湖南省常德市市鼎城区断港头乡中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省常德市市鼎城区断港头乡中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　) A．0.10 mol·L－1 Ag＋ B．0.02 mol·L－1 Zn2＋ C．0.20 mol·L－1 Cu2＋ D．0.20 mol·L－1 Pb2＋ 参考答案： A 根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04 mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Ag＋＋e－===Ag和Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04 mol的Ag和0.02 mol的Cu，其质量分别为4.32 g和1.28 g。 2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子          A. CO2　　　         B. Cl2；　　　　　                             C. NH3；　　　　　                         D. H2O 参考答案： A 略 3. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是                          A．2-甲基-1-丁炔   B．2-甲基-3-丁炔  C．3-甲基-1-丁炔   D．3-甲基-2-丁炔 参考答案： C 4. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）  ΔH1 ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）  ΔH2 ③Sn（s，灰）   Sn（s，白）      ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是（    ） A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以白锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 参考答案： BD 略 5. 下面不是污水处理方法的是（     ）                                          A、萃取法         B、混凝法         C、中和法         D、沉淀法 参考答案： A 略 6. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（    ） ①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 A．①③②④⑤⑥   B．①②③④⑤⑥   C．②③①④⑤⑥   D．④⑤①②③⑥ 参考答案： C 略 7. 菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（     ）  A.4种       B.5种    C.10种        D.14种 参考答案： B 略 8. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是                         （        ）   A 含磷洗衣粉     B  酒精        C  氟利昂       D  含汞电池  参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是 A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸 D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热 参考答案： C 略 10. 下列说法中，正确的是                                               （    ） A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀     C．在原电池中，电子从正极流向负极 D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应 参考答案： A 11. 下列关于油脂的叙述错误的是（    ） A．油脂在酸性条件下发生能水解反应   B．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯 C．油脂在碱性条件下不能发生水解反应  D．工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品 参考答案： C 略 12. 下列的实验方法正确的是 A．除去CO2中少量O2：通过灼热的镁网后收集气体 B．除去Al3+溶液中的少量Fe3+：加入过量氨水 C．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶解于水中 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 参考答案： D 略 13. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是                                                  A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上所求反应热相等 参考答案： B 略 14. 若20g密度为d g·cm-3  硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3-的物质的量浓度为 A．d/400 mol·L－1      B． 20/d mol·L－1     C．2.5d  mol·L－1      D．  12.5  mol·L－1 参考答案： C 略 15. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是：　　    A．硝酸钠和金刚石     　　　 B．硅晶体和水晶    C．冰和干冰        　　　    D．苯和萘 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 请回答下列问题：  ⑴在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。  ⑵反应中加入过量乙醇，目的是__________________________。  ⑶如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________        _             _____________________________________________。  ⑷现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：         则试剂a是：____________，分离方法III是______________。 ⑸甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液，中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下： 甲得到了显酸性的酯的混合物； 乙得到了大量水溶性的物质； 丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验都没有成功。 试解答下列问题： ①甲实验失败的原因是_______________________________________________。 ②乙实验失败的原因是_______________________________________________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富,而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球的海水总量约为1.3×109亿吨,是人类最大的水资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示:   回答下列问题: (1)海水　　　　　(填“能”或“不能”)直接通入到装置中,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)a是电源的　　　　　极,b是电源的　　　　　极。  (3)①是　　　　　(填“淡水”或“浓水”)室,Ⅱ口排出的是　　　　　(填“淡水”或“浓水”)。  (4)电渗析法的主要原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)该装置产生的浓水　　　　　(填“能”或“不能”)直接排放,理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  参考答案： (1)不能　海水中往往有一些悬浮杂质,需要把这些悬浮杂质经过沉降、过滤除去后才能通入到装置中 (2)负　正 (3)淡水　浓水 (4)在电场作用下,海水中的阳离子趋向阴极,阴离子趋向阳极,但在阴膜和阳膜的选择性透过作用下,使有的间隔内离子浓度变小,从而使海水淡化 (5)不能　产生的浓水中含大量盐分,直接排放可能会改变水质、导致土壤盐碱化 解析：海水中有些悬浮杂质不能用离子交换除去,必须经过沉降、过滤后才能进入淡化装置;从电源连接电极名称可判断电源电极名称,阴极接电源负极,阳极接电源正极;利用电场作用,使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动,但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下,使有的间隔内离子浓度变大(如②间隔),有的间隔内离子浓度变小(如①间隔),这样就可以分别得到浓水和淡水;排出的浓水中含大量盐分,直接排放会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放。 18. （15分）．酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下： 已知：①  ②  D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。 （1）D中所含官能团的名称是              。  （2）C转化为D的反应类型是             。 （3）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是            。 （4）写出Ａ生成Ｂ的化学方程式             。 （5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式           。 （6）Ｆ转化为Ｇ的化学反应方程式是             。 （7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________。 参考答案： (1)羟基　　氯原子　　　　(2)加成反应 (3) （4）CH2=CH-CH=CH2+Cl2  =  ClCH2-CH=CH-CH2Cl  (5)       (6) (7) 略 19. （10分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是(CH3)2CCH2Cl。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。 CH2CH3 以上反应及B的进一步反应如下图所示。   请回答： （1）A的结构简式是                     。H的结构简式是                。 （2）B转变为F的反应属于                 反应（填反应类型名称