福建省厦门市国祺中学高二化学上学期期末试题含解析

福建省厦门市国祺中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应不属于氧化还原反应的是（       ） A．2H2O22H2O+O2↑     B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O   D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 参考答案： C 略 2. 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是： ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X A．①②                    B．①④ C．②③                      D．③④ 参考答案： C 3. 二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是                                        A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)    B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)    D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－) 参考答案： A 略 4. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右。下列有关叙述中不正确的是 A．它易溶于有机溶剂 B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol该有机物能够与7mol H2发生加成反应 D．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面 参考答案： D 略 5. （双选）下列关于元素周期表的说法正确的是（） A． 元素周期表共有七个周期 B． 元素周期表共有18个族 C． 所含元素种数最多的族是 VIII族 D． 第三周期元素的原子核外都有三个电子层 参考答案： AD 考点：元素周期表的结构及其应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A、元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期； B、元素周期表共有18个列，16个族； C、第ⅢB族元素种类最多； D、周期数等于电子层数． 解答：解：A、元素周期表七个横行，所以共有七个周期，故A正确； B、元素周期表共有18个列，16个族，其中第ⅤⅢ族是三列，故B错误； C、第ⅢB族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故C错误； D、周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故D正确； 故选AD． 点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，学习中注意把握元素周期表的构成规律． 6. 下列说法正确的是 A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过右图装置来实现 B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动 C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)] D．在密闭容器中进行反应：HI(g) H2(g)＋I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量 参考答案： A 略 7. 下列属于天然高分子化合物的是 A．油脂         B．蔗糖        C．聚乙烯        D．淀粉 参考答案： 略 8. 下列物质属于酸的是(     ) A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3 参考答案： D 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物． 解答：解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误； B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误； C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误； D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确． 故选D． 点评：本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等 9. 下列关于常见有机物的说法错误的是  A．乙烯和苯都能与溴水反应           B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和油脂都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 参考答案： A 略 10. 在下列有关晶体的叙述中正确的是：       A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子    B.原子晶体中，一定只存在共价键 C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高        D.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 参考答案： B 略 11. 实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　) A. 由极性键形成的极性分子 B. 由极性键形成的非极性分子 C. 由非极性键形成的极性分子 D. 由非极性键形成的非极性分子 参考答案： B 试题分析：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。 12. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（   ）  A． 晶体硅         B．食盐          C．干冰          D．金属钾  参考答案：      C 略 13. 由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，能产生的氨基酸是           参考答案： AC 略   14. 在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（    ） 　A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　  　B．v（B）=0.3mol·L－1·s－1 　C．v（C）=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　  D．v（D）=0.5mol·L－1·s－ 参考答案： D 略 15. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）：通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。 现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答： （1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是（2分） （2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；（2分） （3）E中应盛装什么试剂：_______________；（2分） （4）如果把CuO网去掉，A管重量将____；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（2分） （5）该有机物的实验式为__________________；（2分） （6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。（2分） ① 消耗液体E的质量       ②样品的摩尔质量     ③ CuO固体减少的质量 ④ C装置增加的质量       ⑤ 燃烧消耗O2的物质的量 参考答案： （共12分）（1）C，B，A （2分） （2）吸收样品反应生成的CO2（2分） （3）双氧水 （ 2分） （4）减小 （2分） （5）C2H4O （2分）  （6） ② （ 2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：H2RO4===H＋＋HRO4－；HRO4－H＋＋RO42－。回答下列问题： ⑴NaHRO4溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 ⑵Na2RO4溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 ⑶如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中，c(RO42－)=0.029mol/L，则0.1mol/L H2RO4溶液中 c(RO42－)__________0.029mol/L(填“<”、“=”或“>”)，理由是________________ ⑷25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________________。 参考答案： (1) 酸性       HRO4— H++RO42— 且HRO4—不水解 (2) 碱性   RO42—+H2O  HRO4—+OH—   (3)  <      H2RO4 第一步电离产生的H+抑制了第二步电离 (4)  c(Na+) ＞c（HRO4—） ＞c（H+） ＞c（RO42-）＞c（OH—） 略 18. 室温时纯水中 c（H+）=c（OH﹣），向纯水中加入少量下列固体物质： A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl 试回答如下问题： Ⅰ．溶液中H+、OH﹣浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）； Ⅱ．c（H+）与 c（OH﹣）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）； Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）； 请按上述要求补充完整表中相关内容：   A、NaOH B、Na2SO4 C、NH4Cl c（H+） 减小 ①    增 大 c（OH﹣） ②    不 变 ③    c（H+）与c（OH﹣）的大小比较 ④    = ＞ 溶液的酸碱性 碱 性 ⑤    酸 性 （2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答： ①该反应的热化学方方程式为                                    ②该反应达到平衡后，升高温度平衡向    （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向    （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡    （填“能”、“不能”）移动； ③前2s内v（H2）为                  ． 参考答案： （1）① 不变；  ②增大；  ③减少；  ④＜；⑤中性； （2）① N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol； ② 逆，正，不能； ③  0.15 mol/（L?s）． 试题分析：（1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L． 加入NaOH固体后，导致c（OH﹣）增大，水的电离平衡左移，导致c（H+）减小，故有c（H+）＜c（OH﹣），故②为增大，④为＜；加入Na2SO4固体后，由于Na2SO4是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，故溶液中的c（H+）和c（OH﹣）均不变，溶液呈中性，即①不变，⑤呈中性；加入NH4Cl固体后，由于NH4Cl是强酸