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湖南省岳阳市梅溪中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是
A. 冰 B. 晶体硅 C. 溴. D. 二氧化硅
参考答案:
B
试题分析:冰和单质溴都是分子晶体,熔化破坏的是分子间作用力;晶体硅和二氧化硅都是原子晶体,熔化破坏的分别是非极性键和极性键,答案选B。
点评:本题是基础性知识的考查,难度不大。主要是训练学生的答题能力,调动学生的学习兴趣和学习积极性。
2. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是:
A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-===Fe2+
参考答案:
A
略
3. 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A.
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B.
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
参考答案:
D
略
4. 物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、
参考答案:
B
略
5. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是( )
A.一定没有甲烷 B.可能含有乙烷 C.一定有甲烷 D.一定有乙烯
参考答案:
C
6. 下列说法正确的是( )
A.凡有能量变化的过程都是化学变化
B.吸热反应只能在加热条件下才能进行
C.放热反应可能需要加热才能进行
D.天然气在空气中燃烧时,其化学能将全部转化为热能
参考答案:
C
略
7. 某烃分子中有1个环状结构和2个双键,它的化学式可能是 ( )
A.C2H4 B.C7H8 C.C5H6 D.C10H8
参考答案:
C
略
8. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br-
C.0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl-
D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-
参考答案:
B
略
9. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 ( )
A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.溴乙烷和乙醇 D.乙醇和水
参考答案:
A
略
10. 水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是( )。
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小 B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体
参考答案:
C
略
11. 下列关于生活和生产中的化学知识描述不正确的是( )
A.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料,可治理“白色污染”
B.发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰,有利于环境保护
C.泄露在美国墨西哥海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解,不会导致生态灾难
D.大力开发风能、太阳能、核能,有利于实现“低碳经济”,减少温室气体的排放
参考答案:
C
略
12. 天然气是一种很重要的清洁能源,其主要成分为CH4。下列说法正确的是
A.常温常压下CH4是液体 B.一氯甲烷分子式为CH4Cl
C.CH4与Cl2可以发生加成反应 D.CH4完全燃烧生成CO2和H2O
参考答案:
D
试题分析:A.常温常压下CH4是气体,A错误;B.一氯甲烷分子式为CH3Cl,B错误;C.CH4与Cl2可以发生取代反应,不能发生加成反应,C错误;D.CH4完全燃烧生成CO2和H2O,D正确,答案选D。
13. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,
HClOH++ClO-. 达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入( )
A.H2S B.Na2CO3 C.盐酸 D.NaOH
参考答案:
B
略
14. 过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总
量。加入下列物质不能达到上述目的的是( )
A.把锌粉改为锌粒 B.水 C.Na2CO3固体 D.降低反应体系温度
参考答案:
C
略
15. 波尔多液能防治病虫害的原因是
A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B.石灰乳使菌体蛋白质水解
C.铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性 D.蛋白质可以溶解波尔多液
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (1)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,试回答下列问题。
①滴定过程中,眼睛应注视 。
②在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。
③根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。(保留四位有效数字)
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______。
参考答案:
Ⅰ.(1)环形玻璃搅拌棒 (2)偏小
Ⅱ.①锥形瓶内溶液颜色的变化 ②便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差 ③0.4000 ④a.偏高 b.偏高
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 ;
(2)反应开始至5min时Z的平均反应速率为 ;
(3)5min后,Z的生成速率比Z的消耗速率 (填“大”、“小”或“相等”),原因是 。
参考答案:
(1)3X+Y 2Z
(2)0.04mol·(L·min)-1
(3)相等
5min时,反应达到了平衡,故5min后Z的生成速率与Z的消耗速率相等
略
18. 全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
(1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容:
编号
操作方法
实验目的
A
探究铁在干燥空气中的生锈情况
B
放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉,并用植物油液封
C
探究铁在有空气和水封时的生锈情况
(2)一周后,编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
(3)用相同材料制作,经过相同时间防锈处理的铁栏杆,安装在南方比安装在北方更易生锈,其原因是__________________________________________________。
(4)在焊接铁管时,为了使接口更加牢固,常用稀盐酸清洗接口处的铁锈,该反应的化学方程式为________________________________。
参考答案:
(1)加热烘干试管,小心放入铁钉,塞上塞子 探究铁在有水而无空气(氧气)时的生锈情况 小心放入铁钉,注入蒸馏水,使铁钉部分浸入水中
(2)C
(3)南方比北方天气潮湿,铁更易生锈
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
略
19. 奶油中含有一种用做香料的有机化合物A,该有机化合物只含有C、H、O三种元素,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1,其相对分子质量为88,A的结构式中含有碳氧双键。1molB可生成2molC,也可与2mol 反应。
与A相关的反应如下:
(1)写出反应②的反应类型:_____________________________。
(2)写出A、C、F的结构简式:A___________,C_________,F__________。请写出两种与A的物质类别不同的同分异构体的结构简式:___________,___________。
(3)写出反应③的化学方程式:________________________。
(4)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:__________________________。
参考答案:
(1) 消去反应 ks5u
(2)A C CH3CHO F
两种同分异构 ,
(3)
(4)
略
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