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福建省厦门市康桥学院高二化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某种解热镇痛药的结构简式为: ,当它完全水解时可以得到的产物有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
C
2. 下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A、①③⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、只有⑤ D、只有⑥
参考答案:
C
略
3. 关于下列各图的叙述,正确的是
A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为-241.8kJ·mol-1
B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其
消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升
温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D. 丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。则
NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
参考答案:
D
略
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应 C032- 十2H+ = C02↑十H20
B. KI溶液中通入氯气 2I- 十C12= 2C1-十I2
C. 铜与硝酸银溶液反应 Cu十Ag+ = Cu2+ 十 Ag
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ 十 OH- = H2O
参考答案:
B
略
5. 已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂,其溶液中存在如下平衡:2CrO42—(黄色)+2H + Cr2O72—(橙色)+H2O,若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是
A.加入适量烧碱固体 B.加入适量稀盐酸 C..加入适量稀硫酸 D.加水稀释
参考答案:
C
略
0.5L 1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1 KCl溶液中的Cl- --的物质的量浓度之比
A.5∶2 B. 3∶1 C.15∶2 D. 1∶3
参考答案:
B
略
7. 下列说法正确的是 ( )
图1 图2 图3 图4
A.图1为实验室制备硝基苯的装置
B.图2中振荡后下层为无色
C.制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置
D.图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
参考答案:
B
略
8. 25℃和101 kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72 mL,原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
参考答案:
B
略
9. 一种植物生长调节剂结构如图所示。
下列说法不正确的是
A.该物质的分子式为:C10H12O7
B.1mol该物质在常温下最多可与3mol NaOH反应
C.该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应
D.该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应
参考答案:
B
略
10. 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是( )
A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
参考答案:
B
略
11. 下列物质中,属于电解质的是( )
A.CO2 B.Cu C.HCl D.盐酸
参考答案:
C
略
12. 膦(PH3)又称膦化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P—H键是非极性键
参考答案:
A
略
13. 人类在地球上的活动使一年内产生的CO2多达200亿吨,若植物将这些CO2全部转化为淀粉,那么最终由此生成的淀粉接近
A.120亿吨 B.200亿吨 C.400亿吨 D.1200亿吨
参考答案:
A
略
14. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是
A.氢氧化铝:中和过多胃酸 B.阿司匹林:消炎抗菌
C.青霉素:解热镇痛 D.医用碘酒:人体补碘
参考答案:
A
略
15. 苹果酸是一种常见的有机酸,结构简式为。苹果酸可能发生的反应是( )
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
A.①②③ B.①②③④
C.①②③⑤ D.①②③④⑤
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。已知:
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答:
(1)浓硫酸的作用是 ;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式: 。
(2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几
滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是 。
(3)采用 (操作名称)法从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入无水氯化钙,分离出 ;再加入(从下列选项中选择) ,然后进行蒸馏,收集 ℃左右的馏分,以得较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (7分)I.按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式:
(1)CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2 CH(CH2CH3)2 ;
(2)2—甲基—4—乙基—3—己烯 。
II.有下列各组物质:(A)S2和S4 (B)7935Br和8135Br (C)CH4和C8H18
(D) CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH-CH3 (E)
CH3
① 组两物质互为同位素 ② 组两物质互为同素异形体
③ 组两物质互为同分异构体 ④ 组两物质互为同系物
⑤ 组为同一物质
参考答案:
(7分)I(1)3,4—二甲基—6—乙基辛烷 (2) (CH3)2CHCH=C(CH2CH3)2
II①B ②A ③D ④C ⑤E
略
18.
参考答案:
略
19. .(15分)尿素[CO(NH2) 2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 。
(2)当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。
①A点的逆反应速率υ逆(CO2) B点的正反应速率υ正(CO2) (填“大于” “小于” 或“等于”) 。
②NH3的平衡转化率为 。
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素, 原理如右下图所示。
①电源的负极为 (填“A” 或“B”) 。
②阳极室中发生的反应依次为
、
。
③电解结束后, 阴极室溶液的pH与电解前相比将 ; 若两极共收集到气体
13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解) 。
参考答案:
(15分)
(1) 2NH3+CO2 CO(NH2) 2+H2O(2分)
(2) ①小于(1分) ②30%(2分)
(3) ①B ②2Cl?-2e?=Cl2↑ CO(NH2) 2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl(各2分,共6分)
③不变 7.2(各2分,共4分)
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