________。
a.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
b.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
c.用CuSO?固体配制溶液,称量时发现部分固体颜色变蓝
d.进行(2)中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边
e.定容时俯视刻度线
f.摇匀后发现液面低于刻度线,没进行其他操作
参考答案:
(1)500 (2)④ ⑤ (3)62.5 g 25 ml (4) a c d
【分析】
根据配制一定物质的量浓度的溶液过程,选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。
【详解】(1)常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL 溶液应选择500mL容量瓶,即只能配制500mL溶液。
(2)方框为定容的前期操作:引流加蒸馏水,操作④为洗涤液转入容量瓶后的摇匀,操作⑤为定容的后期操作:边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在④、⑤之间。
(3)若以试剂②配制上述CuSO4溶液时,m(CuSO4·5H2O)=0.500L ×0.5 mol·L-1×250g·mol-1=62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液时,所需③的体积V=0.500L ×0.5 mol·L-1÷10mol·L-1=0.025L=25mL。
(4)a.转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液,未洗涤即损失了溶质,使浓度偏低;
b.配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容,故洗涤容量瓶后残留的少量水,不影响所配溶液浓度;
c.用CuSO?固体配制时,部分固体颜色变蓝使称得的CuSO?减少,所配溶液浓度偏低;
d.(2)中图②操作为固体溶解或浓溶液稀释,部分液体溅到烧杯外,即损失溶质,使浓度偏低;
e.定容时俯视刻度线,则凹液面最低处低于刻度,溶液体积偏小,浓度偏高;
f.摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁,使液面低于刻度线。这是正常现象,不影响所配溶液浓度;
综上,造成浓度偏低的操作有a、c、d。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12 分)T℃时,在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2,在催化剂辅助下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ /mol。t0时刻,建立平衡后,测得生成NH3的量为2mol;从t1时刻开始,改变反应的一个条件,体系中反应速率随时间变化的情况,如下图所示。
试回答下列问题:
(1)T℃时,N2的转化率为:___________,该
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