福建省三明市联合中学高二化学下学期期末试卷含解析

福建省三明市联合中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：        2NO（g）N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030        2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　K2＝2×1081        2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92          以下说法正确的是   （　　）        A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）        B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80        C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2        D．以上说法都不正确 参考答案： C 略 2. 下面的排序不正确的是（    ） A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅           D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 参考答案： B 略 3. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g)   △H> 0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（    ） A．①④⑥       B．①②④          C．②③⑥          D．③⑤⑥ 参考答案： A 略 4. 下列说法或表示方法中正确的是（   ） A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8kJ · ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· C．Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0 D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。 参考答案： D 略 5. 下列说法不正确的是    A. 戊烷的三种同分异构体中新戊烷的最低 B. 三种二甲苯中邻二甲苯的沸点最高 C. 异丁烷的沸点高于正戊烷 D. 熔点：金刚石 ＞氯化钠＞ 干冰 参考答案： C 略 6. 亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现因误食工业食盐而导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于检验某晶体是不是亚硝酸钠，下列方法可行的是                     ①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体  ②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色  ④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色⑤加入硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀 A．只有①②③④ B．只有②③④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤ 参考答案： A 7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： B 解析：中和热的数值是一个定值，与几元酸几元碱反应无关，故A错；B项显然正确；放热反应有的也需要加热，C项错；甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热才是甲烷的燃烧热，故D项也错。 0.02mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能形成的是(　 　) A．[Cr(H2O)6]Cl3                  B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O    C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O      D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O 参考答案： D 9. 符合下列烃衍生物的分子式通式者，一定不属于饱和醇类的是 A．CnH2n＋2O               B．CnH2nO C．CnH2nO2                 D．CnH2n＋2O2 参考答案： C 10. 电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（） A． B． C． D． 参考答案： A 考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线． 专题：图示题；热点问题；化学平衡专题． 分析：根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案． 解答：解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确； B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误； C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误； D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误； 故选：A． 点评：本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大． 11. 下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 参考答案： B 原电池中，电子从负极锌沿外电路流向正极铜。 12. 与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为  （      ） A． 难取代、难加成            B．易取代、易加成 C．易取代、不能加成           D．易取代、难加成 参考答案： D 略 13. 关于空气污染,下列说法正确的是(　　) A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物 B.正常雨水的pH=7 C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体 D.焚烧秸秆总体来说对庄稼是有益的,值得提倡 参考答案： C 二氧化碳不属于大气污染物,它是引起温室效应的主要气体,A选项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,pH约为5.6,B选项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染,还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,容易引起火灾,引发交通事故,必须禁止,D选项错误。 14. 下列说法中不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 参考答案： D 略 15. 下列说法或表示方法正确的是     A．乙烯的结构简式CH2CH2            B． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅     C．  是一种烃   D．聚乙烯的化学式为 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。 A　　　　　,B　　　　　。  (2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是　　　　　　　　　　。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是　　　　　　　　　　　　。  (3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是　　　　　(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为　　　　　　　　　　　　(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。  参考答案： (1)CaO　Na2CO3 (2)有晶体析出(或出现浑浊)　碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 (3)NH4Cl　取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子 (4)↑+H2O (5)w(NaHCO3) 解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。 (2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。 (3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。 (5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑　Δm 168 62 x m1-m2 x 则NaHCO3的质量分数为 w(NaHCO3) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答,铁锅锈蚀的电极反应式为：负极________，正极________．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为________． 参考答案： 2Fe－4e-＝2Fe2+；2H2O＋O2＋4e-＝4OH-；Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋(n－3)H2O＝Fe2O3·nH2O 18. 已知聚乙炔薄膜是由乙炔加聚得到 　　（1）聚乙炔的结构简式　　　　　　　　　　　　 　　（2）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A、其相对分子质量为52，且分子具有多种同分异构体。 　　　　 ①它的一种链式结构的同分异构体结构简式为CH2＝CH－C≡CH，该分子中所有原子是否在同一平面上　　　　　，所有碳原子是否在一条直线上　　　　。（填“是”或“否”） ②它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，空间构型中碳碳键之间夹角都相等，每个碳都直接跟其它三个碳原子相连，则碳碳键之间夹角是　　　　　，它跟Cl2发生取代反应能得到的有机取代产物有　　　　　 种（填数字）。 （3）另一种有机物芳香烃B跟A最简式相同，相对分子质量是A的两倍，该分子 的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案： （1）  [ CH=CH ]n\      （2）①是