河北省保定市冯村中学高二化学测试题含解析

河北省保定市冯村中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 乙醇和二甲醚（CH3－O－CH3）是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是  A. 利用金属钠                     B. 利用质谱法     C. 利用红外光谱法                 D. 利用核磁共振氢谱法 参考答案： B 略 2. 下列有关水处理的说法中，不正确的是 A．含HCO3-较多的硬水可用加热的方法软化 B．可以利用熟石灰来中和酸性废水 C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧 D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子 参考答案： C 略 3. 向1L、0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L蒸馏水后,保持温度不变，下列叙述正确的是（     ） A．溶液的pH值变小        B．醋酸的电离程度增大 C．电离平衡常数减小       D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加 参考答案： B 4. 下列有机物有四种同分异构体的是（     ） A、分子式为C4H10的二氯取代物 B、分子式为C4H8O2的有机物 C、乙苯的一氯取代物 D、分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连 参考答案： D 略 5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　） A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol B．CO（g）的燃烧热△H=﹣283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： B 【考点】反应热和焓变． 【分析】A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水； B．根据燃烧热的概念及盖斯定律分析； C．是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关； D．甲烷的燃烧热中应生成液态水． 【解答】解：A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误； B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确； C．是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在高温下进行，故C错误； D．甲烷的燃烧热应生成液态水，故D错误． 故选B． 6. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 (　　) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol ·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 参考答案： B 略 7. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4（g） ；△H<0，在测定NO2 的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是 A、     温度130℃、压强3.03×105Pa          B.温度25℃、压强1.01×105Pa C、 温度0℃、压强5.05×104Pa           D、 温度130℃、压强5.05×104Pa 参考答案： C 略 8. 等质量的乙烯C2H4、环丙烷C3H6完全燃烧，同条件下消耗氧气量的关系是（　 ） A、大于　　   B、相等　　 C、小于　      D、无法确定 参考答案： B 略 9. （10分）下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。                   （1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是        　　　　  （填化学式）； （2）在③的分子中有      个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是 ③分子中的　　　键（填“σ”或“π”），形成的是　　　键（填“σ”或“π”）。 （3）4种分子中，属于极性分子的是　　　　（填序号，下同）。键角由大到小的 顺序是　　　　　　　　　，能结合质子（即H＋）形成稳定离子的是　　　　　， 形成　　　　键（按电子对提供方式分类）。 （4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒， 则①的电离方程式为：                                      ； 参考答案： 略 10. pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是 A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大 C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y） 参考答案： C 略 11. 从甜橙的芳香油中可分离得到如右图所示结构的化合物，下列试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的有（    ）                                                                A．①②　　     　B．②③　　     　C．③④　　　　　D．①④ 参考答案： A 12. 把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种 金属的活动性由强到弱的顺序是(     ) A．A>B>C>D        B．A>C>B>D       C．A>C>D>B        D．B>D>C>A 参考答案： C 略 13. 对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆） 参考答案： A 略 14. 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 (　　)   A．反应①的平衡常数K1＝C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO) B．反应③的平衡常数K＝K1/K2 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 参考答案： B 15. 下列物质在一定条件下，不能与氢氧化钠反应的是（     ） A.苯酚         B.乙醇         C.乙酸         D.乙酸乙酯 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验： 1、取少量待测液，仔细观察，呈无色； 2、向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。 （2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。 实验操作：向20 mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡。 实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。 1、溶液颜色发生改变的原因可能是            （用选项符号表示）。 ①使溶液呈黄色的微粒是Br2            ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+ ③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2 2、为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：   操作 实验现象及结论 方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 ①方案1的结论是否合理                （填“合理”或“不合理”）。 ②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为                         。 ③方案3的结论也不合理，理由是                                               。 ④`你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：                                                                                                                                                    参考答案： （1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃呈紫色。 （2）1、①②③    2、① 不合理； ② Br2+2I-=I2+2Br- ③ 溴水可能过量 ④ 取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分)已知①苯酚跟FeCl3在水溶液中发生如下可逆反应，生成紫色的络离子[Fe(C6H5O)6]3＋：6C6H5OH＋Fe3＋[Fe(C6H5O)6]3＋＋6H＋，紫色的铁络合物在中性或弱酸性条件下才能稳定存在。②阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，难溶于水。其药片中添加有一定量的辅料如硬脂酸镁、淀粉等难溶物质。 (1)第一步，样品处理。操作是首先将一片阿司匹林__________(填操作名称)，然后____________________________。 (2)第二步，羧基和酯基(—COOR)的检验。操作是取两支洁净的试管，分别向其中加入2 mL阿司匹林清液，然后是： ①向一支试管中____________，证明存在羧基。 ②乙酰水杨酸中的酯基无法直接检验，为了间接证明酯基的存在，向一支试管中加入2滴稀硫酸，将试管置于______________，此时试管中发生的化学反应的方程式是______________。再滴两滴Fe