浙江省金华市画溪镇中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

浙江省金华市画溪镇中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　) A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c  B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 D．达到新平衡时，物质X的转化率减小 参考答案： D 略 2. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（） A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓ 参考答案： C 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 分析：通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，据此解答． 解答：A、难溶不是不溶，只是溶解度小，故A错误； B、MnS难溶于水也难溶于MnCl2溶液，故B错误； C、通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，故C正确； D、沉淀转化的离子方程式为：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D错误； 故选C． 点评：本题考查了沉淀的转化，注意绝对不溶的物质是没有的，沉淀能够转化，决定于决定于沉淀的溶度积常数的大小，题目难度不大． 3. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：                             2A(g)＋B(g)3C(g) 经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 ⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A．①②③　　　B．①③⑤　　　　   C．②④⑤　　　　D．①③④  参考答案： B 略 4. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能， E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应          B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能  D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 参考答案： C 略 5. 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是(    )        A．XY3晶体一定是分子晶体                       B．XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构              C．X和Y一定不属于同一主族                  D．Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等 参考答案： D 略 6. 下列关于铜电极的叙述不正确的是    A．铜锌原电池中铜是正极              B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极    D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 参考答案： D 略 7. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（     ） A．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键 B．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个； D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个 参考答案： B 略 8. 下列有关0.1 mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 A. e（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H+）>c（OH－） B. c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+） C. c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3） D. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－） 参考答案： D 略 9. 下列变化，是通过取代反应来实现的是                      A．CH3CH2OH ─→CH3CHO                B．CH2＝CH2  ─→ CH3－CH2Br  C．乙酸─→     乙酸乙酯                     D．氯乙烯 ─→聚氯乙烯 参考答案： C 10. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是        A．25℃时，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－) ＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液： c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－) C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－) 参考答案： B 略 11. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是 A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 参考答案： C。 试题分析：减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向压强增大的方向移动，即向逆反应方向移动。  考点：化学平衡 12. 向氢氧化铁胶体中滴加一种液体后，胶体先发生聚沉，继续加入，沉淀消失。这种液体是： A．稀盐酸    B. 硫酸镁溶液   C.硅酸胶体   D. 水 参考答案： A 13. 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（   ） A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率     B．增大氢气的浓度可增大反应速率 C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气       D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变 参考答案： C 略 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为 已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7， K2 = 5.61×10-11 A.  5.6       B.  7      C.  9.7     D. 13 参考答案： C 15. 已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： D 【考点】常见有机化合物的结构． 【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构． 【解答】解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A正确； B．乙炔是直线型结构，苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故B正确； C．苯为平面结构，乙烯为平面结构，旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接乙烯的单键，可以使三个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故C正确； D．甲烷是正四面体结构，亚甲基中碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，故D错误． 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程（分钟）       1         2        5         15         20 3.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽 1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生） 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 （1）反应1～15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是      __________________________ 。 （2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_________________________________________________________________ 假设二：_________________________________________________________________ （3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进     ________________________________ 参考答案： （1）0.2mol·L-1·min-1       60% (2)变大    （3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如图所示： 请回答： （1）B中含氧官能团的名称是　　　　　　． （2）上述合成路线中反应①属于　　　　　　，反应②属于　　　　　　（填写反应类型）． （3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式　　　　　　． （4）A的同分异构体中符合以下条件的有　　　　　　种． a．能使FeCl3溶液显紫色 b．能发生加聚反应 c．苯环上只有两个互为对位的取代基． 参考答案： 1. 羟基、醛基       2. 加成反应，消去反应  3. 4.8 考点：有机物的合成． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：发生信息②的反应生成B，B经过系列转化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，A为，顺推可得B为，B发生消去反应生成C，C为 ，C与氢气发生加成反应生成D，D氧化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，D为，据此解答． 解答：解：A发生信息②的反应生成B，B经过系列转化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，A为，顺推可得B为，B发生消去反应生成C，C为，C与氢气发生加成反应生成D，D氧化生成兔耳草醛，由