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河南省新乡市长垣县第六高级中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列不能形成配位键的组合是( )
A.Ag+、NH3 B.BF3、NH3 C.Co3+、CO D.Ag+、H+
参考答案:
D
略
2. 以下说法正确的是( )
A. 电解饱和食盐水,阳极反应式一定为:2Cl--2e-=Cl2↑
B. 无论是原电池还是电解池中,电子均不能通过电解质溶液
C. 电解精炼铜时,粗铜作阴极
D. 为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与铜板相连
参考答案:
B
3. 下列微粒中,未成对电子数最多的是( )。
A.O:1s22s22p4 B.P:1s22s22p63s23p3
C.Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 D.Mn:1s22s22p63s23p63d54s2
参考答案:
C
略
4. 下列变化属于水解反应的是( )
①NH3+H2ONH4++OH- ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
③NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+ ④Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- ⑥HCO3-+H2OH3O++CO32-
A.②③⑤ B.②③④ C.②④⑥ D.①③④
参考答案:
B
略
5. 将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到有红色沉淀,说明该病人尿液中含有( )
A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖
参考答案:
D
略
6. 在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/ mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/ mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是
A.反应达到平衡时,Y的转化率为50%
B.升高温度则平衡常数增大
C.增大压强使平衡向生成X的方向移动
D.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1 600
参考答案:
D
略
7. 只用一种试剂就能将甲苯(已知其密度比水小)、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来,这种试剂是:
A.溴水 B.溴化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.酸性KMnO4溶液
参考答案:
A
略
8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
参考答案:
A
略
9. 下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是( )
A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3
参考答案:
B
略
10. 关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
参考答案:
D
11. 有下列溶液:①0.5 mol·L-1的NaOH溶液和1.0 mol·L-1HCl溶液等体积混合后的溶液;②pH=0的溶液;③c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液;④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液。它们的酸性由强到弱的顺序是( )
A.②>①>④>③ B.④>③>①>②
C.②>①>③>④ D.①>②>④>③
参考答案:
A
①中NaOH和HCl中和后,HCl过量,c(H+)=(1.0 mol·L-1-0.5 mol·L-1)/2=0.25 mol·L-1;②中c(H+)=1 mol·L-1;③中c(H+)=1×10-10 mol·L-1;④中醋酸是弱酸,电离程度比较小。H+离子浓度越大,酸性越强,酸性顺序为:②>①>④>③。
12. 进行下列实验操作时,一般情况下不应该相互接触的是
A.用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中,移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁
B.分液操作分出下层液体时,分液漏斗下端管口和烧杯的内壁
C.实验室将HCl气体溶于水时,漏斗口与烧杯内的水面
D.减压过滤时,布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁
参考答案:
D
略
13. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O22SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A.2 mol SO2+1 mol O2 B.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
C.4 mol SO2+1 mol O2 D.3 mol SO2+0.5 mol O2+1 mol SO3
参考答案:
B
略
14. 下列离子方程式中书写正确的是( )
A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
B、硫酸铜与NaOH溶液反应 Cu2++ OH-== Cu(OH)2↓
C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓
参考答案:
D
略
15. 在容积为1L的干燥烧瓶中,用向下排空气法充入NH3后,测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为
A. L B. L C. L D. L
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量均为25.0 mL、大理石用量均为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计:
实验目的
实验编号
T / K
大理石规格
c(HNO3) mol/L
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;)
①
298
粗颗粒
2.00
②
③
④
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:
忽略溶液体积变化,计算实验①在40s-100 s范围内HNO3的平均反应速率(保留2位小数):_________________。
(3)请在答题纸上,画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
参考答案:
(1)(9’)
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
(2)0.015 mol/(L·s) 或 0.91 mol/( L·min) (1’)
(3)(作图略)作图要点:实验②中,产生的二氧化碳是实验1的一半,速率小。
实验③的图象,反应速率大,产生的二氧化碳与实验①相同。(每条图像1’)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前,非金属氧化物在后,低价在前,高价在后,H2O一般写在最后)。
①镁橄榄石(Mg2SiO4):__________________________。
②高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]:__________________________。
参考答案:
①2MgO·SiO2 ②Al2O3·2SiO2·2H2O
18. 用“>”或“<”回答下列问题:
(1)酸性:H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4。
(2)碱性:Ca(OH)2________Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3。
(3)气态氢化物的稳定性:H2O________H2S,H2S______HCl。
由以上答案可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越________。
②元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越________。
③元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越________。
参考答案:
(1)>;< (2)>;>(3)>;<①强②强③强
19. 下列物质的分离方法不正确的是
A.用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙 B.用分液的方法将苯和水分离
C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用分馏的方法从石油中提炼出汽油
参考答案:
C
萃取剂不应和原溶剂互溶
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