湖南省长沙市银桥中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

湖南省长沙市银桥中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，为了使H2 的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（     ）     A．升高温度，降低压强，增加氮气         B．降低温度，增大压强，加入催化剂     C．升高温度，增大压强，增加氮气         D．降低温度，增大压强，分离出部分氨 参考答案： D 略 2. 下列物质中一定不含有羟基的是： A．HNO3   B．H2O   C．NaOH     D．CH3CH2OH 参考答案： C 略 3. 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻－二甲苯、⑧环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（      ） A.③④⑤⑧     B.④⑤⑦⑧    C.④⑤⑧     D.③④⑤⑦⑧ 参考答案： C 略 4. 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是(　　) A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91        B.  A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C.  B的转化率为60%          D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 参考答案： C 略 5. 下列说法不正确的是（    ） A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．所有的燃烧都是放热反应 C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数 参考答案： A 略 6. 一定温度下，可逆反应2NO2 = 2NO+O2 在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是                                                                ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2   ②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO  ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1   ④混合气体的压强不再变化  ⑤混合气体的颜色不再变化  ⑥混合气体的平均分子量不再改变 A、①④⑤⑥      B、①②③⑤     C、 ②③④⑥    D、以上全部 参考答案： A 略 7. 关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是   A．阿司匹林有消炎的作用       B．服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药   C．阿司匹林有治疗癌症的作用       D．服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液 参考答案： D 略 8. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D．回收其中石墨电极 参考答案： B 略 9. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(   ) A．Na和O2   B．NaOH和CO2     C．NaHCO3和NaOH    D．Na2CO3和HCl 参考答案： C 略 10. 已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　) A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1  C．316 kJ·mol－1  D．1 624 kJ·mol－1 参考答案： B 略 11. 下列有关烃的系统命名正确的有（    ）    A．2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷          B．2-甲基-3-乙基丁烷    C．2,4-二甲基-1-丁醇                  D．2,3-二甲基-1-丁醇 参考答案： D 略 12. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（      ） A．容器内压强不随时间变化           B．容器内气体的密度不变 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2   D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 参考答案： A 略 13. 在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积 A.25ml          B.大于25ml          C.小于25ml          D.不能确定 参考答案： B 14. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：       下列说法正确的是    A．上述反应为取代反应                B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶            D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6 参考答案： B 略 15. 按原子半径由小到大的顺序排列正确的是(　　) A．Mg、B、Al     B．Al、Mg、B    C．Mg、Al、B    D．B、Al、Mg 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来： 步骤Ⅰ　把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10 mL乙醇和4 mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B。 步骤Ⅱ　在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央(如图)。在距滤纸中心约1 cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样。 步骤Ⅲ　将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环。 步骤Ⅳ　待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果。 试回答下列问题。 (1)本实验采用的分离方法叫________，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用______法。 (2)步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用________(填“钢”或“铅”)笔。 (3)步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是__________________，这说明实验中酚酞在滤纸上移动速率更快。 (4)他们可以通过________来判断分离的效果。 参考答案： (1)(纸上)层析法(或色层法或色谱法)　渗析　 (2)铅　（若选用钢笔作标记，则墨水中的物质也会随溶剂进行扩散从而干扰实验。） (3)内部为黄环，外部为红环　（扩散形成的黄环是甲基橙，甲基橙遇碱性溶液后显黄色，而酚酞遇碱性溶液后显红色。） (4)色环间的距离大小（色环之间的间距越大说明分离效果越好。） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D、E、F六种元素，已知： ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族。 ③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。 ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。 I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 … ⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol－1)：    (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。 (2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。 (3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键 F—D F—F B—B F—B C—D D—D 键能/kJ·mol－1 460 176 347.7 347 745 497.3 试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____             (要写单位)。 参考答案： (1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有机酸的盐) (2)3　2　(3)－990.7 kJ/mol   略 18. 第一电离能I1；    态电     性基态原子失去       个电子，转化为气态基态正离子所需要的             叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越           。同一元素的第二电离能      第一电离能。 参考答案： 气、中、1、能量、小、> 19. 将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图2—20表示。  在下列因素中①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的浓度 ④氢气的压强 ⑤Cl-的浓度    （1）影响反应速率的因素__________；    （2）解释图中AB段形成的原因__________；    （3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________。 参考答案： ⑴①②③； ⑵镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速度加快； ⑶反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速度减慢