湖北省荆门市宏图学校2022年高二化学联考试卷含解析

湖北省荆门市宏图学校2022年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是            A、NH3   B、CCl4  C、H2O  D、CH2O 参考答案： CD 2. 现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol； 丙：CO2=H2=H2O(气)=a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 A．甲>乙>丙        B．甲>丙>乙    C．乙>甲>丙      D．乙>丙>甲   参考答案： C 略 3. 下列物质中不可能是炔烃的加成产物的是 (      ) A．乙烷  B．2，3－二甲基戊烷   C．异戊烷    D．异丁烷 参考答案： D 略 4. 下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热 参考答案： D 略 5. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3-+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度c/mol·L—1 溴颜色消失所需时间t/s ① ② ③ ④ CH3COCH3 HC1 Br3 0.80 1.60 0.80 0.80 0.20 0.20 0.40 0.20 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 290 145 145 580   分析实验数据所得出的结论不正确的是     A．增大增大    B．实验②和③的相等     C．增大增大           D．增大，增大 参考答案： D 6. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。 以下说法正确的是       （       ）                A．负极发生的反应为：Fe－2e－        Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－      4OH－ C．钢铁与电源正极连接，钢铁可被保护 D．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 参考答案： A 略 7. 已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液： ①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液 ②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液 ③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液 常温时，三者pH大小关系正确的是 A．①>③>②      B．③>①>②         C．①>②>③        D．②>③>① 参考答案： A 8. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗      B．碱式滴定管未用标准碱液润洗 C．滴定过程中不慎有液体溅出         D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数 参考答案： B 9. 已知（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·            （2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·            （3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·            （4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·       下列关系式中正确的是                                                                                     （    ）       A．a＜c ＜0             B．b＞d＞0           C．2a＝b＜0            D．2c＝d＞0 参考答案： C 略 10. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述 正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D                  B．非金属性：A＞C C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C     D．单质B常温下能溶于浓硝酸 参考答案： 略 11. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（    ）     A．920 kJ        B．557 kJ              C．436 kJ        D．188 kJ 参考答案： C 略 12. 下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　） A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘 C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si 参考答案： A 考点：化学实验方案的评价．  分析：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积； B．海带中碘以离子的形式存在； C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色； D．生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强． 解答：解：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确； B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误； D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等 13. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是     A． 氯化氢极易溶于水            B．液态氯化氢不能导电     C． 氯化氢在水溶液中完全电离    D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体 参考答案： B 14. 已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1     C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（    ） A．Q1+ Q2+Q3                               B．0.5(Q1+Q2+Q3)   C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3         D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3   参考答案： D 略 15. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是 A．①＞③＞②    B． ②＞③＞①    C．③＞②＞①        D．①＞②＞③ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质， G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。 请回答下列问题： （1）H的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。 （3）写出反应③的离子方程式                                           。        （4）写出反应②的化学方程式                                          。 参考答案： （6分）（1）NaOH （2）氯碱工业 （3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O （4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）在1L0.1mol/L硫酸铝溶液中不断地滴入0.1mol/LNaOH 溶液，这一过程中产的现象是                                                        。用离子方程式表示其过程为                                ；                   。 参考答案： 现象是先生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液时沉淀逐渐减少，直至消失 。 用离子方程式表示其过程为 Al3++3OH-=Al（OH）3；Al(OH)3 +0H- =AlO2- +2H2O 。 18. （1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)（填“>”“﹤”“=”） (2)、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)（填“>”“﹤”“=”） （3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积______氢氧化钠溶液体积（填“>”“﹤”“=”） （4）、将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+) _____氢氧化钠溶液中c(OH-)（填“>”“﹤”“=”）m与n的关系是m_____n（填“>”“﹤”“=”） 参考答案： 略 19. （10分）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3。试回答下列问题： （1）HB在水溶液中的电离方程式为                             ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为         mL。 （2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是                   ；若将温度改变到t0C（此时Kw=10-12）,则t      25（＜、＞或=）, 该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度           。 A. 10-11mol/L      B. 10-9mol/L      C. 10-6mol/L        D.以上答案都不正确 （3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH        5（＜、＞或=）。 参考答案： （1）  HBH+