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辽宁省沈阳市第一七〇中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 通常情况下,苯的化学性质比较稳定,这是因为( )
A.苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B.苯不与溴水发生加成反应
C.苯的分子结构决定的
D.苯是芳香烃
参考答案:
C
考点:苯的性质.
专题:有机反应.
分析:苯分子中存在六元环和共轭大π键,环结构的分子最稳定的就是六元环,共轭大π键也比较稳定,使得苯不像烯烃那样容易被高锰酸钾氧化和易与溴加成.
解答:解:通常情况下,苯的化学性质比较稳定,这是因为苯分子中存在六元环和共轭大π键,环结构的分子最稳定的就是六元环,共轭大π键比较稳定,故选C.
点评:本题主要考查了苯的化学性质,掌握物质的结构决定性质即可解答,难度不大
2. 下列结构示意图所对应的晶体中,化学式为XY2且属于分子晶体的是
A B C D
参考答案:
D
3. 下列各化合物的命名中正确的是( )
A. 1,3—二丁烯 B.CH3 –O –CH3 乙醚
C. 3―丁醇 D. 2―甲基丁烷
参考答案:
D
略
4. 某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡:
HIn(aq) H+ + In—(aq)
(红色) (蓝色)
下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是
A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.稀氨水 D.饱和食盐水
参考答案:
C
5. 化学是一门以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法,可以加深对科学本质的认识,增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是
A.将乙酸乙酯与H218O混合后,用稀硫酸作催化剂,借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况,该方法应称为同位素示踪法
B.相对分子质量的测定常用质谱仪,分子结构测定方法主要是用红外光谱等
C.C6H5—OH能与浓溴水生成三溴苯酚,甲苯却不能与浓溴水反应,说明苯酚分子中由于苯环影响,使羟基上H原子变得活泼
D.某有机物C分子式为C11H14O2,其1H—NMR图谱如图
(峰右侧或上面的数字表示H的个数,且知:7.2ppm(5H)
为苯基),可推测该有机物可能为
参考答案:
C
略
6. 能发生消去反应,且有机产物有两种的是
A.
CH3Br
B.
CH3CH2CH2OH
C.
D.
参考答案:
D
7. 反应:NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行,下列哪些条件加快该反应速率
A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入CO2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大 D.压强不变充入N2使体积增大
参考答案:
AB
8. (原创)在一定条件下,将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体,达到平衡时,共放出热量78.64KJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,则下列热化学方程式正确的是
A.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-78.64KJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6KJ·mol-1
C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(l);△H=-98.3KJ·mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); △H=+196.6KJ·mol-1
参考答案:
B
略
9. 右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z,W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是
A.反应①属于加成反应 B.W中没有手性碳原子
C.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应
D.可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W
参考答案:
C
略
10. 已知某原子的某能层电子排布为ns2np6nd5,下列说法中正确的是
A.若n=4,则X是第四周期元素
B.若n=3,则Z可能等于25
C.若X是第四周期元素,则具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2种
D.若n=4,则X的基态原子一定有10个s电子
参考答案:
B
略
11. 如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN03的U型管),下列叙述正确的是
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片直接浸入AgN03,溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同
⑤反应中,盐桥中的K+会移向AgN03溶液
A.②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.②④⑤
参考答案:
D
略
12. 用CO还原M g Fe2O3,生成气体经冷却后通入过量石灰乳中,石灰乳增生P g,剩余固体N g. 已知氧的相对原子质量为16,设碳的相对原子质量为X,则X等于( )
A. B. C. D.
参考答案:
A
略
13. 某有机物的结构式为它在一定条件下(图)能发生的反应有( )。
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A.②③④ B.①③⑤⑥
C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥
参考答案:
C
略
14. 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
参考答案:
B
略
15. 将3.42 g蔗糖与3.24 g淀粉混合并完全水解,若生成m g葡萄糖和n g果糖,则m∶n 为( )
A.1∶3 B.1∶5 C.5∶1 D.3∶1
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)某学生为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图:
试回答下列问题:
(1)A试剂的化学式_____,b试剂的名称 ;
(2)操作Ⅰ的名称是_______, 操作Ⅱ的名称是__________;
(3)写出操作Ⅲ过程的化学方程式 。
参考答案:
(1)Na2CO3 ,浓硫酸;(每空2分)
(2)分液,蒸馏((每空2分)
(3) (2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 多糖在自然界分布很广,是生物体的重要组成成分,自然界中最常见的多糖是 和 。
参考答案:
淀粉、纤维素
18. 葡萄糖和果糖的分子式都为 ,葡萄糖属于 糖,果糖属于 糖。
参考答案:
C6H12O6,醛,酮
19. (6分)已知:2SO3 2SO2+O2,在起始时体积相同的容器A和B中,同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中,A保持温度和容积不变;B保持温度和压强不变。回答下列问题:
(1)反应达平衡所需时间A B(大于;等于;小于);达平衡时SO3的转化率
A B(大于;等于;小于)。
(2)若平衡后,向A、B中分别充入惰性气体, 容器的平衡将向 方向移动;若平衡后,向A、B中分别充入等物质的量SO3,重新达平衡时,两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A ,B
参考答案:
(1)小于;小于 (2)B;正反应;变小;不变
解析:(1)相同温度下,充入SO3,A容器保持体积不变,压强变大;B容器保持压强不变,体积增大,达到平衡状态时转化为状态C(如下图),达到平衡所用时间,A小于B;假设B中的活塞不移动,由于A、B两个容器的体积、温度相同,达到平衡时A、B两容器中存在的平衡是等效平衡,其中SO3的转化率也相等。对于B和C两个状态,B中压强小于C中压强,因此C中SO3转化率大于B中SO3转化率。由此可以判断出C中SO3的转化率也大于A中SO3的转化率, 达到平衡时,SO3的转化率 A小于B。
(2)达到平衡后,分别充入惰性气体,A容器体积不变,反应体系的浓度不变,平衡不移动,B容器保持压强不变,体积增大,平衡向右移动;如果充入SO3,A容器保持体积不变,压强变大,SO3的转化率减小,B中充入SO3,与原平衡为等效平衡,SO3的转化率不变。
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