广东省梅州市八尺中学高二化学月考试卷含解析

广东省梅州市八尺中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法或表示方法正确的是(　　 ) 　 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 　 B． C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)  △H＜0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 　 C．已知：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3 (g)；△H ＝－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 molO2 充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量 　 D．自发反应在恰当条件下才能实现 参考答案： D 略 2. ．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（   ） A．乙酸丙酯      B．甲酸乙酯    C．甲酸丙酯     D．乙酸乙酯 参考答案： B 3. 下列过程一定释放能量的是 A．化合反应     B．分解反应      C．原子组成分子     D．分子拆成原子 参考答案： C 略 4. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有 （    ） A．3种           B．5种 C．7种 D．8种 参考答案： 5. 下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（   ） A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液                B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液 C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液                D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液 参考答案： B 略 6. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：     下列叙述正确的是 A．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物只有二种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D．都能发生水解 参考答案： A 7.   参考答案： B 略 8. 某高聚物的结构式如图： 其单体的名称为： A．2，4-二甲基2-已烯              B．2，4-二甲基1，3-已二烯 C．2-甲基1，3-丁二烯和丙烯         D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯 参考答案： 略 9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3 D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 参考答案： D 【ks5u解析】A．硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价． Fe的低价为+2价； Cu的低价为+1价，Fe+SFeS； 2Cu+S Cu2S．故A的说法错误． B．因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反应．CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮．故B的说法错误． C．Br2的氧化性强，与Fe反应生成FeBr3，I2的氧化性弱，与Fe生成FeI2，故C的说法错误． D．在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO4═FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag故D说法正确．故选D。 10. 在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是  ①H2O2+H2S==2H2O+S↓   ②2H2O2  MnO2====== 2H2O+O2↑   ③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑  A．均起氧化剂作用                      B．均起还原剂作用      C．均既是氧化剂又是还原剂              D．三个反应中所起作用各有不同 参考答案： 略 11. 金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数        A．前者多        B．后者多          C．相等           D．无法确定 参考答案： D 12. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（） A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 参考答案： B 考点：比较强弱电解质的实验． 专题：压轴题． 分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度． 解答：解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错； B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确； C、Kw的大小只取决于温度，故C错； D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错． 故选B． 点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点． 13. 某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是     （　　）     ①有晶体析出　　②c[Ca(OH)2]增大　  ③pH不变　     ④c(H+)·c(OH)－的积不变             ⑤c(H+)一定增大     A、①             B、①⑤           C、①②④         D、①③ 参考答案： B 略 14. 化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是(　　) A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色 B. 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 C. 将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色 D. 往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀 参考答案： B 15.   参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (13分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。 (1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？ _____________________________________________________________。 (2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：   实验编号 T/℃ 大理石规格 HNO3浓度/mol·L－1 ① 常温 细颗粒 2.00 ②   细颗粒 1.00 ③ 35℃    2.00 ④ 35℃    2.00 (3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和                  。 (4)该实验小组用如图实验装置进行实验。 ①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有___           _____。 ②干燥管中应放置的试剂是________。 A．碱石灰　　　　　　 B．无水CaCl2 C．P2O5固体 D．浓硫酸 ③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 参考答案： (1)硝酸浓度、温度、大理石表面积 (2) 实验编号 T/℃ 大理石规格 HNO3浓度/mol·L－1 ①       ② 常温     ③   粗颗粒   ④   细颗粒   (3)CaCO3质量　(4)①秒表、量筒　②B、C　③偏大 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (18分)2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料，其价格昂贵，每升在4万元左右。下面是该物质的一种合成路线：  已知：R－CN  R－COOH。 请回答下列问题： (1)A是一氯代烷，则其结构简式为____________；反应②的反应条件是_____________； (2)写出反应③的化学方程式：____________________________________________； (3)C的结构简式为______________，其所含官能团的名称是________________； (4)步骤④的反应条件是_______________，反应类型是______________。该步骤中除生成C外，还有很多副产物。如果某副产物具有与C不同的官能团，则其官能团可能是________(填写一种官能团的名称即可)； (5)2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为                              。 参考答案： (18分) （1）CH3CHClCH2CH3     NaOH的水溶液，加热 （2） （3）    羧基、碳碳双键 （4）浓硫酸、加热   消去反应    酯基（或醚键） （每空2分) （5） 略 18. (1)用系统命名法命名下列有机物。 ①   ② ③   (2)下列有机物的命名均有错误，请用系统命名法正确命名。 ①2-甲基-2-乙基丙烷　正确命名：________。 ②2-甲基-4-戊烯　正确命名：________。 ③2,3-二甲基-3-丙基-4-异丙基己烷 正确命名：________。   参考答案： (1)①2,2,5-三甲基-4-乙基己烷 ②3,4-二甲基-2-乙基-1-己烯 ③2,3,5-三甲基乙苯 (2)①2,2-二甲基丁烷 ②4-甲基-1-戊烯 ③2,4-二甲基-3-乙基-4-异丙基庚烷 解析：(1)根据有机物命名原则“最长碳链、最小定位、同基合并、由简到繁”来命名即可。 (2)可先由错误命名写出有机物的结构简式，再用系统命名法给予正确命名。   19. 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题： （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：                     （2）已知在一定温度下， C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1；   CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2 (g)平衡常数K2； C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 平衡常数K3； 则K1、K2、K3之间的关系是：