湖北省宜昌市当阳第二高级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

湖北省宜昌市当阳第二高级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学反应ΔH最大的是    A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1 B． NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2 C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3 D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4 参考答案： C 试题解析：A、B两反应完全相同，其焓变相等，均为-57.3KJ/mol；C项醋酸为弱电解质，电离吸热，焓变大于-57.3KJ/mol；D项浓硫酸稀释放热，焓变小于-57.3KJ/mol。故焓变最大的是C。 考点：中和热 2. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：　　　　　（　　　）     A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1     B．Na2CO3溶液呈碱性： CO32-  + 2H2OH2CO3+2OH-     C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ +2NH3?H2O==2NH4+ +Mg(OH)2↓     D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O==2H+ +Cl-+ +ClO- 参考答案： C 略 3. 用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（    ） A.H2和Cl2    B. Cu和Cl2     C. H2和O2    D. Cu和O2  参考答案： B 略 4. 把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是                                                                                                           A．1：1              B．2：3       C．3：2          D．28：9 参考答案： B 略 5. 空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为                            A．金刚石   B．SiO2        C．白磷       D．石墨 参考答案： C 略 6. 参考答案： C 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键           B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛           D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 参考答案： B 8. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16  mol CO2和3.6 g水混合物，则原混合气体中 (     ) A.一定有甲烷   B.一定是甲烷和乙烯    C.一定没有乙烯  D.一定有乙炔 参考答案： A 略 9. 现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（    ） A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3 B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3 C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3 D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大 参考答案： B 10. 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（　　） A．铁红的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀 参考答案： C 【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物． 【分析】A．磁铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁； B．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，生成的不是氧化铁； C．亚铁离子能够被氯气氧化成铁离子，反应生成的阴离子为氯离子，没有引进杂质； D．铁离子与硫氰化钾反应生成红色的络合物硫氰化铁，不是红色沉淀． 【解答】解：A．氧化铁为红棕色的粉末，赤铁矿主要成分为Fe2O3，不是Fe3O4，故A错误； B．铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故B错误； C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，除去了杂质亚铁离子，故C正确； D．铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的络合物，故D错误； 故选C． 11. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据下图判断，下列叙述正确的是 A．P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝399 kJ·mol－1 B．P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4＜△H3  C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：P(s)＋3/2Cl2(g)＝ PCl3(g)   △H＝－306kJ·mol－1      D．PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)＝ PCl3(g)＋Cl2(g)   △H＝93kJ·mol－1  参考答案： CD 略 12. 下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是 A．它们都是混合物               B．它们的通式都是（C6H10O5）n ，并且互为同分异构体      C．它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖      D．它们都是天然高分子化合物 参考答案： 略 13. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿样中，加热后如果观察到有红色沉淀生成，则说明该病人尿液中含有 A.醋酸             B.酒精          C.食盐                 D.葡萄糖 参考答案： D 略 14. 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（　　） ①取代   ②加成   ③消去   ④酯化   ⑤水解   ⑥氧化   ⑦中和． A．①②③⑤⑥        B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥        D．②③④⑤⑥⑦ 参考答案： B 解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②⑥正确； 含有酯基，可发生水解反应，则①正确； 含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则①④⑦正确； 含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则①③④⑥正确． 故选B． 15. 在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是 A． a mL    B．（20―a）mL    C．大于（20―a）mL    D．大于a mL 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30 mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程： (1)写出操作B的名称：______________，操作A所用的玻璃仪器是____________。 (2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：______________。 (3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。 ①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：______________； ②简要说明选用NaNO2的理由：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________； 写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：__________________。 (5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。 ①滴定时所用的指示剂为________________，滴定终点的现象为___________________。 ②现取浓缩碘溶液试样25.00 mL，加入指示剂，用0.005 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00 mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L－1。 参考答案： (1)高温升华　漏斗、烧杯和玻璃棒 (2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂 (3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O　②氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题 (4)调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2　 IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O (5)①淀粉溶液　溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化　②381 解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。 (2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。 (3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题。 (4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2，其离子反应方程式为IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 (5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为x mol·L－1，则25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.001 5，即浓缩碘溶液中碘的含量为381 mg·L－1。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分，每小空2分） （1）写出用键线式表示的有机物的分子式  分子式：            （2）  分子中最多有            个原子共直线；最多有___________个原子共平面。 （3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为