湖北省武汉市和平中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省武汉市和平中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（     ） A、R的氧化物都能溶于水      B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C、R的氢化物中心原子的杂化方式都相同         D、R的氧化物都能与NaOH反应 参考答案： C 略 2. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H ＜0，下列研究目的和示意图相符的是                             A B C D 研究 目的 压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示     参考答案： C 略 3. T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（   ） A．升高温度，平衡常数K增大 B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C．增大压强，W(g)体积分数增加 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动   参考答案： B 略 4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是   (   ) A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅       B.工业合成氨中把氨液化从混合物中分离出来 C.用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.加入催化剂有利于氨的合成 参考答案： D 略 5. 只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是(　　) A.溴水 B.盐酸 C.石蕊试液 D.氯化铁溶液 参考答案： D 解析:本题可采用逐一排除法，如果使用氯化铁溶液，氯化铁溶液与AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化铁溶液与乙醇溶液混合无明显现象，氯化铁溶液与苯酚溶液混合，溶液变为紫色，氯化铁溶液与烧碱溶液混合生成红褐色沉淀，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为血红色，可见，氯化铁溶液分别与各待测液反应，产生互不相同的实验现象，可以把题中的几种试剂鉴别出来。溴水能鉴别出AgNO3溶液、苯酚溶液、烧碱溶液，而无法鉴别出硫氰化钾溶液和乙醇溶液。盐酸只能鉴别出AgNO3溶液。石蕊试液只能鉴别出烧碱溶液。 6. 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥 A．易溶于水    B．能与碱反应    C．受热易分解    D.在水中易发生电离   参考答案： B 略 7. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是   （   ） A．NO是具有刺激性的红棕色气体          B．NO是汽车尾气的有害成分之一 C．NO不易溶于水 D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 参考答案： A 略 8. 下列说法正确的是 A．向0.1 mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色 B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 参考答案： A 略 9. 设C+CO22CO ΔH ＞0  反应速率为V1；N2+3H22NH3 ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（   ）                                          A．同时增大     B．同时减少     C．V1增大，V2减小    D．V1减小，V2增大 参考答案： A 略 10. 能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（   ）                                                           参考答案： D 略 11. 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为C11H10O5 C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液 D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应 参考答案： B 略 12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) 参考答案： B 略 13. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率  （    ）   A．等于P％           B．小于P％        C．大于P％         D．无法判断 参考答案： B 略 14. 下列变化过程中，共价键被破坏的是    A  烧碱溶于水            B  氯化氢气体溶于水    C  二氧化碳变成干冰      D  碘溶于酒精 参考答案： B 15. 可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体 A. A为固体，C为，正反应为放热反应       B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应  C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应   D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）如右图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空： (1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：           。 (2) 制备该气体的化学方程式是：   　　                                            　　 。 (3) 收集该气体的方法是：                    。 (4) 检验该气体是否收集满的方法是：  　                                                           。 (5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:                                                          。 参考答案： (1)NH3  (2)略  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题： (1)下列粒子中可能存在配位键的是________。A．CO2    B．H3O＋   C．CH4   D．NH (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： _____________________________。 (3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点： 甲： (式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂) 乙：HOOH 化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验： a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水； b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4； c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。 ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_____________________________________________________ _______。 ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_____________________________________________________________。 参考答案： (1)BD (2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－ ②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成   略 18. 按要求写出下列反应的方程式： （1）实验室制备氨气的化学方程式　　　　　　 (2).Fe3O4 与Al粉混合引燃的化学方程式　　　　　　 （3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的离子方程式　　　　　　． 参考答案： 1. 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H20 2. 3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O3 3. 3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO+2H2O 考点：氨的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题：元素及其化合物． 分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水； (2).二者发生铝热反应生成氧化铝和铁； （3）二者发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮和水． 解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H20； 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H20； (2)Fe3O4 与Al粉混合引燃反应生成氧化铝和铁，化学方程式：3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O3； 故答案为：3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O3；                （3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO+2H2O； 故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO+2H2O． 点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查铵盐的性质、铝热反应、二价铁离子与三价铁离子的转化，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大 19. （8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答： （1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为    、    。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。        ① 产生白色沉淀       ② 产生红褐色沉淀       ③ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为                     。 参考答案：   略