广东省河源市敬梓中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省河源市敬梓中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组性质比较中，不正确的是（　　） A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞Mg C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．稳定性：HF＞HCl 参考答案： B 【考点】元素周期律的作用． 【分析】A．主族元素的最高正化合价等于其族序数；B．同一周期，原子序数越大，金属性越弱；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定． 【解答】解：A．主族元素的最高正化合价等于其族序数，Al族序数大于Mg，故A正确；B．Al与Mg处于同一周期，族序数Al＞Mg，故金属性Mg＞Al，故B错误；C．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确； D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确． 故选B． 2. 下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙炔的分子式：C2H2 C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3 D.乙酸的实验式：C2H4O2 参考答案： B 3. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是 A．饱和(NH4)2SO4溶液     B．浓硝酸     C．95%酒精     D．醋酸铅溶液 参考答案： A 略 4. 在相同体积的密闭容器中，按照如下条件充入反应混合物，开始反应时速率最小的是 A．400℃ 10molSO2 和5molO2            B．400℃ 20molSO2 和5molO2 C．300℃ 10molSO2 和5molO2            D．300℃ 20molSO2 和10molO2在 参考答案： C 略 5. 要证明一氯甲烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是 ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水⑤冷却后加入HNO3后酸化   ⑥加入NaOH的乙醇溶液 A．④③①⑤     B．②③⑤①     C．④③①   D．⑥③⑤① 参考答案： B 略 6. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是   A．①③②④⑤　　Ｂ．⑤④③②①　Ｃ．①②③④⑤　Ｄ．⑤①②④③ 参考答案： A 略 7. 容量瓶上需标有以下六项中的 ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式 A．①③⑤         B．③⑤⑥     C．①②④         D．②④⑥ 参考答案： A 8. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，发生的现象是（　　） ①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明． A．仅①和④           B．仅①和③ C．仅②和③           D．仅②和④ 参考答案： C 解：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色； 通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，观察到生成白色沉淀， 故选C． 9. 下列关于工业冶金的描述中不正确的是(　　) A.电解冶炼铝,阳极反应式为2O2--4e-=O2↑ B.电解法精炼铜,用粗铜作为阴极 C.电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同 D.在镀件上电镀锌,用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液 参考答案： B 解析：向熔融氧化铝中通直流电电解时,氧离子在阳极失电子而生成氧气,故A正确;电解精炼铜时,粗铜为阳极,粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液,然后在阴极又得电子析出铜,故B错;电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气,故C正确;电镀锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出,所以电镀液需要选用锌盐溶液。 10. 甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是         　　A．仅被氧化                         B．仅被还原 　　C．既被氧化，又被还原               D．既未被氧化，也未被还原 参考答案： C 11. 实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，这是因为浓硝酸具有（     ）     A．强酸性        B．腐蚀性       C．强氧化性                D．不稳定性 参考答案： D 略 12. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 (    )   ①天然气  ②煤  ③氢能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  A．①②③④      B．③⑤⑥⑦    C．③⑤⑥⑦         D．③④⑤⑥⑦ 参考答案： B 略 13. 下列有关说法不正确的是     A．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤     B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性     C．在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快     D．冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 参考答案： C 14. 如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是（    ） A．氢离子在负极得电子 B．锌为负极，发生氧化反应 C．铜为负极，铜片上有气泡产生 D．电子从锌极流向铜极 参考答案： BD 略 15. 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（   ） A.直线形       B.平面正方形      C.正四面体形      D.正八面体形 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）实验②中反应的总化学方程式是                                ； （2）写出下列四种化合物的化学式：A              、C             、D             、F              。 参考答案： （1）    AgNO3+3NH3﹒H2O =  Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O                                                              （2）A、 Ba(OH)2   C、  (CH3COO)2Ca   D、  AlCl3   F、 Fe2(SO4)3     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。 (1)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)：                                                                    。 (2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为                                                     。 (3)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是                              (4)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷(          )，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为                             。   参考答案：   略 18. (14分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1)K的表达式为：　           　                ；ks5u (2)该反应的正反应为　　      　反应(“吸热”或“放热”) (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：                 A．容器中压强不变　　       B．混合气体中CO浓度不变 C．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　    D．c(CO2) = c(CO) E．容器中气体密度不变       F．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 (4)在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下： 时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O (mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算： CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程。 参考答案： （ 14分） （1）K=      2分 （2）放热                  2分 （3）B C F                 4分 （4）             CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)                  起始浓度/mol·L－1   0.2     0.3              0      0 变化浓度/mol·L－1： c3      c3               c3     c3 平衡浓度/mol·L－1： 0.2-c3   0.3-c3            c3     c3                3分 由题意知，850℃时，K=1.0，即 K===1.0                           2分 解得  c3=0.12mol/L                                                     1分   略 19. （8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题： ⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________； ⑵在操作正确的前提下提高中和热测定