广东省汕头市厦林初级中学2022年高二化学期末试题含解析

广东省汕头市厦林初级中学2022年高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定温度下，某NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是 A．该NaCl溶液显酸性               B．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7       D．该NaCl溶液中Kw=1×10-12 参考答案： D 略 2. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下: 下列叙述错误的是(　　) A . 生物柴油由可再生资源制得    B . 生物柴油是不同酯组成的混合物 C . 动植物油脂是高分子化合物    D . “地沟油”可用于制备生物柴油 参考答案： C 3. 下列各能层中不包含p能级的是（   ）        A、N B、M C、L D、K 参考答案： D 解：A．N能层是第4能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d…能级，故A不选；  B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故B不选； C．L能层是第二能层，含有2个能级，2s、2p能级，故C选； D．K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，不包含p能级，故D选； 故选D． 【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大． 4. 有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是       (   )                               A．OH-、S2-      B．SO42-、NO3-            C．OH-、NO3-      D．S2-、SO42- 参考答案： B 5. 下列离子方程式书写正确的是 A．硫化钠水解：S2－＋2H2O  H2S＋2OH－ B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl— D．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3— 参考答案： B 略 6. 下列说法正确的是        A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的        B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变        C．自发反应在任何条件下都能实现        D．自发反应在恰当条件下才能实现 参考答案： D 略 7. 都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是         A．CnH2n－6（n≥10）                  B．CnH2n－8（n≥10） C．CnH2n－10（n≥10）         D．CnH2n－12（n≥10） 参考答案： D 略 8. 1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是      A．2H2 ＋ O2 == 2H2O        ΔH＝－571.6kJ·mol－1       B．H2（g）＋O2（g）== H2O( l )   ΔH＝－142.9 kJ·mol－1       C．H2（g）＋O2（g）== H2O ( l )  ΔH＝－285.8 kJ·mol－1      D．2H2（g）＋O2（g）== 2H2O ( g )    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 参考答案： C 9. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 参考答案： D 略 10. 关于晶体的下列说法正确的是（     ） ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体     A．② ④ ⑥      B．④⑤ ⑦       C．④ ⑥ ⑦     D．③ ④ ⑦ 参考答案： C 略 11. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(     ) ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态        ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态       A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤ 参考答案： A 略 12. 区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是(　　) A．分别通入溴水             B．分别通入酸性KMnO4溶液 C．分别在空气中燃           D．分别通入装有碱石灰的干燥管 参考答案： C 略 13. 由—C6H5 、—C6H4— 、—CH2 — 、—OH 四种原子团（各一个）一起组成属于酚类物质的种类有  （    ）。     A.  1种         B.  2种       C. 3种      D. 4种 参考答案： C 14. 已知一定条件下合成氨反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失） A．等于184.0 kJ                  B．小于184.0 kJ·mol－1 C．小于184.0 kJ                        D．大于184.0 kJ 参考答案： C 略 15. 导电薄膜属高分子材料，其结构片断为…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判断合 成导电薄膜的单体为（      ） A．乙炔             B．乙烷          C．乙烯         D． 1，3-丁二烯 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外活动小组设计如下图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验。  （1）装置A中发生反应的离子方程式                         。    （2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置   A、B之间添加一个装置，该装置是           （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）                       （3）装置C中溶液发生的颜色变化为   请在方框内填写出颜色变化及导致该阶段颜色变化的粒子符号。 阶段 1 2 3 颜色变化       粒子符号            （4）装置D中起始的实验现象是                           。  （5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存的气体的处理方法是                  。 参考答案： （1）MnO2+4H-+2C1-             Mn2-+C12↑+2H2O    （2）III    （3） 阶段 1 2 3 颜色变化 变红 红色褪去 变浅黄绿色 粒子符号 H+ HC1O C12     （4）溶液由无色变成蓝色   （5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，乳酸[]在催化剂作用下聚合成聚乳酸，聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸，乳酸在空气中微生物的作用下被氧化为CO2和H2O。 （1）用化学方程式表示：乳酸合成聚乳酸的反应                。乳酸在空气中微生物作用下降解的反应                。 （2）如果以丙烯（CH2=CH－CH3）为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图加下：     ①的反应类型：         ②的反应条件：        、加热     A的结构简式：         B中含有的官能团的名称是        （3）乳酸在一定条件下可以发生消去反应生成丙烯酸，方程式为                。 参考答案： （共14分，每空2分） （1） （2）①加成反应；②NaOH溶液；（合理给分）；羟基 （3）   略 18. （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。 ⑵ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 K1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 K2 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 K3 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=      （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是                          （填字母代号）。 a．高温高压                 b．加入催化剂         c减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度           e．增加H2的浓度      f．充入He （3）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆） （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。 参考答案： （14分）(1) C+H2OCO+H2  (2) -246.4kJ· mol -1；K12·K2· K3  ；c、e (3)   ①＞  ②0.04 mol·L-1 ；0.16 mol·L-1·min-1（每格2分） 略 19. 有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。 已知：①B分子中没有支链。     ②D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以发生的反应有           （ 选填序号）。     ①取代反应  ②消去反应  ③加聚反应  ④氧化反应 （2）写出