河北省唐山市董各庄中学高二化学月考试题含解析

河北省唐山市董各庄中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质中，属于醇类但不是同系物的是(　　) A. CH3OH和CH3CH2CH2OH B. C2H5OH和C6H5CH2OH C. CH3CH2OH和CH3—O—CH3 D. CH3CH2OH和C6H5OH 参考答案： B 解析：A中物质都是醇类且互为同系物；B中物质尽管都属于醇类，但前一种是脂肪醇，后一种是芳香醇，不属于同系物；C中后一种物质是醚，不是醇；D中前者属于醇，后者属于酚。   2. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 参考答案： D 考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关． 解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误； B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误； C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动． 3. 将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) A、有AgCl沉淀析出  B、无AgCl沉淀  C、无法确定   D、有沉淀但不是AgCl 参考答案： B 略 4. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为 参考答案： D 略 5. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A．甲苯        B．对二甲苯       C．乙烯        D．丙烯 参考答案： C 略 6. 某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是                             （    ）    A．甲酸甲酯        B．乙酸异丙酯    C．麦芽糖          D．葡萄糖 参考答案： B 略 7. 在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（　　） A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b 参考答案： D 【考点】影响盐类水解程度的主要因素． 【分析】如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题． 【解答】解：（NH4）2CO3溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为c＞a＞b， 故选D． 8. 一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol/L HNO3完全反应生成3.36 L NO（S·T·P）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铁、铝元素完全沉淀下来，则所加入溶液的体积是（     ） A．150 mL      B．200 mL       C．450 mL        D．无法计算 参考答案： A 略 9. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为  （    ）     A．1.2 mol／(L·min)　              B．6 mol／(L·min)     C．0.6 mol／(L·min)                D．0.4 mol／(L·min) 参考答案： C 略 10. 对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 参考答案： A 略 11. 结合下图判断，下列叙述正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 参考答案： A 不活泼金属作正极被保护，A项正确；Ⅰ中锌为负极，失电子被氧化，B项错误；Ⅱ中为酸性电解质溶液，不能生成OH－，C项错误；亚铁离子与[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀，Ⅰ中无亚铁离子生成，故无蓝色沉淀产生，D项错误。 12. 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示。则可能是下列物质中的       参考答案： B 略 13. 下列过程属于放热反应的是（   ）                                                            A．在生石灰中加水                      B．硝酸铵溶于水 C．浓硫酸加水稀释                      D．用石灰石煅烧石灰 参考答案： A 略 14. 现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3     ②H2SO4 ③CH3COOH  ④  NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是 A. ③>①=④>②               B. ③=①=④>② C. ②>①>③>④              D. ③>①>④>② 参考答案： A 略 15. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 　A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 　B．水、氨气 　C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 　D．水、二氧化氮 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 结合以下表中信息，回答有关问题：   组号   反应温度 （℃） 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/ml c/mol·L- V/ml c/mol·L- V/ml A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 （1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。 上述表中可以比较的组合有                                              。 （2）上述反应的离子方程式为                                          （3）上述反应速率最快的是          ，最慢的是               。 （4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是                                 。 参考答案： （1）       A和B、B和C、C和D、A和D、B和D （2）       S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O （3）       D        B  （4）       出现黄色沉淀的快慢 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是   　　　　       （多选扣分） ①天然蛋白质遇浓硝酸→黄色  　　　 ②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色 ③新制Cu(OH)2与乙醇共热→红色       ④热的氧化铜遇乙醇→绿色 ⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色       ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色 参考答案： ①⑤⑥ 略 18. 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题： （1）电极X的材料是　    　，电解质溶液Y是    ； （2）银电极为电池的　   　极，发生的电极反应为　         　  X电极上发生的电极反应为　   ． （3）外电路中的电子是从　  　电极流向　  　电极． 参考答案： （1）Cu；AgNO3； （2）正极； 2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+； （3）Cu；Ag． 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池； （2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应； （3）电子从负极沿导线流向正极． 【解答】解：（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ， 故答案为：Cu；AgNO3； （2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为2Ag++2e﹣═2Ag，X（铜）电极失电子发生氧化反应，电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+， 故答案为：正极； 2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+； （3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag， 故答案为：Cu；Ag． 19. 依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示． （1）该氧化还原反应的离子方程式为　                     　． （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6g，请计算：通过导线的电子的物质的量． 参考答案： （1）2Ag++Cu=Cu2++2Ag； （2）通过导线的电子的物质的量为0.1mol． 解：（1）该原电池中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，正极上银离子得电子发生还原反应，电池的总反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag； 故