湖南省常德市鼎城区教育局逆江坪乡中学2022年高二化学月考试卷含解析

湖南省常德市鼎城区教育局逆江坪乡中学2022年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各物质的名称正确的是  （    ）  A．3,3-二甲基丁烷   B．2,3，3-三甲基丁烷    C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷  D．2,3-二甲基-4-乙基己烷 参考答案： D 2. 在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是： A．Br3+，F—      B．BrF2+，F—    C．BrF2+，BrF4—    D．BrF2+，BrF32— 参考答案： C 3. 下列化学用语表示正确的是： A．CO2分子的球棍模型： B．三氟化氮的电子式： C．质子数为6、质量数为14的原子：N D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： 参考答案： B 略 4. 现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝 C．X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物 D．X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同 参考答案： A 考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．  分析：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素?X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素，据此解答． 解答：解：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素?X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素． A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误； B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确； C．X?Z?Q可组成硝酸铵、硝酸等，铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确； D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确； 故选A． 点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握 5. 坏血病患者应该多吃的食物是(     ) A．水果和蔬菜    B．鱼肉和猪肉     C．鸡蛋和鸭蛋    D．糙米和肝脏 参考答案： A 略 6. 只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2  、NH4Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是 A. 氢氧化钠溶液         B.盐酸         C. 氨水       D.硫氰化铵溶液 参考答案： A 7. 在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，测得HI的转化率为a%。若其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待新平衡建立时，HI的转化率为b%，则a、b的关系为                         (　 　)                                 A．a＞b             B．a＜b　　　　   　C．a＝b　　　　　　D．无法确定 参考答案： C 略 8. 除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的     A. 饱和溶液                                        B. 饱和溶液 C. 饱和溶液                                      D. 水 参考答案： B 略 9. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应： 3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是  A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）   B. Q的平衡浓度为1mol/L C. Q的转化率为25%                              D. x是2 参考答案： C 略 10. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（c(H+)/ c (OH－)）。下列表述正确的是 A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) 参考答案： D 11.     下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A.      金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M（OH）n + n/2H2↑ B.      金属的化学腐蚀实质是M－ne-＝Mn+ ，电子通过外线路转移给氧化剂。 C.      在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 D.     防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生阳极氧化而溶解. 参考答案： D 略 12. 由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁     A．3 a%           B．（100 —2a ）%      C．2a%         D．1 —3a% 参考答案： D 略 13. 下列有关实验的叙述，正确的是 （    ）                                 A．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下 B．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加直至沉淀刚好溶解为止 D．蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖 参考答案： C 略 14. 下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是 　  A．②③⑤    B．②③    C．①    D．①③④ 参考答案： C 15. 下列两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　） A．溶液中的c（H+）：①＜② B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜② C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞① D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞② 参考答案： B 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．c（H+）=10﹣pH； B．相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比； C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比； D．加水稀释促进醋酸电离． 解答：解：A．根据c（H+）=10﹣pH知，二者的pH相等，则氢离子浓度相等，则溶液中的c（H+）：①=②，故A错误； B．相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比，所以消耗溶液的体积：①＜②，故B正确； C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的两种酸的物质的量：①＞②，则生成氢气的量：①＞②，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，HCl完全电离，所以稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则溶液的pH：①＜②，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意①②pH相等但其物质的量浓度不等，注意C中金属是足量的，为易错点 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)         I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的　　▲　　耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-)　　▲　　。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 实验序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx　▲　 mL,理由是　      ▲           。 (3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)          ▲   (4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s)　ΔH 已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)　   ΔH1 4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)　ΔH2 则电池反应的ΔH=　　▲　　;碘电极作为该电池的　　▲　　极。 参考答案：   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)： （1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是                     ； (2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是                ； (3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是                     ； 参考答案： （1）HCl，CuCl2；（2）H2SO4，Na2SO4；（3）NaCl，BaCl2, CuSO4 略 18. 如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F