湖南省岳阳市汨罗三姝中学高二化学期末试题含解析

湖南省岳阳市汨罗三姝中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入(　　) ①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa A．①②  B．③ C．③④  D．④ 参考答案： B 在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。②不成立，它加入了Na＋，使它们的差距拉大；①使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na＋浓度也随着增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。 2. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A．硫在空气中燃烧                      B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应              D．亚硫酸钠与稀硫酸反应 参考答案： A 略 3. 在下面的电子结构中，属于P区的元素是 A．2s2            B．3d34s2                 C．3d104s2        D．2s22p3 参考答案： D 略 4. 常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　 　) A．点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 参考答案： D 5. 在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是 A．坩埚钳、酒精灯                   B．镊子、蒸发皿、酒精灯 C．燃烧匙                           D．坩埚钳、石棉网、酒精灯 参考答案： D 6. 2001年诺贝尔化学授于两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是              C.CH3CH2CH2CH2OH                  D.CH3CH2OCH2CH3 参考答案： A 略 7. 关于C6H5—COOH的说法中不正确的是  A、有机酸       B、芳香酸       C、一元羧酸        D、不能发生酯化反应 参考答案： D 8. Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A. H2O是还原剂    B. Na2O2被还原    C. H2O失电子    D. O2 是氧化产物 参考答案： D 在反应中，Na2O2中O元素的化合价为-1价，化合价升高到0价，即O2中的O元素；还降低到-2价，即NaOH中的O元素，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂； A、C、H2O中无变价，不是还原剂，无电子的得失，A、C项都错误；B、Na2O2既被氧化又被还原，B项错误；D、Na2O2失电子化合价升高生成O2，O2是氧化产物，D项正确；答案选D。 9. 下列物质中，一定条件下能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液退色的 A.丙烯      B.甲苯      C.丙炔      D.苯 参考答案： D 10. 下列说法不正确的是(      ) A. 同系物的化学性质相似     B. 同位素的化学性质几乎相同 C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体 D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化 参考答案： C 11. 与     互为同分异构体且遇FeCl3溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有（ ） A．2种        B．3种        C．4种         D．5种 参考答案： A 略 12. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol   参考答案： C 略 13. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关叙述正确的是 A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH- B．放电一段时间后，负极周围的PH值升高 C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电过程中KOH的浓度基本不变 参考答案： C 略 14. a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 A．a/4b mol－1           B．b/4a mol－1         C．a/b mol－1            D．b/a mol－1 参考答案： B 15.  COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g)   △H> 0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（    ） A．①④⑥       B．①②④          C．②③⑥          D．③⑤⑥ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 参考答案： A 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．. 专题：基本概念与基本理论． 分析：水的电离平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小． 解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确； B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH﹣）增大，故B错误； C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误； D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。 请回答: C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型). 参考答案： 略 18. 丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ·mol-1 途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ·mol-1 2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l)  ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值） 请回答下列问题： （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量 （2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________ （3）b 与a、c、d的数学关系式是______________ 参考答案： 略 19. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、MnO4-、SO32-、SO42-、Cl-、I-、，实验如下：   实验步骤 实验现象 ①取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红 ②取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解   由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是_____________；溶液中肯定不存在的离子是_______。 (2)写出②中反应的离子方程式_____________________________    写出⑤中沉淀部分溶解的离子方程式______________________ (3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应， 说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________   ____________ _                                                           ______ 。 参考答案： （1）Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；     Fe3+、I-、MnO4- 、SO32- （2）3Cu + 8H+ +2NO3- ==  3Cu2+ +2 NO↑ + 4 H2O     Al(OH)3+OH-  =  AlO2-+2H2O （3）应检验是否有K+和Cl-；检验K+用焰色反应，检验Cl-用稀硝酸和硝酸银   略