湖南省娄底市胜利乡胜利中学高二化学联考试卷含解析

湖南省娄底市胜利乡胜利中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在  分子中，处于同一平面上的原子最多有（   ） A．12个         B．14个       C．18个         D．20个 参考答案： D 略 2. 将CH3COOH和H18O﹣C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（　　） A．18O存在于所有物质里      B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里 C．18O存在于乙醇和水里      D．有的乙醇分子可能不含18O 参考答案： B 考点：化学反应的可逆性．. 专题：化学平衡专题． 分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢． 解答：解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中． 故选B． 点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯． 3. 用坩埚钳夹住刚用盐酸充分处理过的一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的理解正确的是(　　) A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．铝的熔点比氧化铝的熔点高 D．用盐酸处理时未能将氧化铝溶解 参考答案： B 在酒精灯上加热时，Al与O2反应又生成一层氧化铝，它在熔化的Al的外层，使Al不会滴落下来。 4. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”                                     B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 参考答案： C 略 5. 为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案： 甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。 乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。 丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。 则有关上述实验方案叙述（    ） A．甲正确       B．乙正确        C．丙正确      D．上述实验方案都不正确 参考答案： D 6. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B．该电池的总反应： C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 参考答案： C 略 7. 向100 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　) A.3.45 g             B.2.3 g     C．1.15 g           D无法计算 参考答案： B 略 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 参考答案： B 9. 对于药品的使用和作用下列说法正确的是      A．毒品就是有毒的药品        B．OTC表示处方药，R表示非处方药 C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》 D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂 参考答案： D 略 10. a mol和b mol加聚形成高聚物A，A在适量O2中完全燃烧生成CO2、H2O、N2物质的量之比为12:8:1，则a:b为(　　) A. 1：1     B. 1：2       C. 2：3        D. 3：2 参考答案： B 试题分析：由题意可知有机物A燃烧产物为CO2、H2O、N2且物质的量之比为12:8:1，假设生成N2  n mol，则b为2n，则CO2物质的量为12n，故a=(12n-6n)÷6= n mol，故a:b为1:2，故B项正确；本题选B。 11. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是       A．蒸馏                                                       B．水洗后分液 C．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液         D．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液 参考答案： C 略 12. 在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是    (     ) A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+                      B．NO3－ 、Fe3+、Mg2+、SO42 － C．CO3－、Ba2+、Na+ 、Cl－                           D．K+、Cl－、Al3+、SO32 － 参考答案： A 略 13. 下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是 序号 项目 结果 正常范围参考值 单位 1 红细胞计数 2．3 3．5~5 ×1012/L 2 血红蛋白 75 110~150 g/L 3 血小板计数 205．0 100~300 109/L        A．硒                 B．锌                 C．铁               D．碘 参考答案： C 略 14. （10分） （1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是           ；     （2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2＋的配位数为________。与同个Mg2＋等距且最近的O2－围成的空间几何构型是　　　　　　。MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　　　　　　　　　　           　　　　　　　　； （3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是　　　　，属于　　　晶体。D中原子的杂化类型是　　　　，D能导电的原因是　　　　　　　　　                              　； （4）原子晶体能否形成最密堆积结构？　  ，原因是                                         ； (5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是     　　　 。 参考答案： （10分，除⑷两空合1分，其余每空1分） ⑴B； ⑵6、正八面体；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl；⑶sp3杂化、原子、sp2杂化、每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）； ⑷不能，共价键有饱和性且配位数远小于12； ⑸BaTiO3 略 15. 美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是 (     ) A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式 C、ETFE在空气中易被氧化 D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室合成氨的装置如图所示。试回答：装置甲的作用①_________________，②__________________③________；从乙处导出的气体是_______；检验产物的最简单的化学方法是________。 参考答案： ① 干燥气体  ②使两种气体充分混合 ③ 观察气流以调节流速; NH3, N2,H2;用蘸有浓HCl 的玻璃棒靠近导管口有白烟,说明有NH3生成. 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则： （1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段                              ， 图中线段OP∶PB＝           。 （2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为      mol/L  （3）图中A对应的横坐标为      mL （4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为      mol。 （5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为         。   参考答案： （1）Al3+ + 3OH－→ Al(OH)3↓   3：1 （2）0.5mol/L   (3)15    (4)0.0033   (5)18.33ml   略 18. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH3·H2O：                       ，    Ba(OH)2：___________________________， NaHSO4：                        ，    NaHCO3：___________________________ 。 参考答案：  NH3·H2O NH4++OH—      Ba(OH)2=Ba2++2OH—  NaHSO4=Na++H++SO42—         NaHCO3=Na++HCO3— 略 19. 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题： （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。 右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的 化学式为                   。 （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释MgF2与SiF4熔点差异的原因                                         。 （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示： 则A的电负性        B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。 （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 ②在配合物中用化学