广东省江门市天马中学高二化学下学期期末试卷含解析

广东省江门市天马中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为减少汽车对城市大气的污染,我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”,这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料可能是(　　) A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油 参考答案： A 甲醇有燃烧充分、产物无污染等特点,可作为“绿色汽车”的燃料。 2. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　（    ） A．热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4      B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N  D．电负性： F＞N＞O＞C 参考答案： D 略 3. 有一种解热镇痛药的结构简式是：  ，当这种物质完全水解时，能够产生的产物有              A．2种            B．3种            C．4种            D．5种 参考答案： C 4. 下列试剂保存方法或实验方法不正确的是   A. 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处   B. 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠   C. 金属钠、钾通常保存在煤油里   D. 可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3 参考答案： B 略 5. 下列操作或仪器的选用正确的是 (  　) 参考答案： C 略 6. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 (       ) A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极　B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu　D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 参考答案： 略 7. 下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是                         （  　）        A．乙炔                                                  B．苯甲醛        C．异戊二烯                                           D．丙烯醛（CH2=CH—CHO） 参考答案： C 略 8. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于 A. ⅢA        B. ⅣA    C. ⅤA        D. ⅥA 参考答案： C 9. 某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) △H= —268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(     )                          A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大  B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高     C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动     D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低 参考答案： A 略 10. X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　） A．X＞Y＞Z＞M   B．X＞Z＞Y＞M   C．M＞Z＞X＞Y   D．X＞Z＞M＞Y 参考答案： B 考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理． 专题：金属概论与碱元素． 分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱； 解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M． 故选B． 点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大． 　 11. 镁条在下列那种气体中无法燃烧 A．O2       B．N2         C． Ar         D．CO2 参考答案： C 12. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　） A．NaOH    B．HCl   C．NaCl  D．CuSO4 参考答案： A 考点：电解原理． 专题：电化学专题． 分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答． 解答：解：A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选； B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选； C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选； D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选； 故选A． 点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大． 13. 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是                                     A．烷烃           B．烯烃           C．芳香烃         D．卤代烃 参考答案： C 14. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们物质的量相同，则三种气体中含氧原子的物质的量之比为（　   ）    A．1∶1∶1     B．1∶2∶3      C．6∶3∶2       D．3∶2∶1 参考答案： B 略 15. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是                  ①CH3(CH2)2CH3      ②CH3(CH2)3CH3   ③(CH3)3CH           ④(CH3)2CHCH2CH3    A．②④①③     B．④②①③           C．④③②①    D．②④③① 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下  列问题： (1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。 乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否 有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：   你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由： ①__________________________________________________________________________ ②__________________________________________________________________________. (2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2 反应。已知：H2C204  CO2↑+CO↑+H2O            (乙二酸)    若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。 上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________. 参考答案： （1）；否 ①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4 ②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为  （2）Na2 CO3 ；稀（或稀HC1）和澄清石灰水 ；a b c f 略   【题文】 甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)     工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇： (1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。 (2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。 实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下： (表中数据单位：mol·L—1) ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。 ③500℃时平衡常数K的数值为___________。 ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。 a.c(H2)减小             b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c.CH3OH的物质的量增加   d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小 【答案】 （1）3:1 （2）①    ②0.080mol/(L·min)   ③25    ④c、d   【解析】略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）      CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）． 根据题意和所给图象完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝         ， （2）升高温度，K值    （填“增大”“减小”或“不变”）． 参考答案： （4分） （1）　 （2）减小 略 18. 参考答案： m  + n = 6　 19. 当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2－二甲基丁烷，则 （1）A的结构简式为 ▲ ， （2）A的命名为： ▲ 。 参考答案： 略