2022-2023学年山东省威海市荣成第十二中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省威海市荣成第十二中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是 A．Ca、Mg          B．Al、Fe          C．Fe 、Cu            D．Hg、Ag 参考答案： C 2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA B. 17 g氨气所含质子数目为11NA C. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA 参考答案： A 【详解】A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，选项A正确；B、17g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10NA个质子，选项B错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；答案选A。 【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 3. 下列叙述不正确的是(　　) A．碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 B．液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高 D．H2SO4分子能电离出H＋，所以H2SO4分子中含有离子键 参考答案： D 解析　碳原子间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，故可分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；液氧汽化变为氧气，是破坏了O2分子间的作用力；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点也越高；H2SO4是共价化合物，只含有共价键。 4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　） A．酸：阳离子全部为H+ B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 参考答案： A 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念． 【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸； B．同素异形体组成的物质为混合物； C．溶液的导电能了和电解质的强弱无关； D．溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小． 【解答】解：A水溶液中电离出的．阳离子全部为H+的化合物为酸，故A正确； B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误； C．溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故C错误； D．溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，胶体的胶粒直径在1nm～100nm，故D错误； 故选A． 5. 下列有关化学用语表达不正确的是( ) A. 甲烷的结构式：CH4    B. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： C. Na 的原子结构示意图：    D. 钙离子的电子式： Ca2+ 参考答案： A A. 甲烷的结构式为，故A错误， B. 质子数为53、中子数为78的碘原子是，131表示原子质量数，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故B项正确; C. Na 的原子核外有11个电子，结构示意图：，故C正确；D. 钙原子形成离子时失去最外层的2个电子，其电子式为式： Ca2+，故D正确；答案：A。 6. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A．氢氧化钾和硫酸铝                B．稀硫酸和碳酸氢钠    C．氯化钙和碳酸钠                    D．氢氧化钡和硫酸氢钠 参考答案： A 7. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是     A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类     B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应     C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应     D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 参考答案： D 略 8. 已知元素的离子aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－均是由同周期主族元素形成的简单离子。 下列叙述正确的是 A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：C＞D＞B＞A C．离子半径：D＞C＞B＞A D．单质的还原性：B＞A＞C＞D 参考答案： B 9. 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，下列物质不能作为萃取剂是 (     ) A．CCl4 B．酒精 C．直馏汽油             D．苯 参考答案： B 10. 已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是(     )        A．a/b        B．a/2b     C．a/（a＋2b）   D．a/（2a＋2b） 参考答案： C 略 11. 下列关于电解质的有关说法中正确的是 A. CO2的水溶液能导电，CO2是电解质    B. 稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C. 固体硫酸钠不能导电，它不是电解质    D. 熔融氯化钾能导电，氯化钾是电解质 参考答案： D A、CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以CO2的水溶液能导电，但电离出离子的物质是碳酸不是CO2，所以CO2是非电解质，选项A错误；B、稀硫酸能够导电，但稀硫酸属于混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；C、固体硫酸钠中不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，但硫酸钠是电解质，选项C错误；D、熔融氯化钾能导电，氯化钾溶液也能导电，氯化钾是电解质，选项D正确。答案选D。 点睛：本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断，侧重考查学生对基本概念的理解，注意电解质和非电解质都必须是化合物，还要注意：电解质不一定导电，如离子化合物晶体，导电的不一定是电解质，如金属单质。 12. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是                             A．32克O2所含的原子数目为NA  B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 参考答案： A 13. 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 A. 原子半径：X＞Y＞Z           B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z   D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－ 参考答案： A 【分析】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。 详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误； B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确； C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确； D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。 故选A。   14. 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 参考答案： C 15. 用下列方法都可以产生氧气：① 加热高锰酸钾；② 向过氧化钠中通入二氧化碳；③向H2O2溶液中加入二氧化锰。若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为 A．1∶1∶1          B．2∶1∶1        C．1∶2∶1        D．1∶2∶2 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。 ①A中碎瓷片的作用是                        。 ②B中反应类型是                      。C中实验现象是                        。 （2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：                                               ； （3）用空气吹溴水到SO2  溶液中的化学方程式：                                                    ； （4）把干海带放在    （仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式         （5）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。 ①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和                       。 ②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是          。 参考答案： 1）①催化作用；②氧化反应；溴的四氯化碳褪色； （2）CH2===CH2 ＋ HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr (4) 坩埚；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2 （5） ①降低乙酸乙酯的溶解度     ②分液漏斗   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是NaAlO2 溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： ①向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，立即产生沉淀；而向乙溶液中缓慢滴加甲溶液，开始并无沉淀，一段时间后产生沉淀。 ②取40mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共产生沉淀3.12g。 （1）甲盛装的是            。 （2）若向甲溶液中缓慢滴加乙溶液至过量，先后发生反应的离子方程式为：                                  、                              。 （3）②中沉淀的物质的量为：__________mol，甲溶液的物质的量浓度为_____        mo