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河北省保定市冯村中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)是同分异构体,其鉴别可采用化学或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是
A. 利用金属钠 B. 利用质谱法
C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱法
参考答案:
B
略
2. 下列有关水处理的说法中,不正确的是
A.含HCO3-较多的硬水可用加热的方法软化
B.可以利用熟石灰来中和酸性废水
C.可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧
D.可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
参考答案:
C
略
3. 向1L、0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L蒸馏水后,保持温度不变,下列叙述正确的是( )
A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离程度增大
C.电离平衡常数减小 D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
参考答案:
B
4. 下列有机物有四种同分异构体的是( )
A、分子式为C4H10的二氯取代物
B、分子式为C4H8O2的有机物
C、乙苯的一氯取代物
D、分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连
参考答案:
D
略
5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热△H=﹣283.0 kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参考答案:
B
【考点】反应热和焓变.
【分析】A.H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀,不仅仅生成水;
B.根据燃烧热的概念及盖斯定律分析;
C.是否加热才能进行,与吸热、放热反应无关;
D.甲烷的燃烧热中应生成液态水.
【解答】解:A.H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀,不仅仅生成水,放出更多的热量,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H<2×(﹣57.3)kJ/mol,故A错误;
B.燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol,故B正确;
C.是否加热才能进行,与吸热、放热反应无关,如铝热反应为放热反应,在需在高温下进行,故C错误;
D.甲烷的燃烧热应生成液态水,故D错误.
故选B.
6. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol ·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
参考答案:
B
略
7. 二氧化氮存在下列平衡:2NO2 N2O4(g) ;△H<0,在测定NO2 的相对分子质量时,下列条件较为适宜的是
A、 温度130℃、压强3.03×105Pa B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C、 温度0℃、压强5.05×104Pa D、 温度130℃、压强5.05×104Pa
参考答案:
C
略
8. 等质量的乙烯C2H4、环丙烷C3H6完全燃烧,同条件下消耗氧气量的关系是( )
A、大于 B、相等 C、小于 D、无法确定
参考答案:
B
略
9. (10分)下列分子结构图中的表示氢原子,表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
(1)以上分子中,中心原子采用sp2杂化的是 (填化学式);
(2)在③的分子中有 个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中,断裂的是
③分子中的 键(填“σ”或“π”),形成的是 键(填“σ”或“π”)。
(3)4种分子中,属于极性分子的是 (填序号,下同)。键角由大到小的
顺序是 ,能结合质子(即H+)形成稳定离子的是 ,
形成 键(按电子对提供方式分类)。
(4)已知液态①和④相似,也可发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,
则①的电离方程式为: ;
参考答案:
略
10. pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列结论正确的是
A.相同温度下,x的电离平衡常数小于y
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液,y的pH大
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
参考答案:
C
略
11. 从甜橙的芳香油中可分离得到如右图所示结构的化合物,下列试剂:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的有( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
参考答案:
A
12. 把A、B、C、D四块金属片插入稀中,用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D的质量保持不变;A、C相连时,A极减轻;B、D相连时,B为正极。则四种 金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A
参考答案:
C
略
13. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:v(正)>v(逆)
参考答案:
A
略
14. 已知反应①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 ( )
A.反应①的平衡常数K1=C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO)
B.反应③的平衡常数K=K1/K2
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
参考答案:
B
15. 下列物质在一定条件下,不能与氢氧化钠反应的是( )
A.苯酚 B.乙醇 C.乙酸 D.乙酸乙酯
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (1)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
1、取少量待测液,仔细观察,呈无色;
2、向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________,一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_______________,现象是_______________________。
(2)溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时,进行了如下实验。请你参与讨论。
实验操作:向20 mL的FeSO4溶液中,滴加浓溴水,振荡。
实验现象:溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。
1、溶液颜色发生改变的原因可能是 (用选项符号表示)。
①使溶液呈黄色的微粒是Br2 ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
2、为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应,下列是该同学设计的一些实验方案:
操作
实验现象及结论
方案1
取少量黄色溶液,加入NaOH
最终生成红褐色沉淀,说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2
取少量黄色溶液,加入淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝色,说明未发生化学反应
方案3
取少量黄色溶液,加入四氯化碳,振荡
下层溶液呈橙红色,说明未发生化学反应
①方案1的结论是否合理 (填“合理”或“不合理”)。
②方案2的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式为 。
③方案3的结论也不合理,理由是 。
④`你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是(填“操作”“现象”“结论”):
参考答案:
(1)Al3+、NH4+;Fe3+;焰色反应;透过蓝色钴玻璃呈紫色。
(2)1、①②③ 2、① 不合理;
② Br2+2I-=I2+2Br-
③ 溴水可能过量
④ 取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血红色,FeSO4与溴水反应生成Fe3+
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (14分)已知①苯酚跟FeCl3在水溶液中发生如下可逆反应,生成紫色的络离子[Fe(C6H5O)6]3+:6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3++6H+,紫色的铁络合物在中性或弱酸性条件下才能稳定存在。②阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸,它是一种白色晶体,难溶于水。其药片中添加有一定量的辅料如硬脂酸镁、淀粉等难溶物质。
(1)第一步,样品处理。操作是首先将一片阿司匹林__________(填操作名称),然后____________________________。
(2)第二步,羧基和酯基(—COOR)的检验。操作是取两支洁净的试管,分别向其中加入2 mL阿司匹林清液,然后是:
①向一支试管中____________,证明存在羧基。
②乙酰水杨酸中的酯基无法直接检验,为了间接证明酯基的存在,向一支试管中加入2滴稀硫酸,将试管置于______________,此时试管中发生的化学反应的方程式是______________。再滴两滴Fe
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