河北省石家庄市藁城第五中学高二化学上学期期末试卷含解析

河北省石家庄市藁城第五中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语正确的是(　　) A．聚丙烯的结构简式： B．二氧化碳的电子式： C．乙酸的分子式：CH3COOH D．中子数为18的硫原子： 3416S 参考答案： D 试题分析：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故 D正确；故选D. 2. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 A.NH3·H2O         B.NaOH         C.Na2CO3            D.MgCO3 参考答案： D 略 3. NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的          A．使用催化剂并不能改变反应速率        B．使用催化剂可以加快反应速率 C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率 参考答案： B 4. 白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此判断，下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是 A．黄金饰品    B．镀锌水管    C．石灰墙面     D．铝合金门窗 参考答案： A 5. 有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是 A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深 C．给体系加压，溶液红色没有明显变化 D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质 参考答案： A 6. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)  A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA    B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA  D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA 参考答案： C 略 7. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液 C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3— D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4) 参考答案： AC 略 8. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是 A．有机物化学式为                   B．分子中所有原子在同一个平面内 C．该有机物难溶于水                             D．可由乙炔和氯化氢加成得到 参考答案： D 略 9. 以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是     A．若为盐酸溶液，pH减小         B．若为氢氧化钠溶液，pH减小 C．若为硫酸钠溶液，pH不变       D.若为氯化钠溶液，pH不变 参考答案： A 略 10. 主链为n个碳原子的烷烃（n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为 A．      B．(n－1)2       C．(n－3)(n－1)     D．(n－3)(n－2) 参考答案： AC 11. 某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—COOH，它不能发生的反应的是（   ）。   A.加成反应   B.聚合反应   C.酯化反应    D.银镜反应 参考答案： D 略 12. 某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是： Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变 Ｄ.Ｋ随温度改变而改变 参考答案： D 略 13. 某种酯的组成可表示为CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5。该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成另一种水解产物，则原来的酯是 （    ） A．丙酸丙酯       B．乙酸乙酯       C．甲酸乙酸      D．丙酸乙酯 参考答案： A 略 14. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣ D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O 参考答案： D 考点：离子方程式的书写． 分析：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇； B．醋酸为弱电解质，保留化学式； C．苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠； D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成乙酸和氧化亚铜． 解答：解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故A错误； B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故B错误； C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣，故C错误； D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大． 15. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（   ） 　　A．H2在负极发生氧化反应 　 　B．燃料电池的化学能可以全部转化为电能 　　C．产物为无污染的水，属于环境友好电池　 D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30 mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程： (1)写出操作B的名称：______________，操作A所用的玻璃仪器是____________。 (2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：______________。 (3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。 ①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：______________； ②简要说明选用NaNO2的理由：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________； 写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：__________________。 (5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。 ①滴定时所用的指示剂为________________，滴定终点的现象为___________________。 ②现取浓缩碘溶液试样25.00 mL，加入指示剂，用0.005 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00 mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L－1。 参考答案： (1)高温升华　漏斗、烧杯和玻璃棒 (2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂 (3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O　②氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题 (4)调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2　 IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O (5)①淀粉溶液　溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化　②381 解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。 (2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。 (3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题。 (4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2，其离子反应方程式为IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 (5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为x mol·L－1，则25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.001 5，即浓缩碘溶液中碘的含量为381 mg·L－1。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。                                ⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于________，Na+离子的个数等于________。 ⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。 ⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。 ⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。 参考答案： 略 18. （24分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）合