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广东省江门市天马中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 为减少汽车对城市大气的污染,我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”,这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料可能是( )
A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油
参考答案:
A
甲醇有燃烧充分、产物无污染等特点,可作为“绿色汽车”的燃料。
2. 下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 ( )
A.热稳定性: NH3>PH3>SiH4 B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.氢键的作用能F—H…F >O—H…O>N—H…N D.电负性: F>N>O>C
参考答案:
D
略
3. 有一种解热镇痛药的结构简式是: ,当这种物质完全水解时,能够产生的产物有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
C
4. 下列试剂保存方法或实验方法不正确的是
A. 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶,并置于阴凉处
B. 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠
C. 金属钠、钾通常保存在煤油里
D. 可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3
参考答案:
B
略
5. 下列操作或仪器的选用正确的是 ( )
参考答案:
C
略
6. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 ( )
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e-=Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
参考答案:
略
7. 下列物质中,分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 ( )
A.乙炔 B.苯甲醛
C.异戊二烯 D.丙烯醛(CH2=CH—CHO)
参考答案:
C
略
8. 原子间以共价单键相连的非金属单质中,一个原子与相邻原子的成键数为8—N,N为该非金属元素的族序数,化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示,则构成该单质的元素位于
A. ⅢA B. ⅣA C. ⅤA D. ⅥA
参考答案:
C
9. 某温度下,反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g) △H= —268 kJ/mol,在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A. 温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B. 温度不变,增大体积,ClF3产率提高
C. 升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度,体积不变,F2转化率降低
参考答案:
A
略
10. X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Y>Z>M B.X>Z>Y>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
参考答案:
B
考点:常见金属的活动性顺序及其应用;原电池和电解池的工作原理.
专题:金属概论与碱元素.
分析:原电池中,负极活泼性强于正极;电解池中,在阴极上,是氧化性强的离子先放电,离子的氧化性越强,单质的还原性越弱;
解答:解:金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出,所以X是负极,Z是正极,所以金属的活动性X>Z,若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出,说明Y2+氧化性强于Z2+,所以金属的活动性Z>Y,M2+离子的氧化性强于Y2+离子,所以金属的活动性Y>M,综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Z>Y>M.
故选B.
点评:本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.
11. 镁条在下列那种气体中无法燃烧
A.O2 B.N2 C. Ar D.CO2
参考答案:
C
12. 在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用( )
A.NaOH B.HCl C.NaCl D.CuSO4
参考答案:
A
考点:电解原理.
专题:电化学专题.
分析:电解水制取H2和O2时,阳极OH﹣放电,阴极H+放电,为了增强导电性,加入的电解质电离产生的离子不能放电,以此来解答.
解答:解:A.加入NaOH时,仍然为阳极OH﹣放电,阴极H+放电,故A选;
B.加入HCl时,阳极氯离子放电生成氯气,故B不选;
C.加入NaCl时,阳极氯离子放电生成氯气,故C不选;
D.加入CuSO4时,阴极铜离子放电生成Cu,故D不选;
故选A.
点评:本题考查电解原理,明确离子的放电顺序是解答本题的关键,熟悉电解原理即可解答,题目难度不大.
13. 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是
A.烷烃 B.烯烃 C.芳香烃 D.卤代烃
参考答案:
C
14. 现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们物质的量相同,则三种气体中含氧原子的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 D.3∶2∶1
参考答案:
B
略
15. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下 列问题:
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,则反应的化学方程式为___________________________。
乙同学认为Na2O:与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO。生成。为检验是否
有Na2SO4生成,该同学设计了如下方案:
你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”);请简要说明两点理由:
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2
反应。已知:H2C204 CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸)
若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为______________________;验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。
上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.
参考答案:
(1);否
①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4
②若反应后的固体有Na2O2残留,溶于水后可把氧化为
(2)Na2 CO3 ;稀(或稀HC1)和澄清石灰水 ;a b c f
略
【题文】
甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:
(1)制备合成气:CH4+H2O(g) CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2:CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇:①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:
(表中数据单位:mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
【答案】
(1)3:1
(2)①
②0.080mol/(L·min) ③25 ④c、d
【解析】略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (4分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
根据题意和所给图象完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,
(2)升高温度,K值 (填“增大”“减小”或“不变”).
参考答案:
(4分)
(1)
(2)减小
略
18.
参考答案:
m + n = 6
19. 当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷,则
(1)A的结构简式为 ▲ ,
(2)A的命名为: ▲ 。
参考答案:
略
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