江苏省南通市鹤涛中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c() ﹥ c() ﹥ c(H2CO3)
B. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c() ＋ c(H2CO3)
C. 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：
c() ﹥ c() ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋)
D. 向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L CH3COOH溶液：
2c(H＋) – c(CH3COO－) ＝ 2c(OH－) – c(CH3COOH)
参考答案：
D
略
2. 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）
A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B.MgO＋H2Mg＋H2O
C.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D.2HgO2Hg＋O2↑
参考答案：
B
略
3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
参考答案：
D
4. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·S－1，下列推断正确的是( ）。
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·S－1 B．z＝1
C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1
参考答案：
D
5. 下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是
A．苯的同系物命名必修以苯作为母体，其他的基团作为取代基
B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名
C．二甲苯也可以用系统方法进行命名
D．化学式是C8H10的苯的同系物用4种同分异构体
参考答案：
A
6. 下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
C．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
参考答案：
C
考点：强电解质和弱电解质的概念．
分析：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，电离程度不同；
C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子；
D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质．
解答：解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；故A错误；
B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，同等浓度的盐酸电离程度大于醋酸，故电离程度不同，故B错误；
C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子，故C正确；
D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质，比如HCl、H2SO4、HNO3等，故D错误，故选：C．
点评：本题考查了电解质强弱与溶液导电性，明确电解质溶液导电的原因和导电强弱影响因素、明确电解质的强弱本质区别是解题关键，题目难度不大．
7. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
参考答案：
D
由总反应方程式知，I－失去电子(氧化反应)，Fe3＋得电子(被还原)，故A项、B项正确。当电流计为零时，即说明Fe3＋得电子速率与Fe2＋失电子速率相等，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，甲中石墨作负极，D项错。
8. 下列物质不能发生消去反应的是
A．CH3CH2I B．CH3OH C．(CH3)3COH D．(CH3)3C—CH2C1
参考答案：
BD
9. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
参考答案：
A
10. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱性 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.弱酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
参考答案：
B
11. 室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合
参考答案：
D
试题分析：pH=10的氨水稀释100倍，由于是弱碱，故pH>8，A错误；pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，混合液中OH－的浓度为=5x10-4mol/L，B错误；C中均是强碱，混合后pH不变，C错误；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D正确,答案选D.
考点：pH计算
12. 可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是
A．m>n，Q>0 B．m>n+p，Q>0
C．m>n，Q<0 D．m
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