2022-2023学年山东省潍坊市安丘第三职业高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省潍坊市安丘第三职业高级中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是(    )    A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量    B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量    C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量  D．反应物H2和O2具有的能量相等 参考答案： B 2. 下表中有关物质的分类正确的是 项目 A B C D 电解质 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 HNO3 非电解质 蔗糖 铜 酒精 水 参考答案： C 3. 打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（     ）ks5u    A．浓硫酸          B．浓硝酸         C．稀硝酸         D．浓盐酸 参考答案： BD 略 4. 根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 沸点/℃ 1465 1412 181（升华） 57.6 A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物 B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点 C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体 参考答案： B 5. ．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2  molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（   ）K^S*5U.C A．正反应和逆反应的速率都为零             B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2   D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 参考答案： B 略 6. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（     ） ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具； ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质； ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。 A. ①②③④    B. ②③④    C. ③④    D. ②③ 参考答案： A ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，①正确；②元素性质具有递变性，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；③元素性质具有递变性，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，例如制造合金等有关的材料，④正确，答案选A。 7. 毛巾、口罩要经常用开水蒸煮消毒，其原理是（  ）     A、使糖水解   B、使油脂水解  C、使氨基酸变性  D、使蛋白质变性 参考答案： D 略 8. 下列物质属于电解质的是 A．Cu           B．N2             C．KNO3            D．乙醇 参考答案： C 9. 根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是 A．质子数       B．中子数      C．最外层电子数      D．最高正化合价 参考答案： B 略 10. 下列制取气体的方法可行的是 A.制CO2：大理石 +  稀硫酸        B.制SO2：Na-2SO3（固）+ 浓硫酸 C.制H2： Fe（固）+ 稀硝酸        D.制Cl2：MnO2（固） + 稀盐酸 参考答案： B 11. 下列气体中，不能用排水法收集的是 A.NO           B.NH3              C.O2             D.CO 参考答案： B 略 12. 对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是 A. 各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3 B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5     C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等 D. 单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质 参考答案： D 略 13. (双选)配制0.1mol/LCuSO4溶液，可采用的方法是(    ) A．将25g胆矾溶于1L水中 B．将25g胆矾溶于水，配成1L溶液 C．取16g胆矾溶于水，再稀释到1L D．称取16g无水CuSO4，溶于水配成1L溶液 参考答案： BD 14. 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4。则下列推断中，正确的是（     ） A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B.  原子序数按X、Y、Z的顺序减小            C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大      D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 参考答案： A 略 15. 有、、、四种金属，若两两混合，取混合物与足量稀硫酸反应，产生标况下，此混合物的可能组合方式最多有（    ）      A、2种                         B、3种                       C、4种                       D、5种 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。 下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。 （1）仪器P的名称是_________________。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。 （3）B装置中所盛试剂是____________________。 （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。 参考答案： (1) 分液漏斗    (2)MnO2+4H++2Cl－Mn2+ +Cl2 +2H2O    (3)饱和食盐水    (4)②    d 解析：（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2+ +Cl2↑ +2H2O；（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是：饱和食盐水；（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，答案为：②；d。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为： ①  A + D → 溶液 + 气体， ②  B + C → 溶液 + 沉淀， ③  B + A → 溶液 + 沉淀X， ④  D + B → 溶液Y + 沉淀， ⑤  溶液Y + 沉淀X → 溶液 + 气体。 （1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D________（填化学式） （2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式： ①______________________________     ③______________________________   ⑤_______________________________ 参考答案： （1）A Na2CO3B BaCl2 __C_ Na2SO4___D_NaHSO4_（填化学式） （2） ①____ CO32-+2H+=CO2+H2O_____     ③  Ba2++ CO32-=BaCO3          ⑤__2H++BaCO3_=__ Ba2+_+ CO2_+_ H2O _____   略 18. 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题． 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ① ②   ③   ④   3 ⑤     ⑥ ⑦     ⑧   ⑨ ⑩   （1）可作半导体材料的元素是 ______（填元素符号）； （2）气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 ______（填名称）； （3）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）； （4）① ~ ⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 __________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。 （5）⑧、⑨可形成A2B2型的共价化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。 参考答案： (1)Si    (2)氮    (3) Al3+    (4)HClO4  NaOH        (5) 分析：由题中信息可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别代表的元素是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。 详解：由题中信息可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别代表的元素是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。 （1）可作半导体材料的元素是Si； （2）由氨气可以和硝酸化合生成硝酸铵（短周期中只有这一例）可知，气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是氮； （3）第三周期中，金属离子有2个电子层，非金属简单离子有3个电子层，故金属离子的半径较小，因电子层结构相同的离子的半径随原子序数增大而减小，故其中离子半径最小的是Al3+； （4）① ~ ⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4；碱性最强的是NaOH，它与⑥的最高价氧化物的水化物Al(OH)3反应的离子方程式为。 （5）⑧、⑨可形成A2B2型的共价化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其分子式为S2Cl2，电子式为。 点睛：短周期元素中，非金属性最强的是F，但是F无正化合价，故F无最高价氧化物及其对应的水化物，因而Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。类比过氧化氢可以写出S2Cl2的电子式。 19. 某化学反应 2A  B + D 在四个不同条件下进行。B、D起始为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表： 实验序号   0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1．0 0．8 0．67 0．57 0．50 0．50 0．50 2 800℃ C2 0．60 0．50 0．50 0．50 0．50 0．50 3 80