福建省莆田市科技职业技术学校高二化学月考试卷含解析

福建省莆田市科技职业技术学校高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A．Y＞Z＞W＞X      B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X      D．X＞Y＞Z＞W 参考答案： B 将合金放入盐酸中只有Z、Y溶液，说明金属活动性Z、Y＞X、W；将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，说明Z的金属活动性最强；电解时在阴极只析出X，说明X离子的氧化性最强，X的金属活动性最弱。 2. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(    ) A.N:   1s22s22p3            B.S2-:   1s22s22p63s23p6 C.Na:  1s22s22p53s2         D.Si:   1s22s22p63s23p2 参考答案： C 略 3. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（    ） A. H2SO4       B. NaOH                       C.AgNO3                    D.Na2SO4 参考答案： B 略 4. 对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆） 参考答案： A 略 5. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（　　） A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ） D．加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH4+）之和 参考答案： A 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液． A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度． B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性． C、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+ ）+c（Na+ ），据此判断． D、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH4+），讨论溶液的酸碱性进行判断． 解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液． A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确； B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误； C、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+ ）+c（Na+ ），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+ ）+c（Na+ ），溶液不呈电中性，故C错误； D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+ ），则c（CH3COO﹣）=c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈碱性，即c（OH﹣）＞c（H+ ），则c（CH3COO﹣）＜c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+ ），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）+c（NH4+），故D错误． 故选：A． 点评：考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等量关系式的利用． 6. 下列化学式只能表示一种纯净物的是                              A．CF2Cl2                 B．C3H6                      C．C6H12O6         D．C2H4O2 参考答案： A 略 7. 下列有机物命名正确的是(　　) A．3,3-二甲基丁烷             B．3-甲基-2-乙基戊烷 C．3-甲基-1-戊烯             D．2,3-二甲基戊烯 参考答案： C 略 8. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是       （1）酸性KMnO4溶液  （2）NaOH溶液  （3）KOH醇溶液  （4）Na  （5）CuO       A. （1）（2）（4）                         B. （1）（3）（4）           C. （1）（2）（4）（5）                     D. 全部 参考答案： C 9. 参考答案： B 略 10. 下列物质属于离子化合物的是                                                  A．C60             B．HCl             C． C6H6          D．CaCI2 参考答案： D 略 11. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1．下列有关x的说法中不正确的是 A．X能形成化学式为X(OH)3的碱     B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 参考答案： A 略 12. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是 A． 在空气中加热    B． 放入硝酸中      C． 放入盐酸中      D．观察外观 参考答案： D 略 13. 甲醛在一定条件下能发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）—→HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化为：（     ） A．仅被氧化    B．仅被还原  C．既被氧化、又被还原     D．既未被氧化，又未被还原 参考答案： C 略 14. 下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能发生加成反应              B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸        D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应 参考答案： A 略 15. 缺铁会引起下列哪些症状(     ) A. 侏儒症     B. 骨质疏松症       C. 甲亢       D. 贫血 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是           。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是           。 (3) 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                                                           （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值               （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”） （5）请为本实验设计数据记录表格：     参考答案： 略 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。 X Y Z     R         W         J 请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)： (1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________；Y2－与Na＋的半径大小为_______________； (2) R原子的电子轨道排布图为   ____________________________________________________________________________； (3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。 (4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________ __________________________________。 参考答案：  (1)＋2价;　O2－>Na＋或Na＋O>N;　>;　N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定 (4)HN3＋OH－===N＋H2O 略 18. 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。 (4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______， 参考答案： 略 19. 电解是有机合成一种重要的方法，它为进行奇特反应提供了有效的手段。例如利用电解可以制得一些小环化合物：    Br        Br CH3       CH3 请回答下列问题： （1）电解过程中CH3        CH3是_______极产物。                                                （2）写出电解                 得到一种烃的电极方程式_____________________。   （3）电解羧酸盐溶液可制得一些特殊结构的烃类及其衍生物。其电解离子方程式为：    2RCOO— + 2H2O           R—R + 2CO2↑ + H2↑ + 2OH—    （R表示烃基） 请写出该反应的电极方程式， 阳极：________________________