河北省秦皇岛市第三中学高二化学期末试题含解析

河北省秦皇岛市第三中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（） A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氧原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子 参考答案： C 考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用． 分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键． 解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；   B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型， 所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误； C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确； D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误． 故选：C． 点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算． 2. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯 C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 参考答案： D 试题分析：A．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，金属Na着火，应该用沙子扑灭，A错误；B．实验结束后，用灯帽熄灭熄酒精灯，B错误；C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，最后涂上硼酸，C错误；D．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确，答案选D。   3. 将某溶液逐滴加入到氢氧化铝溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加使沉淀又溶解，该溶液是   A、2 mol/L硫酸溶液                  B、2 mol/L NaOH溶液   C、Fe(OH)3胶体                      D、蔗糖水 参考答案： AB 4. 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 (     )   A. 1∶8           B. 1∶4      C. 1∶2           D. 1∶1   参考答案： D 略 5. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：   熔点 密度 硬度 导电性 某合金 3200℃ 3.20g/cm3 7.5 3.5 铁 1535℃ 7.86g/cm3 4.5 17 （注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准） 已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（） A．门窗框    B．炉具    C．电源线    D．飞机外壳 参考答案： C 考点：金属与合金在性能上的主要差异． 专题：元素及其化合物． 分析：从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差． 解答：解：A．合金的硬度大，可做门窗框，故A错误； B．合金的熔点高，可做炉具，故B错误； C．合金的导电性差，不能做电源线，故C正确； D．合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D错误． 故选C． 点评：本题考查金属与合金在性能上的主要差异，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题． 6. 下列叙述不能直接体现“化学，让生活更美好”这一主旨的是 A． 风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康    D．环保涂料，让环境更宜居    参考答案： A 略 7. 下列操作达不到预期目的的是（　  ） ① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 ⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔   A．只有①⑤      B．只有③④⑤     C．只有①②③⑤     D．①②③④⑤ 参考答案： 略 8. 下列变化过程，属于放热反应的是(　　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败 A．②③④⑤⑥ B．②③④   C．②⑤⑥  D．①③⑤ 参考答案： C 放热反应是在化学反应中伴随有热量放出的反应，其中①属于吸热过程，③和④属于放热过程但非放热反应。故答案C。 9. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入重水（D2O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含重氢的化合物是·（    ） A．只有乙醇    B．只有乙酸      C．只有乙酸乙酯、乙醇      D．乙醇、乙酸 参考答案： D 略 10. 下列离子方程式正确的是                                          （    ） A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O B．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+ + HCO + OH－ =  CaCO3↓ + H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－ D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O 参考答案： D 略 11. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键          B．非极性分子一定含非极性共价键 C．含有极性共价键的分子一定是极性分子  D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 参考答案： A 略 12. 下列说法不正确的是（    ）    A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化      B.放热反应都不需要加热就能发生    C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生    D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 参考答案： B 略 13. 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （    ）           A.Na2CO3        B.NaHSO4                  C.  NH4Cl             D. KNO3  参考答案： C 略 14. “克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是 A．酶是具有催化作用的蛋白质      B．酶的催化作用具有选择性和专一性 C．高温或重金属盐能使酶失去活性  D．酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用 参考答案： D 略 15. 下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是 A．3与8      B．1与16       C．11与17      D．6与8 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： （1）配平离子方程式：  MnO4-+  HSO3-+   H+——    Mn2++   SO42-+   H2O （2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是          mol/L。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）下列各化合物中，属于同系物的是              ，属于同分异构体的是            (填入编号) 参考答案： （4分）      B E        A F 略 18. 下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题： 主族 周期     ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ① ②   ③   3 ④ ⑤ ⑥     ⑦ ⑧ ⑨ （1）表中化学性质最活泼的金属元素是             ，最活泼的非金属元素是             。 （2）表中能形成两性氧化物的元素是          ，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                       。 （3）③⑦⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是                         。 ③⑤⑥三种元素离子半径由大到小的顺序是                          。 （4）⑧元素的最高价氧化物的水化物是                     。 （5）③⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性大到小顺序为                         。 参考答案： （1）     Na     ，     F     。 （2）     Al    ，  2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑      。 （3）     O>Cl>F       。      F- > Mg2+ >Al3+      。 （4）      HClO4          。   （5）   HF>HCl>H2O      。 略 19. （12分）下列为合成聚合物F的路线图： 请根据以上信息，回答下列问题： （1）A中含有官能团的名称是_________           ，C的系统命名是            。 （2）B+D→E的反应类型是_______。 （3）C生成D的反应化学方程式为___________________               __________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为 _______________。 （4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有__   __种。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色    参考答案： （1）碳碳双键，醛基； 1，2-二溴丙烷 （2）取代反应（或酯化反应） （3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；消去反应 （4）3 【ks5u解析】解：（1）A为，  其所含官能团有碳碳双键和醛基；醛基变为羧基，据F的结构简式可知，C3H6为丙烯，其与溴放出加成反应生成的C为1，2﹣二溴丙烷，故答案为：碳碳双键、醛基；1，2﹣二溴丙烷； （2）B与D在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成的E为，故答案为：取代反应（或酯化反应）； （3）C为1，2﹣二溴丙烷，其水解生成