湖南省益阳市东坪中学高二化学模拟试卷含解析

湖南省益阳市东坪中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了  （    ）。 A．S的漂白性                   B． S的还原性     C．SO2的漂白性                       D．SO2的还原性 参考答案： C 略 2. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（） A． 铜和浓硝酸反应 B． 铜和稀硝酸反应 C． 氧化铜和硝酸反应 D． 氯化铜和硝酸银反应 参考答案： C 考点：硝酸的化学性质． 专题：氮族元素． 分析：从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染． 解答：解：A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误． B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误． C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确． D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D错误． 故选C． 点评：本题是从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放． 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： B 略 4. 下列叙述正确的是 A．葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应 B．纤维素属于糖类，有甜味 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物 D．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖 参考答案： A 试题分析：葡萄糖是多羟基的醛，所以能发生银镜反应，A正确；纤维素属于糖类中的多糖，是无色无味的固体，B错误；油脂不是高分子化合物，C错误；蛋白质在人体内最终水解成氨基酸，D错误。故答案A。 5. 铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是：(　　) A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时放正极 参考答案： A 6. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1∶9           B．1∶1          C．1∶2          D．1∶4 参考答案： D 7. 铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为 A．置换反应        B．分解反应      C．化合反应        D．复分解反应 参考答案： A 试题分析：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换反应，答案选A。   8. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是  (    ) A．乙烷    B．乙醇　　　C．丙烯    D．苯 参考答案： C 略 9. 下列叙述中，正确的是 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原  D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 参考答案： A 略 10. 两分子乙炔自身加成可得CHC—CH==CH2，继续和HCl加成得CH2==CH—CCl==CH2,所得产物聚合后生成354 t 高聚物,则所需乙炔的质量为（    ） A.642 t             B.416 t               C.312 t                 D.208 t 参考答案： D 11. 可以说明HCOOH是弱酸的事实是（    ）　 A.甲酸与水能以任意比混溶 　B.甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体 　C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 　D.1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5 参考答案： D 略 12. 下列物质中，属于共价化合物的是   A．I2  B．BaCl2  C．H2SO4  D．NaOH 参考答案： C 13. 下列哪些事实能说明醋酸是弱电解质的是     ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢  A．②⑥⑦           B．③④⑥⑦          C．③④⑤⑥          D．①② 参考答案： B 14. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 参考答案： D 略 15. 液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液. 下列有关说法不正确的是 A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3 B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高 D．在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为： LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (8分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。 (1)若用98%1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：                                。 (2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2＋的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224 mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2＋的物质的量为0.14 mol(不含Fe3＋)。则该样品中Fe2＋离子的氧化率为                             。 (3)硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2＋的标准溶液。现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平） ①V的取值范围为                                ； ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。(写出计算过程) 参考答案： S 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 今有化合物： (1)请写出丙中含氧官能团的名称：                              ； (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：                      ； (3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选试剂及主要现象即可) 鉴别甲的试剂：                  ；现象：                        ；    鉴别乙的试剂：                  ；现象：                        ；    鉴别丙的试剂：                  ；现象：                        ； 参考答案： （1）醛基、羟基  （2）甲、乙、丙互为同分异构体 （3）FeCl3溶液；显紫色。（或浓溴水；白色沉淀 ） Na2CO3溶液；有气泡生成。（或石蕊；溶液变红） 银氨溶液；出现银镜（或新制氢氧化铜；红色沉淀） 略 18. 有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：   已知X和Y互为同分异构体，D与G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下密度为1.25g·L-1。 （1）写出A、B的结构简式：A____________；B____________。 （2）写出下列反应的化学方程式： C   D____________________________________________________________。 B   F____________________________________________________________。 E+G   X__________________________________________________________。 参考答案： （1）A为CH2＝CH2；B为HCHO （2）C→D：CH3CHO+2Cu(OH)2  CH3COOH+Cu2O↓+2H2O B→F：HCHO+H2          CH