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河北省唐山市董各庄中学高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组物质中,属于醇类但不是同系物的是( )
A. CH3OH和CH3CH2CH2OH
B. C2H5OH和C6H5CH2OH
C. CH3CH2OH和CH3—O—CH3
D. CH3CH2OH和C6H5OH
参考答案:
B
解析:A中物质都是醇类且互为同系物;B中物质尽管都属于醇类,但前一种是脂肪醇,后一种是芳香醇,不属于同系物;C中后一种物质是醚,不是醇;D中前者属于醇,后者属于酚。
2. 一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
参考答案:
D
考点:化学平衡的影响因素.
专题:化学平衡专题.
分析:该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应,在反应达到平衡之前,容器内气体的压强在不断减小,升高温度平衡向逆反应方向移动,使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动,注意平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关.
解答:解:A.该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应,在反应达到平衡之前,随着反应的进行,气体的物质的量逐渐减小,则容器的压强在逐渐减小,故A错误;
B.硫是液体,分离出硫,气体反应物和生成物浓度都不变,所以不影响反应速率,故B错误;
C.该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,抑制了二氧化硫的转化,所以二氧化硫的转化率降低,故C错误;
D.平衡常数只与温度有关,与使用哪种催化剂无关,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了影响化学平衡的因素,难度不大,易错选项是B,注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响,催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动.
3. 将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是
(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)
A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀 C、无法确定 D、有沉淀但不是AgCl
参考答案:
B
略
4. 对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),化学平衡常数的表达式为
参考答案:
D
略
5. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A.甲苯 B.对二甲苯 C.乙烯 D.丙烯
参考答案:
C
略
6. 某有机物在酸性条件下发生水解反应时,生成两种不同有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是 ( )
A.甲酸甲酯 B.乙酸异丙酯 C.麦芽糖 D.葡萄糖
参考答案:
B
略
7. 在25℃时,浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L,则下列判断正确的是( )
A.a>b>c B.a>c>b C.b>a>c D.c>a>b
参考答案:
D
【考点】影响盐类水解程度的主要因素.
【分析】如果不考虑其他离子的影响,每摩尔物质都含有2 molNH4+,但溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解,Fe2+的水解抑制NH4+的水解,以此解答该题.
【解答】解:(NH4)2CO3溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解抑制NH4+的水解,则等浓度时,c(NH4+)大小顺序应为c>a>b,
故选D.
8. 一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol/L HNO3完全反应生成3.36 L NO(S·T·P)和三价铁盐、铝盐等,再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液,使铁、铝元素完全沉淀下来,则所加入溶液的体积是( )
A.150 mL B.200 mL C.450 mL D.无法计算
参考答案:
A
略
9. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 m内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为 ( )
A.1.2 mol/(L·min) B.6 mol/(L·min)
C.0.6 mol/(L·min) D.0.4 mol/(L·min)
参考答案:
C
略
10. 对于反应中的能量变化,表述正确的是
A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
参考答案:
A
略
11. 结合下图判断,下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
参考答案:
A
不活泼金属作正极被保护,A项正确;Ⅰ中锌为负极,失电子被氧化,B项错误;Ⅱ中为酸性电解质溶液,不能生成OH-,C项错误;亚铁离子与[Fe(CN)6]3-生成蓝色沉淀,Ⅰ中无亚铁离子生成,故无蓝色沉淀产生,D项错误。
12. 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同,表现出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移,符号为δ)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示。则可能是下列物质中的
参考答案:
B
略
13. 下列过程属于放热反应的是( )
A.在生石灰中加水 B.硝酸铵溶于水
C.浓硫酸加水稀释 D.用石灰石煅烧石灰
参考答案:
A
略
14. 现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液:①HNO3 ②H2SO4
③CH3COOH ④ NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是
A. ③>①=④>② B. ③=①=④>②
C. ②>①>③>④ D. ③>①>④>②
参考答案:
A
略
15. 如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴人试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮
D.水、二氧化氮
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 结合以下表中信息,回答有关问题:
组号
反应温度
(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/ml
c/mol·L-
V/ml
c/mol·L-
V/ml
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
(1)实验比较法是人们研究各类问题常用的方法,但在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
上述表中可以比较的组合有 。
(2)上述反应的离子方程式为
(3)上述反应速率最快的是 ,最慢的是 。
(4)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是 。
参考答案:
(1) A和B、B和C、C和D、A和D、B和D
(2) S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O
(3) D B
(4) 出现黄色沉淀的快慢
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应获得的颜色正确的是 (多选扣分)
①天然蛋白质遇浓硝酸→黄色 ②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色
③新制Cu(OH)2与乙醇共热→红色 ④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色 ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
参考答案:
①⑤⑥
略
18. 依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 .
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极.
参考答案:
(1)Cu;AgNO3;
(2)正极; 2Ag++2e﹣=2Ag;Cu﹣2e﹣═Cu2+;
(3)Cu;Ag.
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】(1)根据电池反应式知,失电子化合价升高的金属作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液,据此设计原电池;
(2)原电池中,易失电子的电极铜为负极,银作正极,正极上得电子发生还原反应;
(3)电子从负极沿导线流向正极.
【解答】解:(1)由反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,所以X电极材料是Cu,Ag+在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3 ,
故答案为:Cu;AgNO3;
(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为2Ag++2e﹣═2Ag,X(铜)电极失电子发生氧化反应,电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+,
故答案为:正极; 2Ag++2e﹣=2Ag;Cu﹣2e﹣═Cu2+;
(3)电子从负极Cu沿导线流向正极Ag,
故答案为:Cu;Ag.
19. 依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示.
(1)该氧化还原反应的离子方程式为 .
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出铜片和银片洗净干燥后称重,总质量为67.6g,请计算:通过导线的电子的物质的量.
参考答案:
(1)2Ag++Cu=Cu2++2Ag;
(2)通过导线的电子的物质的量为0.1mol.
解:(1)该原电池中,Cu失电子发生氧化反应而作负极,正极上银离子得电子发生还原反应,电池的总反应为:2Ag++Cu=Cu2++2Ag;
故
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