河北省保定市蠡县南庄中学高二化学上学期期末试卷含解析

河北省保定市蠡县南庄中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是 A. CO(g)+ O2(g) === CO2(g)  △H=－283.0 kJ?mol-1 B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)  △H=－802.3 kJ?mol-1 C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)  △H=－571.6kJ?mol-1 D. C(s)+O2(g) === CO(g)  △H=－110.5kJ?mol-1 参考答案： A 略 2. 25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（   ） A．W点所示的溶液中：        c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) B．pH=4的溶液中：        c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-－)<0.1 mol·L－1 C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) 参考答案： B 3. 下列有关物质的结构和性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有类似烯烃分子中的碳碳双键 参考答案： B 略 4. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol-1，又知在溶液中反应有: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol-1, H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol-1 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是                                                      (    ) A. Q1 = Q2 = Q3      B.Q2 > Q1 > Q3     C. Q2 > Q3 > Q1     D. Q2 = Q3 > Q1 参考答案： C 略 5. 下列农药不属于有机磷农药的是                             （        ） A．DDT         B．乐果      C．敌敌畏     D．敌百虫 参考答案： A 略 6. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用（   ）   A、NaOH溶液    B、AgNO3  C、蒸馏水    D、乙醇 参考答案： C 略 7. 轻轨电车是近年城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用 A．金刚石         B．铝              C．石墨            D．铜 参考答案： C 试题分析：由题意可知：接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质．而具备以上性质的物质只能为碳的单质----石墨．而金刚石太昂贵；铝和铜为金属，虽然具有能导电的性质，但是不耐高温、易氧化，答案选C 考点：物质的性质与用途 8. 根据以下3个热化学方程式： 判断Q1、Q2、Q-3三者关系正确的是 A．Q1Q2Q3             B．Q1Q3Q2 C．Q3Q2Q1             D．Q2Q1Q3 参考答案： A 略 9. “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法错误的是(　　 ) A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝 B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的 C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化 D．活性炭最终将转化为二氧化碳 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是（    ） A．摩尔是一种国际基本物理量   B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．NA个微粒就是6.02×1023个微粒  D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L   参考答案： D 略 11. 常温下，对化学式满足CnH2n—2的某气态链烃，下列说法不正确的是（    ） A、肯定是不饱和烃                 B、肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、可能是乙烯的同系物             D、可能是炔烃  参考答案： C 略 12. 检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是（    ） A. 加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现 B. 加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成 C. 加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D. 加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： D 13. 在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为     A．MgCl2           B．KCl               C．NaNO2           D．MgSO4 参考答案： C 略 14. 有下列几种溶液中发生的氧化还原反应 ①               ② ③            ④ 其中氧化性由强到弱的顺序是 A．            B． C．            D． 参考答案： A 15. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为                                                                                    （   ） A．84%                     B．60%              C．91%              D．42% 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe3＋ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－ 为探究其成分，进行了以下探究实验。 ⑴探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。 ①该溶液中一定不存在的阳离子是_______ ，一定不存在的阴离子是__________； 含有的阳离子及对应物质的量浓度之比为__________________________________， ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________________。 ⑵探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 11.2 L  22.4 L  28.0 L  n (Cl－) 2.5 mol 3.5 mol 4.0 mol n (Br－) 3.0 mol 2.5mol 2.0 mol n (I－) x mol 0 0 ①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _______________________ ； ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为______________________。 参考答案： (1) ①Ag＋、Mg2＋、Fe3＋          CO32－、AlO2－ c(H＋) ∶c(NH4＋) ∶c(Al3＋) ==2∶3∶1 ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O   (2) 4Cl2＋6I－＋2Br－===Br2＋8Cl－＋3I2          n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶2∶1 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g）  △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化: （1） 增加C的量 ,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同） （2） 减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________, c（CO2）________。 （3） 通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________, c（CO2）________。 （4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________,  c（CO）_________。   参考答案： （1） 不移动  不变     （2） 向逆反应方向移动  增大 （3） 不移动  不变     （4） 向正反应方向移动  增大 略 18. 原子序数为24的元素原子中有     个电子层，    个能级，     个价电 子，    个未成对电子。 参考答案： 略 19. (10分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)，继续反应生成PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题： (1) PCl3分解成P和Cl2的热化学方程式是_______________            ________。 （2）上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________； (4) PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________ 参考答案： 　每空2分，共12分 (1) PCl3(g)===P (s)＋Cl2(g)　ΔH＝＋306 kJ/mol　   25%　   大于 (3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 (4) PCl5＋4H2O===H3PO