河南省开封市联合收割机厂子弟中学高二化学模拟试题含解析

河南省开封市联合收割机厂子弟中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（  ） A.x=10时，溶液中有、、，且 B.x=10时，溶液中有、、，且 C.x=30时，溶液中有、、，且 D.x=30时，溶液中有、、，且 参考答案： B 略 2. ．常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（      ）                                              图1                                图2 A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是：a c(Na+)> c(H+)> c(OH-) D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 参考答案： C 略 3. 250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（    ） A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl—       B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl—           D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+ 参考答案： C 略 4. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况) B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L 参考答案： C 略 5. 不能使蛋白质变性的物质是                                            ①浓HNO3；  ②福尔马林；    ③硝酸银；  ④硫酸铵；  ⑤乙醇。 A．①②         B．③④             C．④               D．④⑤ 参考答案： C 6. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A、将青铜器放在银质托盘上           B、将青铜器保存在干燥的环境中 C、将青铜器保存在潮湿的空气中       D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 参考答案： BD 略 7. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A．H2SO4、NaOH—腐蚀品           B．CH4、C2H4—易燃液体 C．CaC2、Na—遇湿易燃品           D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化剂 参考答案： B 略 8. 参考答案： B 9. 镍－镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的电极反应是： Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2，2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－，下列说法不正确的是 A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池的总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 C、电池充电时，镉(Cd)元素被还原 D、电池充电时，电池的正极和充电电源的正极连接 参考答案： A 10. 在0.1mol/L NH3·H2O 溶液中，下列关系正确的是（　　） A．c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+） B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+） D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 参考答案： A 解：NH3·H2O是弱电解质，电离出OH﹣而导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），因为水也电离出部分OH﹣，所以c（OH﹣）＞c（NH4+），但NH3·H2O在水溶液中电离程度很小，所以c（NH3·H2O）＞c（OH﹣），所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故选A． 11. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（  ） A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀 B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液 C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至1400C可以制得乙烯气体 D．制取溴苯应用液溴，铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤 参考答案： D 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．三溴苯酚与苯酚互溶； B．硫酸银微溶，是沉淀； C．共热至170℃可以制得乙烯气体； D．用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯，用稀碱液除去杂质溴． 解答：解：A．三溴苯酚在水中有一定的溶解度，少量习溴水不能产生白色沉淀，故A错误； B．硫酸银微溶，是沉淀，不能确定是氯化银还是硫酸银，故B错误； C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙醚，故C错误； D．由于用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯，反应后用稀碱液洗涤，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了有机实验的基本操作及反应条件，侧重了基础知识考查，本题难度中等 12. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C A．易溶于水    B．受热易分解     C．具有还原性    D．可由人体自身合成 参考答案： C 略 13. 已知柠檬醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，根据所学知识判断  下列说法不正确的是 　　A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色　 B．它可与银氨溶液反应，生成银镜 　  C．它可使溴水褪色  D．它与足量氢气加成后的最终产物的分子式是C10H20O 参考答案： D 略 14. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3         　 　 B．CH4  　    　  C．CO   　　　　     D．N2 参考答案： B 略 15. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是        A．25℃时，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－) ＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液： c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－) C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－) 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.  实验室用浓盐酸、MnO2共热制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示： (1)  按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。 a.不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生； e污染环境；f可防止污染环境。   优点 缺点 甲装置     乙装置     丙装置     (2)  图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。 (3)  实验中若用10ml、12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(CLO)2的物质的量总是小于0.015mol，其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗，且无副反应发生)_______________________________________。 参考答案： (1)  甲装置：d装置：d，ae；乙装置：f，ac；丙装置：b，ce； (2)  F  B  E (3)  浓盐酸逐渐变稀后不能再与MnO2反应，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol. 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 25 ℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为_______________________。 若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ/mol，由此可知氢气的燃烧热为________kJ/mol。 参考答案： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol　－571.6　285.8 解析：书写热化学方程式时要注意：①标明反应物及生成物的聚集状态。②化学计量数改变时，ΔH也同倍数地改变。故H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式可写成：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol。36 g(2 mol)水蒸气变成36 g液态水放热：36 g×2.444 kJ/g≈88 kJ，所以2 mol H2燃烧生成2 mol H2O(l)时，ΔH＝－483.6 kJ/mol－88 kJ/mol＝－571.6 kJ/mol。燃烧热为1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，故H2的燃烧热为 kJ/mol＝285.8 kJ/mol。 18. (8分) 下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。 品　　名 浓缩菠萝汁 配　　料 水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等 果汁含量 ≥８０％ 生产日期 标于包装袋封口上 其中属于着色剂的有           属于调味剂的有           属于防腐剂的有            ，富含维生素的有             参考答案： (8分) 柠檬黄、日落黄，（选一即可）；柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖（选一即可）；山梨酸钾；浓缩菠萝汁、维生素C（选一即可） 略 19. 某有机物的化学分析结果记录如下：①相对分子质量为134，完全燃烧后只生成CO2和水，②134g该有机物与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，等质量该有机物与足量Na反应放出33.6L H2（气体体积均已折算为标准状况）；③分子中同一个碳原子上不连有相同的官能团。 （1）写出该有机物所含官能团的名称   ▲  、   ▲   。 （2）写出该有机物的结构简式       ▲        。 参考答案： （1）羧基、羟基 ；（2） 略