江苏省盐城市逸夫中学高二化学上学期期末试题含解析

江苏省盐城市逸夫中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:  A . 8   B. 12   C.24   D.60 参考答案： A 2. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A．铜和浓硝酸反应       B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应    D．氯化铜和硝酸银反应 参考答案： C 试题分析：从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染．A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误．B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误．C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确．D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D错误．故选C． 3. 下列说法中正确的是 A．常温下，淀粉遇I－变蓝色            B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键 D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 参考答案： D 试题分析：A．常温下，淀粉遇I2变蓝色，错误。B．油脂水解可得到高级脂肪酸或其盐和甘油，错误。C．所有烷烃都只存在碳碳单键，而蛋白质中可能不只存在碳碳单键，错误。D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖，正确。故答案D。 4. 配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是(   ) A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码 B.容量瓶中有少量的水 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线 参考答案： C 略 5. 设C＋CO2 2CO－Q1  反应速率为v1 ，N2＋3H2  2NH3＋Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为                A．同时增大           B．同时减小      C．v1增大，v2减小     D．v1减小，v2增大 参考答案： A 6. 下列能级中轨道数为3的是 （  ) A．S能级           B．P能级            C．d能级              D．f能级 参考答案： B 略 7. 某种有机物分子的球棍模型如图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种                                          A．卤代羧酸       B．酯        C．氨基酸         D．醇钠 参考答案： 略 略 8. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A．氧元素的质量比为1∶1            B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1 参考答案： B 9. 有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是（   ） A．浓硫酸与铝的反应           B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应           D．稀硫酸与纯碱的反应 参考答案： D 略 15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（     ） A．碳酸钠固体     B．醋酸钠固体      C．硫酸钠溶液         D．硝酸钾溶液   参考答案： BC 略 11. 据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是     A．N60不易溶于水            B．稳定性弱于N2 C．熔点低于N2  D．相同物质的量时，N60分解吸收的热量大于N2 参考答案： C 12. 下列物质属于糖类的是(　　) A. B. C. D. 参考答案： C 解析：糖类是多羟基醛、多羟基酮以及水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。从分子结构来看,只有选项C满足题意。 13. 下列关于原电池的叙述正确的是                      A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池的电极不一定参与电极反应 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 参考答案： B 略 14. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是 A.①②③⑤          B.④⑥⑦⑧       C.①④⑥⑦          D.②③⑤⑧ 参考答案： C 略 15. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是                         A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时得到的电子数为0.1NA C．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用             。 ⑵       （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是               。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是            （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 ⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量          （“增加”、 “减少”或“不变”），                           所求中和热数值     （“增加”、 “减少”或“不变”） 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)都可作为食用碱。 Na2CO3或NaHCO3         (1)用右图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是    ___      。 (2)若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是    ______________，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________。 （3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有       、___      等。 参考答案： （1）NaHCO3     （2）都有气泡产生      NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑     (3)NaOH、NaCl 略 18. 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题： (1)d元素的核外电子排布式是                    (2)的电子式是        ，分子中c原子的杂化轨道类型是     ；Ca特别易溶于ad，其原因是                   (3)h可以与Ca以      键形成[h（Ca）]离子，在水溶液中     (能、否)完全电离。 (4)d和e能形成1：1化合物，其中存在的化学键类型是        。 (5）bg是        分子，（填极性、非极性）；e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序        。（写元素符号） 参考答案： （1）1S22S22P4 （2） ，SP3；NH3和H2O之间能形成氢键 （3）配位键，否 （4）共价键（非极性共价键）、离子键 （3）非极性；C1、A1、Na 19. （7分）写出同分异构体： （1）分子式为C9H12的只含一条侧链的苯的同系物:   ∧             ∧         （3）C4H8的烯烃（不考虑顺反异构）       ∧                    ∧             ∧         参考答案： （7分） （1）                                                  （3）CH2=CH－CH2－CH3  CH3－CH=CH－CH3    （CH3）2C=CH2 略