河南省商丘市第十三中学高二化学联考试题含解析

河南省商丘市第十三中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 参考答案： D 略 2. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 （   ）        A                   B               C                D 参考答案： C 略 3. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（     ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将少量NaOH固体加入浓的NH4Cl溶液中，充分反应 生成有刺激性气味的气体 NaOH与NH4Cl反应生成氨 气，氨气不易溶于水而挥发 B 向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定存在SO42- C 向品红溶液中通入某气体 红色褪去 该气体中可能含SO2 D Al箔插入NaOH溶液中 有无色气体生成 Al将NaOH中的氢置换出来 参考答案： C 略 4. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　) A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源 D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 参考答案： D 解析：A项,大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结;B项,绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;C项,化石燃料是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源;D项,正确。 5. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应　　　　　　　　（    ） A.加成→消去→取代                        B.消去→加成→水解 C.取代→消去→加成                        D.消去→加成→消去 参考答案： B 略 6. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A.10 mol和10%　 B.20 mol和20%   C.20 mol和40%    D.20 mol和80% 参考答案： B 略 7. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是                                                   A．C3H6与C5H10     B．C4H6与C5H8     C．C3H8与C5H12      D．C2H2与C6H6 参考答案： C 8. 下列有机物中，属于芳香烃的是 A.              B. C.         D. 参考答案： B 9. 下列溶液中导电性最强的是（    ）     A．醋酸     　 B．溶液     C．盐酸   　 D．溶液 参考答案： B 略 10. 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是 参考答案： C 略 11. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是： A．KAl(SO4)2?12H2O     B．Cl2      C．Ca(ClO)2      D．KNO3 参考答案： D 略 12. 下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是        A．Fe(NO3)2          B．AlCl3         C．Ca(HCO3)2                D．Na2CO3 参考答案： D 13. 在一定条件下，容器内某一反应物M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是(　　) A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 参考答案： D 解析：由图像知，O～t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正＝v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。 14. 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4           B.N2              C.O2            D.C2H2 参考答案： 略 15. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是       （     ）    A．溴水    B．FeCl3溶液    C．金属钠     D．CuO 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.10 20.02 20.00 2 0.10 20.00 20.00 3 0.10 19.00 20.00 4 0.10 19.98 20.00 （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。 （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为             。 （4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的     操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有   （多选扣分）： A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数； E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 参考答案： （1）1. 0g；250mL容量瓶，胶头滴管 （2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 （3）0.10mol/L  （4）丙 （5）ADE 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答： （1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________， E元素的原子结构示意图是__________________ （2）化合物乙中含有的化学键是____________________________ （3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式 为____________________________________________________________。 参考答案： （1）  1s22s22p63s23p5                     （2） 离子键、共价键和配位键    （3）分子  2Mg + CO2   点燃    2MgO + C    18. 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：                        请填空： （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100 L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(H2)=       mol/(L·min)。 （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                           。 （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中a molCO与2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： ① P1    P2（填“＜”、“＞”或“=”）。 ② 在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a molCO与2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数         （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③ 在P1压强下，100℃时，CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)反应的平衡常数为             （用含a、V的代数式表示）。 参考答案： （1）减小    0.0003 mol·L-1·min-1（2分）   （2）2CO＋4H2CH3OCH3＋H2O   （3）①＜（2分）  ②增大；不变    ③a2/V2 略 19. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2         a   b   3 c d e f   g h   4 j           k   （1）g的元素符号是________，k的元素名称是________。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是________。 （2）元素a的氢化物的电子式为________， （3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是________，最强的碱是________，呈两性的是________，以上三者可两两相互反应，请将其中两个反应分别用离子方程式表示_________、           。     （4）上述元素中能结合成XY型离子